Question

下列實驗結(jié)論中正確的是

選項	實驗操作及現(xiàn)象	實驗結(jié)論
A	向某溶液中加入滴加BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀。	原溶液中一定有SO42－
B	在K2CrO7溶液中加入NaOH溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色。	K2CrO7與NaOH溶液發(fā)生了氧化還原反應
C	在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，滴加入BaC12溶液，溶液紅色逐漸褪去。	Na2CO3溶液中存在水解平衡
D	用鉑絲蘸取溶液進行顏色反應，觀察到火焰呈黃色。	該溶液一定是鈉鹽溶液

 

Answer 1

C

試題分析：加入BaCl₂溶液，生成不溶于稀HNO₃的白色沉淀，白色沉淀可能是硫酸鋇或氯化銀，所以不能證明該溶液中一定含SO₄^2－，故A錯誤；在水溶液中橙紅色的Cr₂O₇^2－與黃色的CrO₄^2－有下列平衡關(guān)系：Cr₂O₇^2－+H₂O2CrO₄^2－+2H^＋，K₂Cr₂O₇溶液呈橙色，加入少量NaOH固體，中和氫離子，氫離子濃度降低，平衡向右移動，溶液呈黃色，所以K₂CrO₇與NaOH溶液沒有發(fā)生氧化還原反應，故B錯誤；碳酸鈉水解呈堿性，加入BaC₁₂溶液，生成碳酸鋇沉淀，平衡向逆方向移動，如溶液褪色，可說明Na₂CO₃溶液中存在水解平衡，故C正確；鈉離子的焰色反應為黃色，鉀離子的焰色反應為紫色，會被鈉離子的黃色所掩蔽，所以焰色反應為黃色，說明一定含Na^＋也可含K^＋。