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        1. 下面是C60、金剛石和二氧化碳的分子模型。

          請回答下列問題:
          (1)硅與碳同主族,寫出硅原子基態(tài)時(shí)的核外電子排布式:_________________
          (2)從晶體類型來看,C60屬于_________晶體。
          (3)二氧化硅結(jié)構(gòu)跟金剛石結(jié)構(gòu)相似,即二氧化硅的結(jié)構(gòu)相當(dāng)于在硅晶體結(jié)構(gòu)中每個(gè)硅與硅的化學(xué)鍵之間插入一個(gè)O原子。觀察圖乙中金剛石的結(jié)構(gòu),分析二氧化硅的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中,Si、O原子形成的最小環(huán)上O原子的數(shù)目是__________________________;晶體硅中硅原子與共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)比為            
          (4)圖丙是二氧化碳的晶胞模型,圖中顯示出的二氧化碳分子數(shù)為14個(gè)。實(shí)際上一個(gè)二氧化碳晶胞中含有________個(gè)二氧化碳分子,二氧化碳分子中鍵與鍵的個(gè)數(shù)比為                
          (5)有機(jī)化合物中碳原子的成鍵方式有多種,這也是有機(jī)化合物種類繁多的原因之一。丙烷分子中2號碳原子的雜化方式是_______,丙烯分子中2號碳原子的雜化方式是_______,丙烯分子中最多有      個(gè)原子共平面。
          (1)1s22s22p63s23p(2)分子 (3)6  ;1:2 (4)4  ;1:1(5)sp3   ;sp2   ;7

          試題分析:(1)硅的原子數(shù)序?yàn)?4,基態(tài)時(shí)的核外電子排布式為1s22s22p63s23p2;(2)由題給結(jié)構(gòu)模型知,C60有固定的組成,不屬于空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),為分子晶體;(3)由題給結(jié)構(gòu)模型知,金剛石中的最小環(huán)為六元環(huán),二氧化硅結(jié)構(gòu)跟金剛石結(jié)構(gòu)相似,Si、O原子形成的最小環(huán)上應(yīng)有6個(gè)Si原子,硅晶體結(jié)構(gòu)中每個(gè)硅與硅的化學(xué)鍵之間插入一個(gè)O原子,則Si、O原子形成的最小環(huán)上O原子的數(shù)目是6,二氧化硅晶體中,每個(gè)Si原子與4個(gè)O原子形成共價(jià)鍵,每一個(gè)共價(jià)鍵中Si的貢獻(xiàn)為一半,則平均1個(gè)Si原子形成2個(gè)共價(jià)鍵,所以晶體硅中硅原子與共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)比為1:2;(4)二氧化碳的晶胞中,二氧化碳分子位于晶胞的頂點(diǎn)和面心位置,則晶胞中含有二氧化碳的分子數(shù)為8×1/8+6×1/2=4,二氧化碳的分子結(jié)構(gòu)為O=C=C,每個(gè)分子中含有2個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵,所以σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為1:1;(5)根據(jù)丙烷和丙烯的結(jié)構(gòu)分析,丙烷分子中2號碳原子形成4個(gè)σ鍵,所以雜化方式是sp3,丙烯分子中2號碳原子碳原子形成3個(gè)σ鍵,所以雜化方式是sp2,丙烯中含有乙烯的結(jié)構(gòu)特點(diǎn),和雙鍵共平面的原子共有6個(gè)原子,甲基中含C-H鍵,原子圍繞著σ鍵旋轉(zhuǎn),則最多有1個(gè)原子和其它6個(gè)原子共平面,即丙烯分子中最多有7個(gè)原子共平面。
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。
          (1)基態(tài)Ni原子的價(jià)電子(外圍電子)排布式為       ;
          (2)金屬鎳能與CO形成配合物Ni(CO)4,寫出與CO互為等電子體的一種分子和一種離子的化學(xué)式              ;
          (3)很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可與H2發(fā)生加成反應(yīng)。
          如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO,其中碳原子采取sp2雜化的分子有       (填物質(zhì)序號),HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為       形;
          (4)Ni2+和Fe2+的半徑分別為69 pm和78 pm,則熔點(diǎn)NiO       FeO(填“<”或“>”);
          (5)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲氫材料,其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示。該合金的化學(xué)式為       ;

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (1)鋅是一種重要的金屬,鋅及其化合物有著廣泛的應(yīng)用。
          ①指出鋅元素在周期表中的位置:    周期,    族,    區(qū)。 
          ②NH3分子中氮原子的雜化軌道類型為    ,基態(tài)氮原子的核外電子排布式是 。 

