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          t℃時，水的離子積為Kw，該溫度下將a mol·L－1一元酸HA與b mol·L－1一元堿BOH等體積混合，混合液一定呈中性的是（ ）
          A．混合液的pH＝7B．混合液中c(B+)＝c(A－)
          C．a＝bD．加入甲基橙顯橙色
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：溶液呈中性的本質(zhì)是c(H+)=c(OH-)，HA與BOH混合后溶液中電荷守恒式為c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)，B正確。因溫度未知，pH=7的溶液不一定呈中性，A錯誤；若a=b，HA為強酸、BOH為強堿或HA為弱酸、BOH為弱堿且二者電離常數(shù)相同，溶液呈中性，C錯誤；常溫下，甲基橙顯橙色的溶液3.1<pH<4.4，D錯誤。
          點評：溶液呈中性的本質(zhì)是c(H+)=c(OH-)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (12分) （1）某溫度下，Kw=10－12。
          ①若保持溫度不變，某溶液中c(H＋)為1×10－7mol·L－1，則該溶液顯      性(填“酸”、“堿”或“中”)。
          ②若保持溫度不變，向水中通入的HCl氣體恰好使溶液中c(H＋)/c(OH－)=1010，則此時水電離的c(H+)=           mol·L－1。
          （2）常溫下，如果取0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH=8，試回答以下問題：
          ①混合溶液的pH=8的原因(用離子方程式表示)：                            。
          ②混合溶液中離子濃度由大到小的順序是：                                。
          ③混合溶液中由水電離出的c(H＋)      同濃度NaOH溶液中由水電離出的c(H＋)
          (填“＞”、“＜”或“＝”)。
          ④求出混合溶液中下列算式的精確計算結(jié)果(填具體數(shù)據(jù))：
          c(Na＋)-c(A－)=        mol/L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是（   ）
          A．將pH=3的醋酸稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
          B．在純水中加入少量NaOH或醋酸鈉均可抑制水的電離
          C．常溫下，將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合，溶液的pH＞7
          D．用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定醋酸至剛好完全反應(yīng)時，溶液中C(Na+)=C（CH3COO－）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列溶液一定是堿性的是 （   ）
          A．pH = 8的某電解質(zhì)溶液B．c(OH－)＞1×10-7mol/L
          C．溶液中含有OH－.D．溶液中c(OH－)＞c(H＋)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在室溫下等體積的酸和堿的溶液混合后，pH一定小于7的是
          A．pH＝3的硝酸跟pH＝11的氫氧化鉀溶液
          B．pH＝3的鹽酸跟pH＝11的氨水
          C．0.1mol/LCH3COOH與0.1mol/LNaOH溶液
          D．pH＝3的醋酸跟pH＝11的氫氧化鋇溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)(均在常溫下),其中正確的是（ ）
          ①常溫下，pH=1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中各離子濃度一定都降低
          ②pH=2的鹽酸和pH=1的鹽酸，之比為2:1
          ③pH相等的四種溶液：a．；b．；c．；d．。其溶液物質(zhì)的量濃度由小到大順序為d、b、c、a
          ④溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，則
          ⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則三者關(guān)系為
          ⑥甲、乙兩溶液都是強電解質(zhì)，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的兩倍，則甲、乙兩溶液等體積混合，混合液pH可能等于7
          A．③⑤⑥B．③④⑥C．④⑤⑥D．①②④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          中和滴定開始后應(yīng)注視：①滴定管內(nèi)液面的變化 ②錐形瓶中溶液顏色的變化 ③滴定管溶液流出的速率
          A．①和②B．②和③C．①和③D．只有②
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          人體血液里存在重要的酸堿平衡：，使人體血液pH保持在7.35～7.45，否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒。其pH隨c(HCO3－)∶c(H2CO3)變化關(guān)系如下表：
          c(HCO3－) ∶c(H2CO3)
          		1.0
          		17.8
          		20.0
          		22.4
          pH
          		6.10
          		7.35
          		7.40
          		7.45
          下列說法不正確的是
          A．正常人體血液中，HCO3－的水解程度大于電離程度
          B．人體血液酸中毒時，可注射NaHCO3溶液緩解
          C．pH=7.00的血液中，c(H2CO3)＜c(HCO3－) 
          D．pH=7.40的血液中，HCO3－的水解程度一定大于H2CO3的電離程度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          純水在25℃時的氫離子濃度與90℃時的氫離子濃度的關(guān)系是
          A．大于B．等于C．小于D．不能肯定
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案