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          【題目】下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（ ）
          A.明礬
          B.鋁熱劑
          C.赤鐵礦
          D.不銹鋼
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】解：A．明礬是一種物質(zhì)組成的純凈物，故A正確； 
          B．鋁熱劑是鋁和金屬氧化物組成的混合物，故B錯誤；
          C．赤鐵礦主要成分為氧化鐵，為混合物，故C錯誤；
          D．不銹鋼是鐵的合金，是不同物質(zhì)組成的混合物，故D錯誤；
          故選A．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向50mL 18mol/L的硫酸中加入足量的銅片并加熱，被還原的硫酸的物質(zhì)的量（ ）D
          A.等于0.9mol
          B.大于0.45mol，小于0.9mol
          C.等于0.45mol
          D.小于0.45mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，673 K、30 MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是(　　)

          A.點a的正反應(yīng)速率比點b的小
          B.點c處反應(yīng)達(dá)到平衡
          C.點d(t1時刻)和點e(t2時刻)處n(N2)不一樣
          D.其他條件不變，773 K下反應(yīng)至t1時刻，n(H2)比上圖中d點的值大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為了探究外界條件對過氧化氫分解速率的影響，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)做了以下實驗． 
          編號
          實驗操作
          實驗現(xiàn)象
          ①
          分別在試管A、B中加入5mL5%H2O2溶液，各滴入3滴
          1mol/LFeCl3溶液．待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中浸泡；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中浸泡．
          試管A中不再產(chǎn)生氣泡；
          試管B中產(chǎn)生的氣泡量增多．
          ②
          另取兩支試管分別加入5mL5%H2O2溶液和5mL10%H2O2
          溶液
          兩支試管中均未明顯見到有
          氣泡產(chǎn)生．
          請回答下列問題：
          （1）過氧化氫分解的化學(xué)方程式為 ．
          （2）實驗①的目的是 ．
          （3）實驗②未觀察到預(yù)期的實驗現(xiàn)象，為了幫助該組同學(xué)達(dá)到實驗?zāi)康�，你提出的對上述操作的改進(jìn)意見是（用實驗中所提供的幾種試劑）．
          （4）某同學(xué)在50mL一定濃度的H2O2溶液中加入適量的二氧化錳，放出氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖1所示，則A，B，C三點所表示的瞬時反應(yīng)速率最慢的是（填字母代號）． 
          （5）對于H2O2分解反應(yīng)，Cu2+也有一定的催化作用．為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，該興趣化學(xué)小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖2、3所示的實驗．請回答相關(guān)問題： 
          ①定性分析：如圖2可通過觀 ， 定性比較得出結(jié)論；該實驗中將FeCl3溶液改為Fe2（SO4）3溶液的原因是 ． 
          ②定量分析：用圖3所示裝置做對照試驗，實驗時均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實驗的因素均已忽略．實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是 ．
          （6）通過對上述實驗過程的分析，在實驗設(shè)計時，要考慮方法的應(yīng)用．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】空氣質(zhì)量與我們的健康息息相關(guān)，目前我國通過監(jiān)測6項污染物的質(zhì)量濃度來計算空氣質(zhì)量指數(shù)（AQI），SO2、NO2和CO是其中3項中的污染物．
          （1）一定溫度下，向固定體積為2L的密閉容器中充入SO2和NO2各1mol，發(fā)生反應(yīng)SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g），測得上述反應(yīng)5min末到達(dá)平衡，此時容器中NO與NO2的體積比為3：1，則這段時間內(nèi)SO2的反應(yīng)速率υ（SO2）= ， 此反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K= ．
          （2）甲醇日趨成為重要的有機燃料，通常利用CO和H2合成甲醇，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）．今在一容積可變的密閉容器中，充有10mol CO和20mol H2用于合成甲醇．CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強（P）的關(guān)系如圖所示：

          ①上述合成甲醇的反應(yīng)為反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
          ②A、B、C三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為 ． A、B兩點對應(yīng)的壓強大小關(guān)系是PAPB（填“大于”、“小于”或“等于”）．
          ③若將達(dá)到平衡狀態(tài)A時生成的甲醇用于構(gòu)成甲醇一氧氣燃料電池，電解質(zhì)溶液為KOH濃溶液，則該電池工作時正極的電極反應(yīng)式為 ， 理論上通過外電路的電子最多為 mol．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以氫氣、一氧化碳為主要成分，供化學(xué)合成的一種氣體叫合成氣。工業(yè)上通過“天然氣蒸氣轉(zhuǎn)化”反應(yīng)來得到合成氣，其反應(yīng)為：CH4＋H2O(g)  CO＋3H2(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))。工業(yè)上通過采用合適的溫度和壓強、適宜的催化劑以及合適的CH4和H2O配比來獲得最佳的生產(chǎn)效率。對于轉(zhuǎn)化反應(yīng)的有關(guān)敘述正確的是( )
          A.增大壓強，有利于得到更多的合成氣
          B.反應(yīng)溫度越低，越有利于合成氣的生產(chǎn)
          C.工業(yè)生產(chǎn)中采用加入過量水蒸氣的方法來提高甲烷的利用率
          D.工業(yè)生產(chǎn)中使用催化劑的目的在于提高甲烷的利用率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如圖1： 
          （1）請列舉海水淡化的兩種方法：、 ．
          （2）步驟I中己獲得Br2 ， 步驟II中又將Br2還原為Br﹣ ． 其目的是 ．
          （3）步驟II用SO2水溶液吸收Br2 ， 吸收率可達(dá)95%．有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 ．
          （4）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了了解從工業(yè)溴中提純溴的方法．查閱了有關(guān)資料知：Br2的沸點為59℃．微溶于水，有毒并有強腐蝕性．他們參觀生產(chǎn)過程后．畫了如圖2裝置簡圖： 
          請你參與分析討論：
          ①圖中儀器B的名稱是 ． 
          ②整套實驗裝皿中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管．其原因是 ． 
          ③實驗裝置氣密性良好，要達(dá)到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件？ ． 
          ④C中液體顏色為 ． 為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2 ， 可向其中加入NaBr，溶液，充分反應(yīng)后．再進(jìn)行的分離操作是 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】升高溫度，0．01 mol·L-1下列溶液的pH基本不變的是
          A.NaOHB.H2SO4C.NaClD.Na2CO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3比較中，不正確的是（ ）
          A.熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3
          B.相同溫度下，0.1molL﹣1鹽溶液的pH值：Na2CO3＞NaHCO3
          C.等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)放出氣體的量：Na2CO3＜NaHCO3
          D.相同溫度下，0.1molL﹣1鹽溶液分別與0.1molL﹣1HCl反應(yīng)的劇烈程度：Na2CO3＞NaHCO3
          

			
          

			
          
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