【題目】已知A、B、C、D都是含有碳、氫、氧三種元素的有機物，其中A、C分別是白酒和食醋中含有的成分，A、B、C、D間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
請回答下列問題：
（1）B物質(zhì)中官能團為_____。
（2）寫出A與C在濃H2SO4存在條件下加熱反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式：___________。
【答案】–CHO（醛基） CH3COOH + CH3CH2OH
CH3COOC2H5+ H2O
【解析】
A、B、C、D都是含有碳、氫、氧三種元素的有機物，A、C分別是白酒和食醋中含有的成分，則A為CH3CH2OH、C為CH3COOH，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，B為CH3CHO，D為CH3COOCH2CH3，據(jù)此解答該題。
（1）B為CH3CHO，含有的官能團為：-CHO（醛基）；
（2）A為乙醇，C為乙酸，乙醇和乙酸在濃H2SO4存在的條件下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOH + CH3CH2OH
CH3COOC2H5+ H2O。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓圈中心區(qū)（a）已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)（b），如圖所示。導(dǎo)致現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣處少。下列說法正確的是（ ）
A.液滴中的Cl–由a區(qū)向b區(qū)遷移
B.液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-
C.液滴下的Fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕，生成的Fe2+由a區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的OH形成Fe(OH)2，進一步氧化、脫水形成鐵銹
D.若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu-2e-=Cu2+
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某興趣小組利用Cl-取代[Co(NH3)6]3+離子中的NH3方法，制備配合物X：[Co(NH3)5Cl]Cl2。實驗過程如下：
CoCl2﹒6H2O
[Co(NH3)5Cl]Cl2晶體
已知：
a．配合物X 能溶于水，且溶解度隨溫度升高而增大。
b．[Co( NH3)5Cl]2+離子較穩(wěn)定，但加堿再煮沸可促進其解離：[Co(NH3)5Cl]2+
Co3++5NH3+Cl。
c．H2O2參與反應(yīng)時，明顯放熱。
請回答：
(1)制備配合物X的總反應(yīng)方程式為___________。
(2)“1) NH4Cl-NH3H2O”時，如果不加NH4Cl固體，對制備過程的不利影響是____。
(3)“2)H2O2”加H2O2 時應(yīng)選擇 _________(填序號）。
A．冷水浴 B．溫水浴( ≈60°C)
C．沸水浴 D．酒精燈直接加熱
(4)本實驗條件下，下列物質(zhì)均可將 Co(II)氧化為 Co(III)。其中可替代“2)H2O2”的是_____________（填序號）。
A．O2 B．KMnO4 溶液 C．Cl2 D．HNO3
(5)實驗小組用以下思路驗證配合物 X 的組成：取一定量 X 加入過量濃 NaOH 溶液，煮沸，將生成的NH3 通入一定量的稀硫酸中，再用NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余 H2SO4 。從以下涉及堿式滴定管的操作中，選擇正確操作并排序（潤洗只操作一次即可）：
檢漏→水洗→加標(biāo)準(zhǔn)液，潤洗內(nèi)壁→___________→_________→_________→_________→……
a．從上口倒出潤洗液
b．保持滴定管夾水平，平視滴定管刻度讀數(shù)
c．裝標(biāo)準(zhǔn)溶液，調(diào)液面，靜置半分鐘
d．滴定
e．取下滴定管，豎直，平視滴定管刻度讀數(shù)
f．從下口放出潤洗液
(6)下列關(guān)于實驗過程的敘述，正確的是_____________（填序號）。
A．“4)70℃”水浴加熱，有利于獲得顆粒較大的晶體
B．抽濾后，應(yīng)該用熱水洗滌晶體
C．可用 AgNO3和稀HNO3 檢驗配合物X 是否已經(jīng)洗凈
D．抽濾結(jié)束，可先打開活塞K，再關(guān)掉抽氣泵
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖是1mol金屬鎂和鹵素反應(yīng)的ΔH(單位：kJ·molˉ1)示意圖，反應(yīng)物和生成物均為常溫時的穩(wěn)定狀態(tài)。下列選項中不正確的是
A.電解MgCl2制Mg是吸熱反應(yīng)
B.MgBr2與Cl2反應(yīng)的ΔH＜0
C.MgF2(s)＋Br2(l) = MgBr2(s)＋F2(g) ΔH＝＋600kJ·molˉ1
D.化合物的熱穩(wěn)定性順序：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】合成氨反應(yīng)
N2(g)+ 
H2(g) 
NH3(g) △H 的反應(yīng)機理如圖所示,圖中“吸”表示各氣態(tài)物質(zhì)在催化劑表面吸附。下列說法錯誤的是
A.該反應(yīng)的△H = -46 kJ·mol- 1
B.該反應(yīng)機理中最大活化能為79 kJ·mol- 1
C.升高溫度，該反應(yīng)過渡態(tài)的能量會增大
D.該反應(yīng)達到平衡后增大壓強反應(yīng)正向進行
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知熱化學(xué)方程式：SO2(g)+
O2(g)
SO3(g) ΔH=-98.32 kJ/mol，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為（ �。�
A.196.64 kJB.196.64 kJ/molC.<196.64 kJD.>196.64 kJ
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【題目】A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，A的單質(zhì)為密度最小的氣體，B、W同周期，A、D同主族，A與W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。
(1)E元素在周期表中的位置為______________。寫出E的最高價氧化物的水化物與D的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式___________________________。
(2)由A、W元素組成的18電子分子的電子式為__________________________。
(3)D的一種氧化物可與B的最高價氧化物反應(yīng)生成W的單質(zhì)，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________。
(4)向含有Fe2+和淀粉KI的溶液中滴入A2W2，觀察到溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成。當(dāng)消耗2mol I- 時，共轉(zhuǎn)移3mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是_______________。
(5)元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種化合物DA，DA能與水反應(yīng)放氫氣，若將1mol DA和1mol E單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后生成氣體的體積是_________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。
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【題目】證明鹵族元素的非金屬性強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢查)。
實驗過程：
Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。
Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。
Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞a。
Ⅳ.……
(1)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是________________________________________。
(2)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________。
(3)為驗證溴的氧化性強于碘，過程 Ⅳ 的操作和現(xiàn)象是____________________________。
(4)過程Ⅲ實驗的目的是________________________________________________________。
(5)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下，原子半徑逐漸________，得電子能力逐漸________。
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