Question

【題目】為探究H2O2、SO2、Br2氧化性強(qiáng)弱，某小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)（夾持及尾氣處理裝置已略去，氣密性已檢驗(yàn)）。

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
i．打開(kāi)A中分液漏斗活塞，滴加濃硫酸	A中有氣泡產(chǎn)生，B中紅棕色溴水褪色，C中有白色沉淀
ii．取C中沉淀加入鹽酸	C中白色沉淀不溶解
iii．打開(kāi)B中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2	開(kāi)始時(shí)顏色無(wú)明顯變化；繼續(xù)滴加H2O2溶液，一段時(shí)間后，混合液逐漸變成紅棕色

(1)C中產(chǎn)生的白色沉淀是______。

(2)甲同學(xué)通過(guò)C中產(chǎn)生白色沉淀，得出結(jié)論，氧化性：H2O2＞SO2。

①乙同學(xué)認(rèn)為不能得出此結(jié)論，對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改進(jìn)：

打開(kāi)彈簧夾，通入N2，待排凈裝置內(nèi)空氣后，關(guān)閉彈簧夾，再打開(kāi)A中分液漏斗活塞，此操作的目的是_________________

②丙同學(xué)進(jìn)行了進(jìn)一步的改進(jìn)：

在B和C之間增加盛放CCl4的洗氣瓶D，丙同學(xué)的目的是______

③將乙和丙同學(xué)改進(jìn)后的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，C中產(chǎn)生白色沉淀，得出結(jié)論：

氧化性H2O2＞SO2。試寫出兩者反應(yīng)的化學(xué)方程式________________

(3)iii中滴入少量H2O2沒(méi)有明顯變化。提出假設(shè)：

觀點(diǎn)1：H2O2的量少不能氧化Br-

觀點(diǎn)2：B中有未反應(yīng)H2SO3(或SO2)

為驗(yàn)證觀點(diǎn)2，應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是______。

(4)通過(guò)上述全部實(shí)驗(yàn)，得出結(jié)論：H2O2、SO2、Br2氧化性由強(qiáng)到弱的順序是______。

Answer 1

【答案】BaSO4 除盡裝置內(nèi)的空氣 除去揮發(fā)的溴蒸氣 H2O2+SO2=H2SO4 取少量滴加H2O2溶液前的B中溶液于試管中，加熱，將氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色 H2O2＞Br2＞SO2

【解析】

(1) 取C中沉淀加入鹽酸，C中沉淀不溶解，說(shuō)明生成硫酸鋇，化學(xué)式為BaSO4；

（2）①由于在裝置中含有空氣，空氣中的氧氣和SO2在溶液中也會(huì)發(fā)生反應(yīng)將其氧化，所以乙同學(xué)認(rèn)為不能得出此結(jié)論，認(rèn)為在滴加濃硫酸之前應(yīng)增加一步操作，該操作就是：打開(kāi)彈簧夾，通入N2，除盡裝置內(nèi)的空氣，待排凈裝置內(nèi)空氣后，關(guān)閉彈簧夾；

②由于溴單質(zhì)有揮發(fā)性，溴單質(zhì)也可以將SO2氧化產(chǎn)生同樣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所以丙同學(xué)認(rèn)為還應(yīng)該在B和C之間增加洗氣瓶D，來(lái)除去揮發(fā)的溴蒸氣，D中盛放的試劑是CCl4或苯或飽和NaHSO3溶液；

③氧化性H2O2＞SO2，二者反應(yīng)生成硫酸，反應(yīng)方程式為H2O2+SO2=H2SO4；

(3)由于H2SO3不穩(wěn)定，受熱容易分解產(chǎn)生有漂白性的SO2，所以為驗(yàn)證觀點(diǎn)2，應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是：取少量滴加H2O2溶液前的B中溶液于試管中，加熱，將氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，則該觀點(diǎn)正確；

(4)物質(zhì)在發(fā)生氧化還原反應(yīng)中，氧化性強(qiáng)的可以把氧化性弱的制取出來(lái)，所以通過(guò)上述全部實(shí)驗(yàn)，得出結(jié)論：H2O2、SO2、Br2氧化性由強(qiáng)到弱的順序是H2O2＞Br2＞SO2。