【題目】右圖為元素周期表短周期的一部分。E原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+l。下列敘述不正確的是（ ）
A. C和E氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱
B. A與B形成的陰離子可能有AB32-、A2B42-
C. AD2分子中每個原子的最外層均為8電子結構
D. A、D、E的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強
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【題目】A～G是前四周期除稀有氣體之外原子序數(shù)依次增大的七種元素。A與其他元素既不同周期又不同族；B、C的價電子層中未成對電子數(shù)都是2；E核外的s、p能級的電子總數(shù)相等；F與E同周期且第一電離能比E�。�G的＋1價離子（G+）的各層電子全充滿。回答下列問題：
（1）B的核外電子有 種空間運動狀態(tài)；寫出F的外圍電子排布圖： 。
（2）根據(jù)等電子體原理，寫出B22-離子的電子式： 。
（3）根據(jù)價層電子對互斥理論(VSEPR)推測：A2C的VSEPR模型名稱： 。
（4）在測定A、D形成的化合物的相對分子質量時，實驗測定值一般高于理論值的主要原因是 。
（5）C、Si為同一主族的元素，CO2和SiO2化學式相似，但結構和性質有很大不同。CO2中C與O原子間形成 δ鍵和 π鍵。SiO2中Si與O原子間不形成上述π鍵。從原子半徑大小的角度分析，為何C、O原子間能形成，而Si、O原子間不能形成上述π鍵 。
（6）E的一種晶體結構如圖甲，則其一個晶胞中含有 個E；G與D形成的化合物的晶胞結構如圖乙，若晶體密度為ag/cm3，則G與D最近的距離為 pm。（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，列出計算表達式，不用化簡；乙中○為G，●為D。）
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【題目】i.利用下圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（1）儀器A的名稱為______，干燥管D的作用是______。
（2）若要證明非金屬性：C1>I，則A中加濃鹽酸，B中加______（填名稱），C中加淀粉-碘化鉀溶液，觀察到C中溶液______的現(xiàn)象，即可證明。從環(huán)境保護的觀點 ，此裝置的不足之處是_________。
（3）若要證明非金屬性：C>Si，則在A中加鹽酸，B中加CaCO3，C中加_________（填試劑）即可證明。乙同學認為此方案有不足之處，應在B、D兩裝置間加裝有_________（填試劑）的洗氣瓶。
ii．金屬Na、Mg、Al有廣泛的應用
（4）金屬Na、Mg、Al的金屬性，進行了如下實驗：
實驗1：各取1.0g金屬鈉和鎂，分別加入到5mL水中，鈉與誰反應劇烈，鎂與水反應緩慢。
實驗2：各取1.0g的鎂條和鋁條，分別加入到5mL1.0mol/L鹽酸中，鎂與鹽酸反應劇烈，鋁與鹽酸反應較劇烈。
實驗1和實驗2得出的結論是_________，用原子結構理論解釋；同周期元素從左到右，_________。
（5）Na、Mg、Al都可用于制備儲氫的金屬氫化物。
① NaH是離子化合物，其電子式為_________。能與水發(fā)生氧化還原反應生成H2，該反應的還原劑是_________。NaH在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑（鐵銹的成分表示為Fe2O3），脫銹過程發(fā)生反應的化學式為_________。
② NaAlH4是一種良好的儲氫材料。NaAlH4與水反應的化學方程式是_________。
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【題目】A、B、C、D、E、F六種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大。A、D同主族，可形成離子化合物X；B的氫化物與F的氫化物可反應生成離子化合物Y， 且B的單質是空氣中含量最高的物質；C原子的最外層電子是次外層電子數(shù)的3倍；D、E、F 3種原子最外層共有11個電子， 且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水。
（1）B單質的結構式為 。
（2）用電子式表示化合物X的形成過程 。
（3）化合物Y的化學式為 ，A2C2的電子式為
（4）D、F最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式為 。
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【題目】【化學—選修5：有機化學基礎】我國成功研制出丁苯酞，標志著我國在腦血管疾病治療藥物研究領域達到了國際先進水平。合成丁苯酞(J)的一種路線如下
已知:①
②E的核磁共振氫譜只有一組峰；
③J是一種酯，分子中除苯環(huán)外還含有一個五元環(huán)。
回答下列問題：
（1）對E的系統(tǒng)命名
（2）由B生成C反應類型為
（3）C中官能團名稱為 ，C分子中最多有 個原子共平面。（已知甲醛中所有原子共面）
（4）由H生成J的化學方程式為 （寫明反應條件）。
（5）
與CO2反應生成X，X的同分異構體中：
①能發(fā)生水解反應；②能發(fā)生銀鏡反應；③能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應。
滿足上述條件X的同分異構體共有 種（不考慮超出中學范圍的順反異構和手性異構），寫出核磁共振氫譜圖中有五個吸收峰的同分異構體的結構簡式 。
