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          【題目】 將①H+、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分別加入H2O中，基本上不影響水的電離平衡的是（ ）
          A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑦ C．①⑥ D．②④⑥⑧
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          試題分析：H2OH＋＋OH－，①加入H＋，增大H＋濃度，平衡向逆反應方向移動，故錯誤；②加入Cl－，對應水電離不產(chǎn)生影響，故正確；③Al3＋結合OH－，減少生成物的濃度，平衡向正反應方向移動，故錯誤；④加入K＋，平衡不移動，故正確；⑤S2－結合H＋，減少生成物濃度，平衡向正反應方向移動，故錯誤；⑥加入OH－，增大生成物濃度，平衡向逆反應方向移動，故錯誤；⑦加入NO3－，平衡不移動，故正確；⑧加入NH4＋，結合OH－，平衡向正反應方向移動，故錯誤；綜上所述，故選項B正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】石油裂化的目的是
          A．得到不飽和的氣態(tài)烴 B．使直鏈烴轉(zhuǎn)化為芳香烴
          C．提高汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量 D．除去石油中雜質(zhì)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)能使干的藍色石蕊試紙先變紅后褪色的是
          A. 氯氣 B. 新制的氯水 C. 液氯 D. 久置的氯水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，丁是一種常見氣體單質(zhì)，它們之間具有如圖所示轉(zhuǎn)化關系。下列有關物質(zhì)的推斷不正確的是
          A．若甲為Na，則戊可能是H2O
          B．若甲為C2H4，則戊可能是O2
          C．若甲為NO，則戊可能是H2O
          D．若甲為Cl2，則戊可能是NaOH溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】金屬稼是一種廣泛用于電子工業(yè)和通訊領域的重要金屬，稼元素(31Ga)在元素周期表中位于第四周期，IIIA族，化學性質(zhì)與鋁元素相似。
          (1)稼元素的原子結構示意圖是_______________________。
          (2)工業(yè)上利用Ga與NH3高溫條件下合成固體半導體材料氮化稼(GaN)同時又有氫氣生成。反應中，每生成3molH2時就會放出30.8kJ的熱量。
          ①反應的熱化學方程式是________________________；
          ②反應的化學平衡常數(shù)表達式是___________________，溫度升高時，反應的平衡常數(shù)_____________(填“變大”“變小”或“不變”)；[
          ③在恒溫恒容的密閉體系內(nèi)進行上述可逆反應，下列有關表達正確的是__________
          A．I圖像中如果縱坐標為正反應速率，則t時刻改變的條件可以為升溫或加壓
          B．II圖像中縱坐標可以為鎵的轉(zhuǎn)化率
          C．III圖像中縱坐標可以為化學反應速率
          D．IV圖像中縱坐標可以為體系內(nèi)混合氣體平均相對分子質(zhì)量
          (3)工業(yè)上提純鎵的方法很多，其中以電解精煉法為多。具體原理如下：以待提純的粗稼(內(nèi)含Zn、Fe、Cu雜質(zhì))為陽極，以高純稼為陰極，以NaOH水溶液為電解質(zhì)溶液。 在電流作用下使粗鎵在陽極溶解進入電解質(zhì)溶液，并通過某種離子遷移技術到達陰極并在陰極放電析出高純鎵。
          ①己知離子氧化性順序為：Zn2+<Ga3+<Fe2+<Cu2+，電解精煉鎵時陽極泥的成分是________________；
          ② GaO2－在陰極放電的電極方程式是________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】要除去SiO2中混有的少量CaO雜質(zhì)，最適宜的試劑是（ ）
          A.純堿溶液
          B.鹽酸
          C.硫酸
          D.苛性鈉溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列變化需要加入適當?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖?/span>( )。
          A. CuO→Cu B. Fe→FeCl2
          C. H2SO4→H2 D. HNO3→N2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表為元素周期表的一部分，列出10種元素在周期表中的位置。用化學符號回答下列問題：
          (1)10種元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是________________。
          (2)①、③、⑤三種元素最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是___________。
          (3)②、③、④三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是____________。
          (4)元素⑦的氫化物常溫下和元素⑧的單質(zhì)反應的化學方程式為：____________。
          (5)①和⑨兩種元素形成化合物的化學式為_________，該化合物溶液與元素⑧的單質(zhì)反應的化學方程式為_______________。
          (6)已知元素的電負性與元素的化合價一樣，也是J已索的一種基本性質(zhì)。下面給出14種元素的電負性。
          元素
          Al
          B
          Be
          C
          Cl
          F
          Li
          Mg
          N
          Na
          O
          P
          S
          Si
          電負性
          1.5
          2
          1.5
          2.5
          2.8
          4
          1.0
          1.2
          3.0
          0.9
          3.5
          2.1
          2.5
          1.7
          試結合元素周期律知識完成下列問題：
          (1)根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，推測元素的電負性的變化規(guī)律是：_________，_________。
          (2)預測Br與I元素電負性的大小關系_________，前四周期中，電負性最小的元素是_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】亞硝酸鈉是重要的防腐劑。某化學興趣小組以碳和濃硝酸為起始原料，設計如下裝置利用一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉。（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）
          查閱資料：①HNO2為弱酸，室溫下存在反應3HNO2＝HNO3＋2NO↑＋H2O；
          ②在酸性溶液中，NO2－可將MnO4－還原為Mn2＋且無氣體生成。
          ③NO不與堿反應，可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸
          實驗操作：①關閉彈簧夾，打開A中分液漏斗活塞，滴加一定量濃硝酸，加熱；
          ②一段時間后停止加熱；
          ③從C中取少量固體，檢驗是否是亞硝酸鈉。
          （1）A中反應的化學方程式是 。
          （2）B中觀察的主要現(xiàn)象是 ，D裝置的作用是 。
          （3）檢驗C中產(chǎn)物有亞硝酸鈉的操作是 。
          （4）經(jīng)檢驗C產(chǎn)物中亞硝酸鈉含量較少。
          a．甲同學認為C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉，還有碳酸鈉和氫氧化鈉。
          生成碳酸鈉的化學方程式是 。為排除干擾甲在B、C裝置間增加裝置E，E中盛放的試劑應是 （寫名稱）。
          b．乙同學認為除上述干擾因素外，還會有空氣參與反應導致產(chǎn)品不純，所以在實驗操作①前應增加一步操作，該操作是 。
          （5）實驗經(jīng)改進后可制得較純亞硝酸鈉，下列說法正確的是 。
          a．亞硝酸鈉有咸味，可代替食鹽食用
          b．常溫下，0.1mol/L亞硝酸溶液pH>1
          c．已知亞硝酸電離平衡常數(shù)為Ka；亞硝酸根水解常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則三者關系為：Ka·Kh＝Kw
          d．0.1mol/L亞硝酸鈉溶液中存在：c(NO2-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
          

			
          

			
          
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