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        1. 【題目】AB反應(yīng)生成C,假定反應(yīng)由AB開始,它們的起始濃度均為1mol/L。反應(yīng)進行2minA的濃度為0.8mol/L,B的濃度為0.6mol/LC的濃度為0.6mol/L。則2min內(nèi)反應(yīng)的平均速率v(A)=__________,v(B)=_____________,v(C)=___________;該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________________。

          【答案】0.1mol/( L· min) 0.2mol/( L· min) 0.3mol/( L· min) A+2B=3C

          【解析】

          v(A)===0.1mol/(L·min),v(B)===0.2mol/(L·min),v(C)===0.3mol/(L·min);由于Δc(A):Δc(B):Δc(C)=0.2mol/L0.4mol/L0.6mol/L=123,所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為A+2B=3C。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量。實驗步驟如下:請回答下列問題:

          (1)實驗中碾碎藥片需要的儀器是_____________。

          A.燒杯 B.研缽 C.坩堝

          (2)證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液,再滴加____________,該過程的現(xiàn)象為:__________________________________________________________。

          (3)步驟②加入過量H2O2的目的:________________________________________。

          (4)步驟②③中反應(yīng)的離子方程式:②________________、③_________________。

          (5)步驟④中一系列處理的操作步驟:過濾、___、灼燒、____、稱量。

          (6)若實驗無損耗,則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量_____________g

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】中國尿素合成塔(尿塔)使用壽命僅為歐美國家的1/4。為此北京鋼鐵研究院對某尿塔腐蝕過程進行研究,得出下列腐蝕機理:

          (1)H2S來自合成尿素的天然氣。在380K、體積為2L的密閉容器中,存在反應(yīng):H2(g)S(s)H2S(g) H=+21.6 kJ·mol1。反應(yīng)達(dá)到平衡時,H2、SH2S的物質(zhì)的量均為3 mol。

          380K時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為__________

          ②下列對該反應(yīng)分析正確的是_________(填序號)。

          (2)反應(yīng)II的化學(xué)方程式為:____________________________________。

          (3)已知室溫下H2S2O3K12.2×101K22.5×102。

          Na2S2O3水溶液中電荷守恒式為___________________________;

          ②反應(yīng)IV的化學(xué)方程式_____________________________________。該反應(yīng)_________(不能”)說明FeS溶解性強于FeS2O3。

          (4)此尿塔的最終腐蝕產(chǎn)物為__________________。為了有效防腐,北鋼建議該尿塔在生產(chǎn)中用CuSO4溶液脫硫(H2S)”,離子反應(yīng)方程式為_________。(室溫下,H2SK11.3×107K27.1×1015。CuSKsp6.3×1036)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】同溫同壓下,等體積的一氧化二氮(N2O)和二氧化碳兩種氣體相比較:①質(zhì)量相等、②所含碳原子數(shù)與氮原子數(shù)相等、③所含分子數(shù)相等。上述結(jié)論中正確的是(  )

          A. ①②③ B. ②③ C. ①② D. ①③

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】硅酸(H2SiO3)是一種難溶于水的弱酸,從溶液中析出時常形成凝膠狀沉淀。實驗室常用Na2SiO3溶液制備硅酸。某小組同學(xué)進行了如下實驗:下列結(jié)論不正確的是(

          編號

          實驗

          現(xiàn)象

          a 中產(chǎn)生凝膠狀沉淀

          b 中凝膠狀沉淀溶解,c 中無明顯變化

          A.Na2SiO3溶液一定顯堿性

          B.由Ⅰ能說明酸性H2CO3H2SiO3

          C.由Ⅱ可知,同濃度時Na2CO3溶液的堿性強于NaHCO3溶液

          D.Na2SiO3溶液中通入少量CO2,發(fā)生反應(yīng):SiO32+CO2+H2O=CO32+H2SiO3

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】如圖所示:在B水槽中裝有500 mL水,容積為a mL的試管A充滿了NO2和NO的混合氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),將試管A倒插入B水槽的水中。充分反應(yīng)后,試管A中余下氣體的體積為0.5a mL。

          (1)將A倒插入B槽中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________,該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為________,原混合氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量之比為________。

          (2)通過導(dǎo)氣管C向余下0.5a mL氣體的試管A中持續(xù)通入氧氣,A中可能觀察到的現(xiàn)象是_______________________________________________________________________。

          (3)當(dāng)試管A中充滿氣體時停止通入氧氣,然后將試管取出水槽,水槽B中溶液的物質(zhì)的量濃度為________ mol·L1(設(shè)溶液的體積仍為500 mL)。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】ClO2氣體是一種高效、廣譜、安全的殺菌消毒劑,可用NaClO3和草酸(H2C2O4)反應(yīng)制得。無水草酸100℃可以升華。某學(xué)習(xí)小組用下圖裝置模擬工業(yè)制取收集ClO2 。

          1)實驗時裝置A需在60~100℃進行的原因是_________,控制所需溫度的方法是________。

          2)裝置A中反應(yīng)產(chǎn)物有Na2CO3、ClO2CO2等,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

          3)在裝置CClO2NaOH反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的兩種鹽,其中一種鹽為NaClO2 ,寫出反應(yīng)的離子方程式_________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】中國科學(xué)院科研團隊研究表明,在常溫常壓和可見光下,基于LDH(一種固體催化劑)合成NH3的原理示意圖。下列說法不正確的是

          A.該過程中H2O被還原生成氧氣

          B.該過程中涉及極性鍵和非極性鍵的斷裂與生成

          C.基于合成NH3的過程屬于氮的固定

          D.該過程的化學(xué)方程式為:2N26H2O4NH33O2

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù),則下列說法不正確的是

          A. 23g 鈉在空氣中充分燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

          B. 50ml 12mol/L的鹽酸與足量的MnO2共熱,充分反應(yīng)后,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

          C. 0.6mol過氧化鈉晶體中所含陰離子的數(shù)目為0.6NA

          D. 常溫常壓下,8.8gN2O CO2混合氣體所含的原子總數(shù)為0.6NA

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          同步練習(xí)冊答案