（6）參考題中信息和所學知識，寫出由甲醛和化合物A合成2一苯基乙醇（
）的路線流程圖（其它試劑任選）。合成路線流程圖表達方法例如下：
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【題目】氨氣在工業(yè)上有廣泛用途。請回答以下問題：
（1）工業(yè)上利用N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) H<0合成氨，某小組為了探究外界條件對該反應的影響，以c0 mol/L H2參加合成氨反應，在a、b兩種條件下分別達到平衡，如圖A。
①相對a而言，b可能改變的條件是 ，判斷的理由是__________________。
②a條件下，0～t0的平均反應速率v(N2)= mol·L-1·min-1。 
（2）有人利用NH3和NO2構成電池的方法，既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放減少環(huán)境污染，又能充分利用化學能進行粗鋁的精煉，如圖B所示，e極為精鋁。
a極通入 氣體(填化學式)，判斷的理由是___________________________________
（3）某小組往一恒溫恒壓容器充入9mol N2和23mol H2模擬合成氨反應，圖C為不同溫度下平衡混合物中氨氣的體積分數(shù)與總壓強（p）的關系圖。若體系在T2、60MPa下達到平衡。
圖C
①能判斷N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)達到平衡的是______(填序號)。
a．容器內壓強不再發(fā)生變化 b．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
c．v正(N2)=3v逆(H2) d．混合氣體的平均相對分子質量不再發(fā)生變化
②若T1、T2、T3溫度下的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則K1、K2、K3由大到小的排序為 ．
③此時N2的平衡分壓為 MPa。（分壓＝總壓×物質的量分數(shù)）
計算出此時的平衡常數(shù)Kp= 。（用平衡分壓代替平衡濃度計算，結果保留2位有效數(shù)字并帶上單位）
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【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。
【甲同學】 設計了如圖1裝置來一次性完成驗證非金屬性S>C>Si的實驗研究；
【乙同學】 設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質的遞變規(guī)律。
A、B兩處分別是浸有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙，
（1）①甲同學設計實驗的依據(jù)是 。
② A溶液的名稱是 。
③ 燒杯中C發(fā)生反應的離子方程式為 。
（2）乙同學的實驗原理是通過觀察玻璃管中的實驗現(xiàn)象，驗證鹵族元素性質的遞變。
① 寫出A處發(fā)生反應的離子方程式 。
② B處的實驗現(xiàn)象為 。
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【題目】下表是部分短周期元素的信息，用化學用語回答下列問題。
（1）元素A在周期表中的位置 。B的某種核素中中子數(shù)比質子數(shù)多1，則表示該核素的原子符號為 。
（2）寫出鈣與M原子個數(shù)比為1:2化合物的電子式 鈣與A原子個數(shù)比為1:2化合物含有的化學鍵類型（填離子鍵、共價鍵或非極性鍵） 。
（3）M2-、D+、G2-離子半徑大小順序是 > > （用離子符號回答）。
（4）由A、B、M及氫四種原子構成的分子A2H5BM2，既可以和鹽酸反應又可以和氫氧化鈉溶液反應，寫出A2H5BC2的名稱 。
（5）某同學設計實驗證明A、B、F的非金屬性強弱關系。
① 溶液a和b分別為 ， 。
② 溶液c中的離子方程式為 。
（6）將0.5 mol D2M2投入100 mL 3 mol/L ECl3溶液中，轉移電子的物質的量為 。
（7）工業(yè)上冶煉E，以石墨為電極，陽極產生的混合氣體的成分為 。
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【題目】【加試題】Ⅰ煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比等問題。
已知：CO (g)+H2O (g)H2 (g)+CO2 (g)平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下表
溫度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常數(shù)K | 9.94 | 9 | 1 |
回答下列問題
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K= ，△H 0(填“＜”、“＞”、“=”)
（2）已知在一定溫度下，C(s)+CO2 (g)2CO (g)平衡常數(shù)K1
C(s)+H2O (g)H2 (g)+CO (g)平衡常數(shù)K2，
則K、K1、K2，之間的關系是 。
（3）800℃時，向一個10L的恒容反應器中充入0.40molCO和1.60mol水蒸氣，經(jīng)一段時 間后反應達到平衡，此時CO的轉化率為 ；若保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.10molCO和0.40mol CO2，此時v正 v逆 (填“＞”、“=”或“＜”)．
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