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          下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是
          A．紅棕色的NO2氣體加壓后顏色先變深再變淺
          B．H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深
          C．二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫時增加空氣的量以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率
          D．打開汽水瓶，看到有大量的氣泡逸出
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：A．棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺，平衡2NO2?N2O4；加壓條件減小，混合氣體顏色變深，但壓強增大平衡正向移動，顏色變淺，故①和平衡有關(guān)；B．對H2（g）+I2（g）2HI（g）反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量相等，增大壓強，平衡不移動，氣體顏色變深是因為體積減小，I2的物質(zhì)的量濃度增大，不能用勒夏特列原理解釋，故B錯誤。C．SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，加入過量的空氣，是增加氧氣的提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，故⑥和平衡有關(guān)；D.打開汽水瓶后，瓶中有大量氣泡，是壓強對其影響導(dǎo)致的，屬于可逆過程，故D不選。
          點評：本題考查了勒夏特列原理的使用
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法中正確的是：（   ）
          A．絕對不溶解的物質(zhì)是不存在的 
          B．不溶于水的物質(zhì)溶解度為0
          C．物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)不溶于水 
          D．某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。下列說法正確的是(　　)
          A．溫度一定時，Ksp(SrSO4)隨c(SO)的增大而減小
          B．三個不同溫度中，313 K時Ksp(SrSO4)最大
          C．283 K時，圖中a點對應(yīng)的溶液是飽和溶液
          D．283 K下的SrSO4飽和溶液升溫到363 K后變?yōu)椴伙柡腿芤?/td>
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變?yōu)辄S色，再滴入一滴Na2S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色，根據(jù)上述變化過程，分析此三種沉淀物的溶解度關(guān)系為（   ）
          A．AgCl=AgI=Ag2SB．AgCl＜AgI＜Ag2S
          C．AgCl＞AgI＞Ag2SD．AgI＞AgCl＞Ag2S
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下圖表示的是難溶氫氧化物在不同pH下的溶解度（S/mol·L－1），下列說法中正確的是
          A．pH＝3時溶液中鐵元素的主要存在形式是Fe3＋
          B．若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋雜質(zhì)，可通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法來除去
          C．若分離溶液中的Fe3＋和Cu2＋，可調(diào)節(jié)溶液的pH在4左右
          D．若在含有Cu2＋和Ni2＋的溶液中加入燒堿，Ni(OH)2優(yōu)先沉淀
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃，已知25℃時：
          HF(aq) + OH—(aq)  F—(aq) + H2O(l)  △H=－67.7 kJ/mol
          H+(aq) + OH—(aq)  H2O(l)  △H=－57.3kJ/mol
          在10 mL 0.1mol/L的NaOH溶液中，加入10 mL 濃度為c mol/L的HF稀溶液，下列說法中錯誤的是
          A．當(dāng)氫氟酸溶液溫度升高，HF的電離程度減�。ú豢紤]揮發(fā)）
          B．水電離的熱化學(xué)方程式為：H2O(1) H+(aq)+OH—(aq)；△H= +57.3kJ/mol
          C．當(dāng)c > 0.1時，一定不存在：c(Na+) = c(F—) 
          D．若混合后溶液中：c(Na+)>c(OH—) >c(F—)>c(H+)，則c一定小于0.1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）I．描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（Ka）和弱堿的電離平衡常數(shù)（Kb）。表1                                     
          酸或堿
          		電離平衡常數(shù)（Ka或 Kb）
          CH3COOH
          		1．8×10-5
          HNO2
          		4．6×10-4
          HCN
          		5×10-10
          HClO
          		3×10-8
          NH3·H2O
          		1．8×10-5
          請回答下列問題：
          上述四種酸中，酸性最弱的是                 （用化學(xué)式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離平衡常數(shù)不變的操作是         （填序號）。
          A．升高溫度
          B．加水稀釋           
          C．加少量的CH3COONa固體
          D．加少量冰醋酸
          II．氮是地球上含量最豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)．生活中有著重要作用。請回答下列問題：（圖中涉及物質(zhì)為氣態(tài)）

          （1）上圖是1 mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                             。
          （2）在0．5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下化學(xué)反應(yīng)：
          N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：請完成下列問題。
          t/℃
          		200
          		300
          		400
          K
          		K1
          		K2
          		0．5
          ①試比較K1．K2的大小，K1_     K2（填寫“>”．“=”或“<”）。
          ②下列各項能作為判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是____（填序號字母）：
          a．容器內(nèi)N2．H2．NH3的濃度之比為1：3：2     b．v（N2）正=3v（H2）逆
          c．容器內(nèi)壓強保持不變                         d．混合氣體的密度保持不變
          ③在400℃時， 當(dāng)測得NH3和N2．H2的物質(zhì)的量分別為1mol和2mol．3mol時，則該反應(yīng)的v（N2）正_          _ v（N2）逆（填寫“>”．“=”或“<”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)(25 ℃)，下列有關(guān)說法錯誤的是(　　)
          化學(xué)式
          		AgCl
          		Ag2SO4
          		Ag2S
          		AgBr
          		AgI
          溶度積
          		1.8×10－10
          		1.4×10－5
          		6.3×10－50
          		7.7×10－13
          		8.5×10－16
          A.五種物質(zhì)在常溫下溶解度最大的是Ag2SO4
          B．將AgCl溶解于水后，向其中加入Na2S，則可以生成黑色的Ag2S沉淀
          C．沉淀溶解平衡的建立是有條件的，外界條件改變時，平衡也會發(fā)生移動
          D．常溫下，AgCl、AgBr和AgI三種物質(zhì)的溶解度逐漸增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知25℃時，電離常數(shù)Ka(HF)＝3.6×10－4 mol·L－1，溶度積常數(shù)KSP(CaF2)＝1.46×10－10 mol3·L－3�，F(xiàn)向1L 0.2 mol·L－1HF溶液中加入1L 0.2 mol·L－1CaCl2溶液，則下列說法中，正確的是(　　)
          A．25℃時，0.1 mol·L－1HF溶液中pH＝1B．該體系中有CaF2沉淀產(chǎn)生
          C．該體系中KSP(CaF2)＝D．KSP(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化
          

			
          

			
          
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