Question

【題目】某班在實驗室進行制取乙酸乙酯的分組實驗，主要步驟如下：

①按下圖連接好裝置，并檢查裝置的氣密性。

②在試管A中加入3 mL乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2 mL濃硫酸和2 mL乙酸，再加入沸石。然后用酒精燈緩慢加熱.

③待試管B中收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管B，振蕩后靜置。

	相對分子質(zhì)量	密度/(gcm-3)	熔點/℃	沸點/℃	水中溶解性
乙醇	46	0.789	-117.3	78.5	以任意比互溶
乙酸	60	1.050	16.6	117.9	易溶
乙酸乙酯	88	0.897	-84	77	難溶

回答下列問題：

(1)反應的化學方程式為______________。

(2)兩組同學想要比較所制得的乙酸乙酯的產(chǎn)量，簡便的方法是__________。

(3)該反應為可逆反應，要提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，該實驗中采取的措施有_________。

(4)現(xiàn)對全班同學試管B中的液體集中處理，得到乙酸乙酯的粗產(chǎn)品并回收乙醇，需進行的操作名稱是__________。

(5)用下圖所示裝置驗證：乙酸的酸性比碳酸強，碳酸的酸性比苯酚強。

裝置中所裝的藥品分別是：甲_________,乙________，丙____________。試管中觀察到的現(xiàn)象是________。

Answer 1

【答案】 CH3COOH + CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 + H2O 使用相同規(guī)格的試管，比較兩支試管中上層液體的高度 從反應物中不斷蒸出乙酸乙酯,使用過量的乙醇，使平衡向正反應方向移動，從而提高乙酸乙酯的產(chǎn)率 分液、蒸餾 乙酸溶液 碳酸鈣（碳酸鈉） 苯酚鈉溶液 溶液中產(chǎn)生白色渾濁

【解析】 (1)乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯的反應化學方程式為CH3COOH + CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 + H2O，故答案為：CH3COOH + CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 + H2O；

(2)兩組同學想要比較所制得的乙酸乙酯的產(chǎn)量，最簡單的方法為使用相同規(guī)格的試管，比較兩支試管中上層液體的高度(乙酸乙酯的體積)，故答案為：使用相同規(guī)格的試管，比較兩支試管中上層液體的高度；

(3)該反應為可逆反應，要提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，該實驗中采取的措施有從反應物中不斷蒸出乙酸乙酯,使用過量的乙醇，使平衡向正反應方向移動，從而提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，故答案為：從反應物中不斷蒸出乙酸乙酯；使用過量的乙醇；

(4)乙酸乙酯不溶于水，可以通過分液的方法分離乙酸乙酯和水，乙酸乙酯和乙醇的沸點不同，可以采用蒸餾的方法分離，故答案為：分液、蒸餾；

(5)要驗證乙酸的酸性比碳酸強，碳酸的酸性比苯酚強，在燒瓶中實現(xiàn)乙酸與碳酸鹽的反應生成二氧化碳，將二氧化碳再通入苯酚鈉溶液即可，故答案為：乙酸溶液；碳酸鈣(碳酸鈉)；苯酚鈉溶液；溶液中產(chǎn)生白色渾濁。