          ③如圖表示鋅與某非金屬元素X形成的化合物晶胞,其中Zn和X通過共價(jià)鍵結(jié)合,該化合物的化學(xué)式為    ;該化合物的晶體熔點(diǎn)比干冰高得多,原因是 。 
          (2)氫氣作為一種清潔能源,必須解決它的儲存問題,C60可用作儲氫材料。
          ①已知金剛石中的C—C的鍵長為154.45 pm,C60中C—C鍵長為140~145 pm,有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為C60的熔點(diǎn)高于金剛石,你認(rèn)為是否正確    ,并闡述理由 。 

          ②科學(xué)家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物,其晶胞如右圖所示,該物質(zhì)在低溫時(shí)是一種超導(dǎo)體。該物質(zhì)的K原子和C60分子的個(gè)數(shù)比為    。 
          ③繼C60后,科學(xué)家又合成了Si60、N60。C、Si、N原子電負(fù)性由大到小的順序是    。Si60分子中每個(gè)硅原子只跟相鄰的3個(gè)硅原子形成共價(jià)鍵,且每個(gè)硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則Si60分子中π鍵的數(shù)目為    。 

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          I.氫能的存儲是氫能應(yīng)用的主要瓶頸,配位氫化物、富氫載體化合韌是目前所采用的主要儲氫材料。
          (1)Ti(BH42是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料。在基態(tài)Ti2+中,電子占據(jù)的最高能層符號為       ,該能層具有的原子軌道數(shù)為     ;
          (2)液氨是富氫物質(zhì),是氫能的理想載體,利用實(shí)現(xiàn)儲氫和輸氫。下列說法正確的是        ;
          a.NH3分子中氮原子的軌道雜化方式為sp2雜化
          b.NH+4與PH+4、CH4、BH-4、ClO4互為等電子體
          c.相同壓強(qiáng)時(shí),NH3的沸點(diǎn)比PH3的沸點(diǎn)高
          d.[Cu(NH34]2+離子中,N原子是配位原子
          (3)已知NF3與NH3的空間構(gòu)型相同,但NF3不易與Cu2+形成配離子,其原因是        ;
          II.氯化鈉是生活中的常用調(diào)味品,也是結(jié)構(gòu)化學(xué)中研究離子晶體時(shí)常用的代表物,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

          (1)設(shè)氯化鈉晶體中Na+與跟它最近鄰的Cl之間的距離為r,則該Na+與跟它次近鄰的C1個(gè)數(shù)為      ,該Na+與跟它次近鄰的Cl之間的距離為     ;
          (2)已知在氯化鈉晶體中Na+的半徑為以a pm,Cl的半徑為b pm,它們在晶
          體中是緊密接觸的,則在氯化鈉晶體中離子的空間利用率為     ;(用含a、b的式子袁示)
          (3)納米材料的表面原子占總原子數(shù)的比例很大,這是它有許多特殊性質(zhì)的原因。假設(shè)某氯化鈉顆粒形狀為立方體,邊長為氯化鈉晶胞的10倍,則該氯化鈉顆粒中表面原子占總原子數(shù)的百分比為                

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          氫能的存儲是氫能應(yīng)用的主要瓶頸,目前所采用或正在研究的主要儲氫材料有:配位氫化物、富氫載體化合物、碳質(zhì)材料、金屬氫化物等。
          (1)Ti(BH4)2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料。
          ①Ti2基態(tài)的電子排布式可表示為________。
          ②BH4-的空間構(gòu)型是________(用文字描述)。
          (2)液氨是富氫物質(zhì),是氫能的理想載體,利用N2+3H22NH3實(shí)現(xiàn)儲氫和輸氫。下列說法正確的是________(多項(xiàng)選擇)。
          A.NH3分子中N原子采用sp3雜化
          B.相同壓強(qiáng)時(shí),NH3沸點(diǎn)比PH3
          C.[Cu (NH3)4]2離子中,N原子是配位原子
          D.CN的電子式為[:C┇┇N:]
          (3)2008年,Yoon等人發(fā)現(xiàn)Ca與C60(分子結(jié)構(gòu)如圖)生成的Ca32C60能大量吸附H2分子。

