【題目】如圖表示一些物質(zhì)間的從屬關系，不正確的是( )
選項 | X | Y | Z | H |
A | 分散系 | 膠體 | 溶液 | 煙 |
B | 電解質(zhì) | 酸 | 堿 | 鹽 |
C | 元素周期表的縱行 | 主族 | 副族 | 鹵族 |
D | 化合物 | 共價化合物 | 離子化合物 | 酸 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
由圖可知，概念的范疇為X包含Y和Z，Y包含H，然后利用物質(zhì)的組成和性質(zhì)來分析物質(zhì)的類別，再根據(jù)概念的從屬關系來解答；
A.根據(jù)微粒的直徑不同將分散系分為溶液、膠體、濁液分析；
B.電解質(zhì)包含酸、堿、鹽；
C.元素周期表中的7個主族，鹵族也是主族；
D.全部由共價鍵結(jié)合的化合物為共價化合物，酸為共價化合物，以此解答。
A、分散系包含膠體和溶液，煙屬于膠體，故A正確；
B、電解質(zhì)包含酸、堿、鹽，酸不能包含鹽，即Y不包含H，故B錯誤；
C、元素周期表的縱行包含主族和副族，主族包含鹵族，故C正確；
D、化合物包含共價化合物和離子化合物，共價化合物包含酸，故D正確。
故答案選B。
優(yōu)等生題庫系列答案
53天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于物質(zhì)的量的說法中正確的是（ ）
A.物質(zhì)的量是人們主觀規(guī)定的基本物理量之一
B.物質(zhì)的量實質(zhì)上就是物質(zhì)的質(zhì)量
C.物質(zhì)的量是人們根據(jù)其他的物理量推導出來的新的物理量
D.物質(zhì)的量是一種物理量的單位
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，A元素原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2.5倍，B元素是地殼中含量最高的元素，C元素的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和等于0，D元素的單質(zhì)可用于自來水消毒殺菌，E元素位于周期表的ⅥB族，F(xiàn)的基態(tài)原子中有4個未成對電子。
（1）A元素單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為___________；B元素原子中的未成對電子數(shù)為_______________________。
（2）在A的氫化物A2H4分子中，A原子軌道的雜化類型是______；A與B形成的AB2-的空間構(gòu)型為___________________________。
（3）A、B、C三種元素的第一電離能從大到小的順序為_______________(用元素符號表示)。
（4）基態(tài)F3+的核外電子排布式是_____________________；F3+與SCN-絡合得到多種配合物，其中配位數(shù)為5的配合物的化學式為__________________；化合物FD3是棕色固體、易潮解，100℃左右時升華，F(xiàn)D3的晶體類型是__________________________。
（5）鐵在不同溫度范圍有不同的晶體結(jié)構(gòu)。室溫下鐵是簡單立方，稱為α鐵(α-Fe)。當溫度升高到912℃，α鐵轉(zhuǎn)變?yōu)槊嫘牧⒎剑Q為γ鐵(γ-Fe)。當溫度繼續(xù)升高到1394 ℃，γ鐵轉(zhuǎn)變?yōu)轶w心立方。稱為δ鐵(δ-Fe)。
①γ鐵晶體中鐵原子配位數(shù)是____________________。
②δ鐵晶體密度為dg·cm-3，則其晶胞參數(shù)(邊長)為__________cm(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物Q是一種治療關節(jié)炎的止痛藥，合成Q的路線如下:
（1）A的名稱為__________，D中含有的官能團名稱為__________
（2）E→F的反應類型為__________，G→M的反應類型為__________
（3）B與(ClCH2CO)2O反應生成C和另一有機物H，該反應的化學方程式為__________
（4）有機物J為M的同分異構(gòu)體。J有多種結(jié)構(gòu)，寫出兩種滿足下列條件的J的結(jié)構(gòu)簡式__________。
①苯環(huán)上只有兩個取代基
②能發(fā)生銀鏡反應
③核磁共振氫譜圖中只有5組吸收峰，且峰面積之比為9:2:2:2:1
④酸性條件下能發(fā)生水解反應，且水解產(chǎn)物之一能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應
（5）請寫出以1-丙烯、苯、乙酸酐[(CH3CO)2O]為原料根據(jù)A→C和M→Q的反應合成
的路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干):__________
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【題目】已知有以下相互轉(zhuǎn)化關系，試回答:
（1）寫出B的化學式:__________，C中溶質(zhì)的化學式：__________，D中溶質(zhì)的化學式:__________，H的化學式：__________。
（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學方程式:__________。
（3）寫出由A與鹽酸反應轉(zhuǎn)變成B的離子方程式:__________。
（4）向G溶液加入A的離子方程式:__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知苯乙烯的結(jié)構(gòu)為
。有關該物質(zhì)的下列說法正確的是（ ）
A. 該物質(zhì)在一定條件下和氫氣完全加成，加成產(chǎn)物的一溴取代物 6 種
B. 該物質(zhì)能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，褪色原理完全相同
C. 苯乙烯分子的所有原子不可能在同一平面上
D. 除去乙苯中混有的苯乙烯可以通入等量氫氣反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了減少鋼管因銹蝕造成的損失,某城市擬用如圖方法保護埋在酸性土壤中的鋼管。下列有關說法錯誤的是（ ）
A. 在潮濕的酸性土壤中鋼管主要發(fā)生析氫腐蝕
B. 在潮濕的酸性土壤中金屬棒M將電子通過導線流向鋼管
C. 在潮濕的酸性士壤中H+向金屬棒M移動,抑制H+與鐵的反應
D. 該方法稱為犧牲陽極的陰極保護法
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用工業(yè)冶煉硫酸銅(含有Fe2+、AsO2-、Ca2+等雜質(zhì))提純制備電鍍硫酸銅的生產(chǎn)流程如下：
已知：①Fe3+、Cu2+開始沉淀的pH分別2.7、5.4，完全沉淀的pH分別為3.7、6.4。
②Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20
③AsO2-+H2O2+H+=H3AsO4， H3AsO4+Fe3+=FeAsO4↓+3H+
(1)溶解操作中需要配制含銅32 g·L-1的硫酸銅溶液1.0 L，需要稱量冶煉級硫酸銅的質(zhì)量至少為___________g。
(2)測定溶解液中的Fe2+的濃度，可用KMnO4標準溶液滴定，取用KMnO4溶液應使用
________(“酸式”或“堿式”)滴定管，其中反應離子方程式為：______________________。若要檢驗調(diào)節(jié)pH后溶液中的Fe3+已除盡的方法是___________________________。
(3)氧化后需要將溶液進行稀釋及調(diào)節(jié)溶液的pH=5，則稀釋后的溶液中銅離子濃度最大不能超過____________mol·L-1。
(4)固體Ⅰ的主要成分除 FeAsO4 、Fe(OH)3外還有__________________，由溶液Ⅰ獲得CuSO4·H2O,需要經(jīng)過________ 、____________、過濾、洗滌、干燥操作。
(5)利用以上電鍍級硫酸銅作為電解質(zhì)溶液，電解粗銅(含鋅、銀、鉑雜質(zhì))制備純銅，寫出陽極發(fā)生的電極反應式：________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】標準狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g·mL－1)，所得溶液的密度為ρ g·mL－1，質(zhì)量分數(shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c mol·L－1，則下列關系中不正確的是
A. ρ＝
B. w＝
C. w＝
D. c＝
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