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          （9分）食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
          （1）粗食鹽常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下：
          提供的試劑如下：飽和Na2CO3溶液  飽和K2CO3溶液    NaOH溶液    BaCl2溶液    Ba(NO3)2溶液     
          欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SO42-離子，選出a所代表的多種試劑，按滴加順序依次為                                。（只填化學(xué)式）
          （2）電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，如果在飽和食鹽水中滴加酚酞，通電后       (填X或Y)極附近溶液變紅，寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式                    。

          （3）實(shí)驗(yàn)室制備H2和Cl2通常采用下列反應(yīng)：
          Zn＋H2SO4====ZnSO4＋H2↑
          MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
          據(jù)此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H2的裝置            （填代號(hào)）和制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置            （填代號(hào)）。
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （共9分）A、B、C、D、E五種物質(zhì)的焰色都呈紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)，A、B與水反應(yīng)都有氣體放出，A與水反應(yīng)放出的氣體具有還原性，B與水反應(yīng)放出的氣體具有氧化性，同時(shí)都生成溶液C.C與適量的CO2反應(yīng)生成D，與過(guò)量的CO2反應(yīng)生成E.E加熱能生成D.試推斷：
          ⑴A：_____________；B：_____________；C：_____________；D：_____________；E：_____________(寫化學(xué)式)
          ⑵按要求寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          B與水反應(yīng)的化學(xué)方程式                                               
          E加熱生成D的化學(xué)方程式                                             
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于鈉的說(shuō)法不正確的是
          A．金屬鈉與O2反應(yīng)，條件不同，產(chǎn)物不同
          B．少量鈉可保存在煤油中
          C．金屬鈉質(zhì)軟，可以用小刀切割
          D．由于鈉很活潑，所以能從水溶液中置換出金屬活動(dòng)性順序表中排在鈉后面的金屬單質(zhì)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行完全的判斷是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的重要環(huán)節(jié)，下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)終點(diǎn)判斷不正確的是（   ）
          A．向BaCl2溶液中加入適量Na2CO3溶液后，靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加Na2CO3溶液，若無(wú)沉淀，說(shuō)明Ba2＋已經(jīng)完全沉淀
          B．溴乙烷在NaOH溶液中水解后，用硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，如果有黃色沉淀生成，說(shuō)明溴乙烷已經(jīng)完全水解
          C．將Na2SO4·10H2O晶體置于坩堝中加熱，冷卻后稱量，并重復(fù)上述操作，若相鄰兩次稱量的結(jié)果相同，說(shuō)明硫酸鈉已全部失去結(jié)晶水
          D．用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，以酚酞作指示劑，若滴入最后一滴使溶液由無(wú)色變成粉紅色，且半分鐘內(nèi)不褪時(shí)，說(shuō)明已達(dá)滴定終點(diǎn)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）Na、Mg、Al分別與鹽酸反應(yīng)：
          （1）若鹽酸足量，等物質(zhì)的量的Na、Mg、Al產(chǎn)生H2的質(zhì)量之比為_(kāi)__________。
          （2）若鹽酸足量，等質(zhì)量的Na、Mg、Al產(chǎn)生H2的質(zhì)量之比為_(kāi)_________，反應(yīng)后溶液增重的質(zhì)量之比為_(kāi)_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          當(dāng)金屬鈉著火時(shí)，可以用做滅火的物質(zhì)或器材的是
          A．水B．沙子
          C．煤油D．泡沫滅火器(主要噴出含有CO2、水等渾濁的泡沫狀物質(zhì))
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          ①鈉比水輕②鈉的熔點(diǎn)比較低③鈉與水反應(yīng)時(shí)放熱④鈉與水反應(yīng)后溶液呈堿性。某學(xué)生將一小塊金屬鈉投入到滴有酚酞的水中，該實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明上述四點(diǎn)性質(zhì)中的(      )
          A．①④B．①②④C．①③④D．全部
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          加熱一定量的碳酸氫鈉固體至200℃，將產(chǎn)生的全部氣體用足量的過(guò)氧化鈉粉末完全吸收得到固體M，取一定量的固體M與V mL C mol·L—1鹽酸恰好完全反應(yīng)得到中性溶液和混合氣體X，則混合氣體X的物質(zhì)的量為(不考慮溶液中溶解氣體)  (    )
          A．molB．molC．mol＜n(X)＜molD．無(wú)法計(jì)算
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）下圖是中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：
          ①A為淡黃色固體，B為導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)； ②E為常見(jiàn)金屬，J為紅褐色沉淀；
          ③G在實(shí)驗(yàn)室中常用于檢驗(yàn)B的存在；④L是一種重要的工業(yè)原料，常用于制造炸藥，濃溶液常呈黃色，儲(chǔ)存在棕色瓶中。

          回答下列問(wèn)題： 
          （1）A的電子式____________________________________________________。
          （2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為          ，反應(yīng)②的離子方程式為                 ，
          （3）若參加反應(yīng)的A的質(zhì)量為39g，則消耗CO2的體積（標(biāo)況下）為          L。
          （4）L的化學(xué)式          ，G的化學(xué)式                          。
          

			
          

			
          
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