          ①C60晶體易溶于苯、CS2,C60是________分子(填“極性”或“非極性”)。
          ②1 mol C60分子中,含有σ鍵數(shù)目為________。
          (4)MgH2是金屬氫化物儲氫材料,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,已知該晶體的密度為a g·cm-3,則晶胞的體積為________cm3[a、NA表示(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)]。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          Ⅰ(1分)下列說法中正確的是       。
          A.丙烯分子中有8個(gè)σ鍵,1個(gè)π鍵
          B.在SiO2晶體中,1個(gè)Si原子和2個(gè)O原子形成2個(gè)共價(jià)鍵
          C.NF3的沸點(diǎn)比NH3的沸點(diǎn)低得多,是因?yàn)镹H3分子間有氫鍵,NF3只有范德華力
          D.NCl3和BC13分子中,中心原子都采用sp3雜化
          II(14分)人類在使用金屬的歷史進(jìn)程中,經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后,第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬被科學(xué)家預(yù)測是鈦(Ti),它被譽(yù)為“未來世紀(jì)的金屬”。試回答下列問題:
          (1)Ti元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族;其基態(tài)原子的電子排布式為________。
          (2)在Ti的化合物中,可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價(jià),其中以+4價(jià)的Ti最為穩(wěn)定。偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好,介電常數(shù)高,在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用.偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示,它的化學(xué)式是           ,其中Ba2的氧配位數(shù)為            ,
          (3)常溫下的TiCl4是有刺激性臭味的無色透明液體,熔點(diǎn)-23.2℃,沸點(diǎn)136.2℃,所以TiCl4固體是       晶體。
          (4)已知Ti3可形成配位數(shù)為6的配合物,其空間構(gòu)型為正八面體,如下圖1所示,我們通常可以用下圖2所示的方法來表示其空間構(gòu)型(其中A表示配體,M表示中心原子)。配位化合物[Co(NH34Cl2]的空間構(gòu)型也為八面體型,請?jiān)谙聢D方框中將它的所有同分異構(gòu)體畫出。
               

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下。

          信息① 原子半徑大。篈>B>C>D
          信息② 四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì):
          甲:是地球上最常見的物質(zhì)之一,是包括人類在內(nèi)所有生命生存的重要資源,也是生物體最重要的組成部分。
          乙:無色,無味而易燃,是21世紀(jì)的主要能源。
          丙:有強(qiáng)氧化性,可以用于消毒殺菌。請根據(jù)上述信息回答下列問題。
          (1)丙           (寫化學(xué)式)寫出其分子的的電子式         。
          (2)寫出A原子最外層電子排布式                。將該元素的單質(zhì)溶于水,形成的平衡體系中所有離子的濃度按由大到小排序:                                
          (3)B形成的單質(zhì)晶體可能為         。
          A.離子晶體      B.分子晶體       C.原子晶體      D.金屬晶體
          (4)C的同主族元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)存在著相似性和遞變性。下列有關(guān)說法正確的是____       
          A.其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的順序依次減弱
          B.其氫化物中的鍵長按O—H、S—H、Se—H、Te—H的順序依次減小
          C.其氫化物的沸點(diǎn)按H2O、H2S、H2Se、H2Te的順序依次增強(qiáng)
          D.其陰離子的還原性按O2–、S2–、Se2–、Te2–的順序依次增強(qiáng)
          (5)與氬原子質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同的微粒有HCl、H2S、PH3、SiH4,以及還有_______ 、___________等(例舉兩種即可)

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、Q、E五種元素中,X元素原子核外有三種不同的能級且各個(gè)能級所填充的電子數(shù)相同,Z是地殼內(nèi)含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))最高的元素,Q原子核外的M層中只有兩對成對電子,E元素原子序數(shù)為29。請用元素符號或化學(xué)式回答下列問題:
          (1)X、Y、Z的第一電離能由小到大的順序?yàn)?u>           ;
          (2)已知YZ2+與XQ2互為等電子體,則1 mol YZ2+中含有π鍵數(shù)目為_______;
          (3)Z的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)比Q的氣態(tài)氫化物高的多,其原因是              ;
          (4)X、Z與氫元素可形成化合物H2X2Z4,常用作工業(yè)除銹劑。H2X2Z4分子中X的雜化方式為      ;
          (5)E原子的核外電子排布式為          ;E有可變價(jià)態(tài),它的某價(jià)態(tài)的離子與Z的陰離子形成晶體的晶胞如圖所示,該晶體的化學(xué)式為          。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          碳、氮、氧是地球上豐富的元素。
          (1)C、N、O的第一電離能由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷胤柋硎荆________。
          (2)前四周期元素中,基態(tài)原子未成對電子數(shù)與氮相同的元素有_________種。
          (3)試判斷NH3溶于水后,形成NH3·H2O的合理結(jié)構(gòu):_______(填字母代號),推理依據(jù)是____ ___________。

          (4)H2O分子與H+結(jié)合的過程中未發(fā)生改變的是_________(填序號)。
          a.微粒的空間構(gòu)型   b.O原子的雜化方式      c.H—O—H的鍵角
          (5)C60晶體(其結(jié)構(gòu)模型如圖)中每個(gè)C60分子周圍與它距離最近且等距離的C60分子有__________個(gè)。

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