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          A、B、C都是金屬：B中混有C時(shí)，只有C能被鹽酸溶解；A與B與硝酸銀溶液組成原電池時(shí)，A為電池的正極。A、B、C三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?nbsp;  
          A．A＞B＞C   B．A＞C＞B      C．C＞B＞A     D．B＞C＞A 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          考查原電池的應(yīng)用。在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極不活潑的金屬作正極。據(jù)此可判斷金屬性是B大于A。B中混有C時(shí)，只有C能被鹽酸溶解，說(shuō)明C的金屬性強(qiáng)于B的，所以正確的答案是C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各原子的電子排布式正確的是(    )
          A   Fe    [Ar]3d54s3                B F-  1s22s22p5
          C   k     [Ar] 3d1                  D p  1s22s22p63s23p3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列排列順序正確的是：
          ①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S            ②原子半徑：Na＞Mg＞O 
          ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4         ④非金屬性：S＞O＞F 
          ⑤堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
          A．①③B．②⑤C．①④D．②③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列實(shí)驗(yàn)操作與實(shí)驗(yàn)?zāi)康南喾氖牵?nbsp;    ）
          序號(hào)
          		實(shí)驗(yàn)操作
          		實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />
          A
          		測(cè)定HF、HCl的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)
          		比較F、Cl的非金屬性強(qiáng)弱
          B
          		MgSO4、Al2(SO4)3溶液中分別滴加足量氨水
          		比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱
          C
          		將SO2氣體通入碳酸鈉溶液中
          		比較碳、硫的非金屬性強(qiáng)弱
          D
          		將鈉、鎂、鋁投入等濃度鹽酸中
          		比較Na、Mg、Al的金屬性強(qiáng)弱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （11分）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案探究元素周期表中元素性質(zhì)的變化規(guī)律：1、同一周期內(nèi)從左到右元素金屬性的遞變規(guī)律；
          2、同一主族內(nèi)從上到下元素非金屬性的遞變規(guī)律。
          實(shí)驗(yàn)方法（Ⅰ）
          		實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（Ⅱ）
          1．鈉與冷水反應(yīng)，再向反應(yīng)后溶液中滴加酚酞。
          		A．產(chǎn)生白煙
          2．向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水
          		B．反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生的氣體能燃燒，溶液變成淺紅色。與酸反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大量氣泡且可以燃燒
          3．鎂帶用砂紙打磨后在空氣中燃燒
          		C．產(chǎn)生大量氣泡、氣體可以燃燒
          4．NaI溶液中加入溴水和CCl4
          		D．下層溶液變橙色
          5．鎂帶用砂紙打磨后與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)后溶液中滴加酚酞。鎂帶用砂紙打磨后與2mol/L鹽酸反應(yīng)。
          		E．浮于水面，熔成小球，迅速向四處游動(dòng)，溶液變成紅色
          6．蘸濃氨水與濃鹽酸的兩玻璃棒接近
          		F．下層溶液變紫色
          7．NaBr溶液中加入氯水和CCl4
          		G．發(fā)出耀眼的強(qiáng)光，生成白色物質(zhì)
          8．鋁片用砂紙打磨后與2mol/L鹽酸反應(yīng)
          		H．生成淡黃色沉淀
          回答下列問(wèn)題：
           (1) 從上表（Ⅰ）中選擇實(shí)驗(yàn)方法，從（Ⅱ）中選擇相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，上下對(duì)應(yīng)地填寫符合要求的答案在空格中（有幾個(gè)填幾個(gè)，不一定把空格填滿）。
           
          		探究同一周期從左到右元素金屬性的遞變規(guī)律
          		探究同一主族內(nèi)從上到下元素非金屬性的遞變規(guī)律
          Ⅰ
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          Ⅱ
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          （2）實(shí)驗(yàn)結(jié)論（用元素符號(hào)表示具體的強(qiáng)弱順序）：
          元素的金屬性：                     ，元素的非金屬性：               。
          （3）上表（Ⅰ）中實(shí)驗(yàn)方法8反應(yīng)的離子方程式                                   
          （4）上表（Ⅱ）中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象D反應(yīng)的離子方程式                                              
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          短周期元素X和Y可組成化合物XY3，下列說(shuō)法正確的是：
          A．若X的原子序數(shù)為m,則y的原子序數(shù)必定是m+4
          B．X和Y之間只能形成共價(jià)鍵，不能形成離子鍵
          C．X的原子半徑一定小于Y的原子半徑
          D．X和Y可屬于同一周期，也可屬于同一主族
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一元素。

          (1)1 mol A與足量D的氫化物完全反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_______L。
          (2)寫出B的最高價(jià)氧化物的電子式________。
          (3)表中的另一種金屬元素(未標(biāo)出)的單質(zhì)G，可以發(fā)生如下圖所示轉(zhuǎn)化：

          其中化合物M是一種白色膠狀沉淀，則M為(填化學(xué)式)________________；
          K的溶液與B的某種氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________；
          一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料由G元素和C元素組成，其化學(xué)式為_(kāi)___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (12分)幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價(jià)見(jiàn)下表：
          元素代號(hào)
          		A
          		B
          		D
          		E
          		G
          		H
          		I
          		J
          化合價(jià)
          		–1
          		–2
          		+4、–4
          		+4、–2
          		+5、–3
          		+3
          		+2
          		+1
          原子半徑／nm
          		0.071
          		0.074
          		0.077
          		0.102
          		0.110
          		0.143
          		0.160
          		0.186
          分析上表中有關(guān)數(shù)據(jù)，并結(jié)合已學(xué)過(guò)的知識(shí)，回答以下問(wèn)題。涉及上述元素的答案，請(qǐng)用元素符號(hào)表示。
          (1)E元素在周期表中位于     周期     族；
          (2)A、H、J對(duì)應(yīng)的離子半徑由大到小的順序是（填寫離子符號(hào)）                    
          (3)J單質(zhì)在B單質(zhì)中燃燒可生成化合物X，X的電子式是                ，其中所含的化學(xué)鍵類型為                             。
          (4)I單質(zhì)可在D的最高價(jià)氧化物中燃燒，涉及的化學(xué)方程式為：                     。
          (5)B與H所形成的化合物與J的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物Y的溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                                                    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (8分)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素

          （1）下列      （填寫編號(hào)）組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。
          ①a、c、h ②b、g、k  ③c、h、l  ④d、e、f
          （2）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開(kāi)該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響。
          原子核失去核外不同電子所需的能量（KJ·mol-1）
           
          		鋰
          		X
          		Y
          失去第一個(gè)電子
          		519
          		502
          		580
          失去第二個(gè)電子
          		7 296
          		4 570
          		1 820
          失去第三個(gè)電子
          		11 799
          		6 920
          		2 750
          失去第四個(gè)電子
          		 
          		9 550
          		11 600
          ①通過(guò)上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析，為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量                    。
          ②表中X可能為13種元素中的       （填寫字母）元素。用元素符號(hào)表示X和j形成的化合物的化學(xué)式 　　　　　 。
          ③Y是周期表中      族的元素。
          ④以上13種元素中，     （填寫字母）元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多。
          （3）g元素原子基態(tài)時(shí)的核外電子排布式為_(kāi)_____。
          

			
          

			
          
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