【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關敘述正確的是
A．14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA
B．1 molN2與4 molH2反應生成的NH3分子數(shù)為2NA
C．1 molFe溶于過量硝酸，電子轉移數(shù)為2NA
D．標準狀況下，2.24 LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA
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【題目】25 ℃時，電離平衡常數(shù)：
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | |
電離平衡常數(shù) | 1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 | |
回答下列問題：
(1)下列四種離子結合質子的能力由大到小的順序是___________(填編號)
a．CO32- b．ClO- c．CH3COO- d．HCO3-；
(2)下列反應不能發(fā)生的是__________
A．CO32-+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O
B．ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO
C．CO32-+HClO=CO2↑+H2O+ClO-
D．2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO
(3)用蒸餾水稀釋0.10 mol·L-1的醋酸,則下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是___________
A．c(CH3COOH)/c(H+) B．c(CH3COO-)/c(CH3COOH) C．c(H+)/ KW D．c(H+)/c(OH-)
(4)體積為10 mL pH＝2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000 mL，稀釋過程pH變化如圖，則HX的電離平衡常數(shù)___________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常數(shù)，稀釋后,HX溶液中水電離出來的 c(H+)______________醋酸溶液中水電離出來的c(H+)(填“大于”、“等于”或 “小于”)
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【題目】（1）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、光照條件下，N2在催化劑(摻有少最Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生下列反應：N2(g)+3H2O(g)
2NH3(g)+3/2O2(g) △H =aJ/mol,進一步研究NH3生成量與溫度的關系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數(shù)據(jù)如下表：
T/K | 303 | 313 | 323 |
NH3生成量/(10-6mol) | 4.8 | 5.9 | 6.0 |
此合成反應的a________0；△s _________0(填“>”、“<”或“=” )
（2）己知：常溫下，0.1mol/L的某酸H2A的pH=4，則該酸為________酸(填“強”或“弱”)。H2A的電離方程式為______________，該滾液中由水電離出的c(H+)=______________。
（3）25℃時，0.1mol/L的HA溶液中
。0.010.1mol/L的BOH溶液pH=12,請回答下列問題：
①HA是__________(填”強電解質”或“弱電解質”,下同)。
②在加水稀釋HA的過程中，隨著水量的增加而減小的是__________(填字母)。
③在體積相等、pH相等的HA溶液與鹽酸溶液中加入足量Zn，HA溶液中產生的氣體比鹽酸中產生的氣體__________(填“多”“ 少”或“ 相等”)。
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【題目】離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系。由有機陽離子、Al2Cl7—和AlCl4—組成的離子液體作電解液時，可在鋼制品上電鍍鋁。
(1)鋼制品應接電源的 極，已知電鍍過程中不產生其他離子且有機陽離子不參與電極反應，陰極電極反應式為 。若改用AlCl3水溶液作電解液，則陰極產物為 。
(2)為測定鍍層厚度，用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層，當反應轉移6 mol電子時，所得還原產物的物質的量為 mol。
(3)用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應實驗，需要的試劑還有 。
a．KCl b. KClO3 c. MnO2 d. Mg
取少量鋁熱反應所得到的固體混合物，將其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象， (填“能”或“不能”)說明固體混合物中無Fe2O3，理由是 (用離子方程式說明)。
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【題目】同溫同壓下，質量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五種氣體，下列說法錯誤的是
A．所占的體積由大到小的順序是：H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2
B．所含分子數(shù)由多到少的順序是：H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2
C．密度由大到小的順序是：SO2＞CO2＞O2＞CH4＞H2
D．所含的電子數(shù)由多到少是：CO2＞SO2＞CH4＞O2＞H2
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【題目】有BaCl 2和NaCl的混合溶液a L，將它均分成兩份，一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl -完全沉淀。反應中消耗x molH2SO 4、y molAgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的Na＋ 的濃度是
A．
mol·L －1
B．
mol·L －1
C．
mol·L －1
D．
mol·L －1
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【題目】下列有關對池塘中出現(xiàn)的“水華”現(xiàn)象的敘述中，不正確的是（ �。�
A. 水體中有機養(yǎng)料含量太高，造成富營養(yǎng)化
B. 會造成水體中溶氧量降低，水生動物等大量死亡
C. 主要是藍藻以細胞群體形式大量繁殖而導致的
D. 其起因及后果與海洋是的“赤潮”現(xiàn)象極為相似
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【題目】前20號主族元素A、B、、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核最外層電子數(shù)之和為18，A的原子半徑為自然界最小，B、F為同一主族，E為地殼中含量最多的金屬元素，F原子最外層與最內曾電子數(shù)相等，C、D可以形成兩種常見化合物。是回答以下問題：
（1）寫出FC2的電子式 ，FC2與A2D反應的化學方程式為 。
（2）AC、D三種元素形成的化合物C2A4D2中一定含有 。（填“離子鍵”、“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”）
（3）由D、E、F形成的簡單離子的離子半徑由大到小的順序是 。（用元素離子符號表示）
（4）元素B的性質與元素E的性質很相似，寫出下列反應的離子方程式：
單質B與氫氧化鈉溶液反應： ；
B的氧化物與氫氧化鈉溶液反應： 。
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【題目】現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：
（1）該氣體的物質的量為________mol。
（2）該氣體所含原子總數(shù)為________個。
（3）該氣體在標準狀況下的體積為____________L。
（4）該氣體溶于1L水中（不考慮反應），其溶液中溶質的質量分數(shù)為_______。
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