下列說法不正確的是
| A．用氫氧化鈉溶液滴定食醋，開始時溶液的pH通常變化緩慢，當(dāng)接近完全反應(yīng)時（即滴定終點），pH出現(xiàn)突變，稱為滴定突躍。 |
| B．硝酸鉀飽和溶液冷卻未出現(xiàn)結(jié)晶時，可以用玻璃棒充分磨擦器皿壁促使晶體析出。 |
| C．抽濾裝置由布氏漏斗、吸濾瓶、安全瓶、抽氣泵等儀器組成，工作的主要原理是抽氣泵給吸濾瓶減壓，導(dǎo)致裝置內(nèi)部的壓強降低，使過濾的速度加快。 |
D．Cu2＋與過量氨水反應(yīng)制取Cu(OH)2，離子方程式為  |
D
解析試題分析：A．用氫氧化鈉溶液滴定食醋，開始時由于溶液中的食醋被OH-中和但溶液中H+濃度變化較小，使用溶液的pH變化緩慢，當(dāng)接近恰好完全反應(yīng)時，少滴加一滴溶液呈酸性，多滴加一滴時溶液呈堿性，元素常數(shù)溶液的pH出現(xiàn)大的變化，稱為滴定突變，也叫滴定突躍。正確。B. 晶體無法找一個“中心”聚集起來.要使過飽和溶液析出晶體,可采取下列方法①加入晶體 ②摩擦燒杯壁,產(chǎn)生玻璃碎末 ③過度冷卻 ④用玻璃棒攪拌,使溶質(zhì)在玻璃棒上結(jié)晶.正確。C．當(dāng)使用抽濾裝置時，抽氣泵給吸濾瓶減壓，導(dǎo)致裝置內(nèi)部的壓強降低，物質(zhì)在外界大氣壓強的作用下。由于重力作用很快就過濾出來。因而使過濾的速度加快。正確。D．Cu2＋與少量氨水反應(yīng)制取Cu(OH)2，離子方程式為Cu2++2 NH3·H2O= Cu(OH)2↓+ 2NH3+。當(dāng)氨水過量時又發(fā)生反應(yīng)：Cu(OH)2+4NH3·H2O="[" Cu(NH3)4] 2++2OH-+4H2O.沉淀有溶解。錯誤。
考點：考查過濾、結(jié)晶、酸堿中和滴定時溶液的PH的變化及離子方程式的書寫的知識。
心算口算巧算一課一練系列答案
應(yīng)用題作業(yè)本系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列實驗現(xiàn)象、解釋與結(jié)論均正確的是
| 編號 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 解釋與結(jié)論 |
| A | 銅與濃硝酸反應(yīng)，生成氣體用濕潤KI-淀粉試紙檢驗 | 試紙變藍(lán) | NO2為酸性氣體 |
| B | 向某溶液中加入稀鹽酸酸化的BaCl2溶液 | 有白色沉淀產(chǎn)生 | 該沉淀可能是BaSO4，該溶液中可能含有SO42－ |
| C | 向甲苯中滴入少量濃溴水，振蕩，靜置 | 溶液分層，上層呈橙紅色，下層幾乎無色 | 甲苯和溴水發(fā)生取代反應(yīng)，使溴水褪色 |
| D | 在稀AgNO3溶液中先加入過量0.1mol/L NaCl溶液,再加入少量0.1mol/L NaI溶液 | 先產(chǎn)生白色沉淀，后出現(xiàn)黃色沉淀 | 說明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) |
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列實驗事實不能證明醋酸是弱酸的是
| A．常溫下，測得醋酸鈉溶液的pH＞7 |
| B．常溫下，中和等物質(zhì)的量濃度等體積的醋酸和鹽酸溶液，消耗氫氧化鈉溶液體積相等 |
| C．常溫下，將pH＝1的醋酸溶液稀釋1000倍，測得pH＜4 |
| D．常溫下，等量形狀相同的鋅粒分別與等pH的醋酸和鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)過程中醋酸速率較快 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
常溫下，濃度均為0．1mol/L CH3COOH溶液和HCN溶液的pH分別為m和n（1＜m＜n）。
下列敘述中不正確的是
| A．常溫下，pH相同的CH3COOH溶液和HCN溶液分別加水稀釋相同的倍數(shù)時，前者pH變化小 |
| B．等溫下，等濃度的CH3COONa和NaCN溶液pH，后者大 |
| C．HCN溶液和NaOH溶液不等體積混合后一定存在C（H+）―C（OH-）=C（CN-）―C（Na+） |
| D．溶液中由水電離出的C（H+），前者是后者的10m-n倍 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
在室溫下等體積的酸和堿的溶液，混合后pH一定小于7的是 ，
| A．pH=3的硝酸和pH=11的氫氧化鈉溶液 |
| B．pH=3的鹽酸和pH=11的氨水 |
| C．pH=3的硫酸和pH=11的氫氧化鈉溶液 |
| D．pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
常溫下，0.1 mol·L－1 HX溶液的pH＝1，0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH＝2.9。下列說法不正確的是 （ ）。
| A．HX和CH3COOH均可抑制水的電離 |
| B．取HCl與HX各0.1 mol溶于水配制成1 L混合溶液，則溶液的c（H＋）＝0.2 mol·L－1 |
| C．等物質(zhì)的量濃度、等體積的HX溶液與CH3COONa溶液混合后所得的溶液中：c（Na＋）＞c（CH3COOH）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－） |
| D．向等物質(zhì)的量濃度、等體積的HX溶液和CH3COOH溶液中，分別加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，欲使兩者的pH均等于7，則消耗氫氧化鈉溶液的體積：前者大于后者 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
常溫下,0.1 mol/L氨水溶液中
=1×10-8,下列敘述不正確的是( )
| A．該溶液中氫離子的濃度:c(H+)=1×10-11 mol/L |
B．0.1 mol/L氨水溶液與0.1 mol/L HCl溶液等體積混合后所得溶液中:c(N )+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) |
C．0.1 mol/L的氨水溶液與0.05 mol/L H2SO4溶液等體積混合后所得溶液中:c(N)+c(NH3)+c(NH3·H2O)=2c(S ) |
| D．濃度均為0.1 mol/L的NH3·H2O和NH4Cl溶液等體積混合后,若溶液呈堿性,則c(N)＞c(NH3·H2O)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+) |
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
已知298 K時下列物質(zhì)的溶度積(單位略)。
| | CH3COOAg | AgCl | Ag2CrO4 | Ag2S |
| Ksp | 2.3×10－3 | 1.77×10－10 | 1.12×10－12 | 6.7×10－15 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
常溫下，有關(guān)醋酸溶液的敘述中錯誤的是(雙選) ( )。
| A．pH＝5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c(Na＋)<c(CH3COO－) |
B．將pH＝3的醋酸稀釋為pH＝4的過程中， 比值不變 |
| C．濃度均為0.1 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋) |
| D．a(chǎn) mL pH＝3的醋酸溶液與b mL pH＝11的NaOH溶液恰好完全中和時，a＝b |
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com