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          【題目】已知反應(yīng)3A（g）＋B（g）C（s）＋4D（g） △H﹤0，如圖中a、b表示一定條件下，D的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t的變化情況。若要使曲線b變?yōu)榍�a，可采取的措施是：①增大B的濃度②升高反應(yīng)溫度③縮小反應(yīng)容器的體積（加壓）④加入催化劑 
          A. ①② B. ①③ C. ③④ D. ②③
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          使b曲線變?yōu)閍曲線，到達(dá)平衡時(shí)間縮短，且D的體積發(fā)生不變，說明改變條件，反應(yīng)速率加快，不影響平衡移動(dòng)。
          ①增大反應(yīng)物B的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，錯(cuò)誤；
          ②升高溫度，反應(yīng)速率加快，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，D的體積分?jǐn)?shù)降低，錯(cuò)誤；
          ③縮小反應(yīng)容器的體積增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，平衡不移動(dòng)，D體積分?jǐn)?shù)不變，C正確；
          ④加入催化劑，反應(yīng)速率增大，平衡不移動(dòng)，錯(cuò)誤。
          故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z、M、W、Q、R是7種短周期元素，其原子半徑及主要化合價(jià)如下：
          元素代號(hào)
          X
          Y
          Z
          M
          W
          Q
          R
          原子半徑/nm
          0.186
          0.143
          0.104
          0.099
          0.070
          0.066
          0.032
          主要化合價(jià)
          +1
          +3
          +6，﹣2
          +7，﹣1
          +5，﹣3
          ﹣2
          +1
          完成下列填空：
          （1）上述元素中，金屬性最強(qiáng)的在周期表中的位置是________________________________；X、Y、Q各自形成的簡單離子中，離子半徑由大到小的順序是_______(填離子符號(hào))。
          W和R按原子個(gè)數(shù)比1﹕4構(gòu)成的陽離子所含的化學(xué)鍵是____________________。
          （2）表中所列4種第三周期元素的最高價(jià)氧化物的水化物堿性最弱的是_______(填化學(xué)
          式)，其電離方程式為_____________________________________。
          （3）M與Z相比，非金屬性較強(qiáng)的是_____________（填元素名稱），請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度說明理由_________________________________________________________________。
          （4）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)方程式如下：
          KMnO4＋ H2O2+H2SO4 →  K2SO4＋ MnSO4＋ O2↑＋ H2O
          請(qǐng)配平，當(dāng)有0.5 mol H2O2參加此反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移的個(gè)數(shù)為______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】0.2 mol某烴A在氧氣中充分燃燒后，生成化合物B、C各1.2 mol。請(qǐng)回答下列問題：
          (1)烴A的分子式為________。
          (2)若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下，能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物只有一種，則烴A的結(jié)構(gòu)簡式為________________。
          (3)若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2加成，其加成產(chǎn)物經(jīng)測定分子中含有4個(gè)甲基，烴A可能有的結(jié)構(gòu)簡式為___________。
          (4)比A少兩個(gè)碳原子的A的烯烴同系物的同分異構(gòu)體共有________種，其中只含有一個(gè)甲基的結(jié)構(gòu)簡式為______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】把1mol X氣體和0.5mol Y氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)，2min末生成0.4mol W，若測得以Z的物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.1molL﹣1 min﹣1，試計(jì)算(寫出計(jì)算過程) 
          (1)前2min內(nèi)，用Y表示的平均反應(yīng)速率。 
          (2)2min末時(shí)X的轉(zhuǎn)化率。 
          (3)化學(xué)方程式中Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)n。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是
          A. 加入催化劑可加快該反應(yīng)的速率，從而提高SO2的轉(zhuǎn)化率
          B. 增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大
          C. 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故溫度越低，對(duì)提高SO3的日產(chǎn)量越有利
          D. 在2min時(shí)間內(nèi)，SO2的濃度由6 mol/L變?yōu)?/span>3 mol/L，則在相同時(shí)間段內(nèi)，SO3(g)生成的平均速率為1.5 mol/(L·min)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某兩種氣態(tài)烴組成的混合物，取其2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）充分燃燒，得到0.16mol二氧化碳?xì)怏w和3.6g液態(tài)水．據(jù)此判斷下列分析中不正確的是
          A. 此混合氣體中可能含有乙烷
          B. 此氣體中一定含有甲烷
          C. 此混合氣體中一定不含有丙烷
          D. 此氣體若是乙烯與甲烷的混合氣體，則甲烷與乙烯的體積比為2：3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g），隨溫度的升高，混合氣體的顏色變深�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）反應(yīng)的△H___0（填“大于”或“小于”）；100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。在0～60s時(shí)段，反應(yīng)速率v（N2O4）為___molL﹣1s﹣1。
          （2）100℃時(shí)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c（N2O4）以0.0020molL﹣1s﹣1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡。T___100℃（填“大于”或“小于”），判斷理由是_______________________。
          （3）溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向___（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)。
          （4）在2NO2N2O4的可逆反應(yīng)中，下列狀態(tài)一定屬于平衡狀態(tài)的是（____）
          A．N2O4和NO2的分子數(shù)比為1：2 B．N2O4和NO2的濃度相等
          C．平衡體系的顏色一定不再改變D．單位時(shí)間有1molN2O4變?yōu)?/span>NO2的同時(shí)，有2molNO2變?yōu)?/span>N2O4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在有機(jī)合成中，常會(huì)將官能團(tuán)消除或增加，下列相關(guān)過程中反應(yīng)類型及相關(guān)產(chǎn)物不合理的是(　　)
          A. 乙烯→乙二醇：
          B. 溴乙烷→乙醇：CH3CH2BrCH2＝CH2CH3CH2OH
          C. 1－溴丁烷→1－丁炔：CH3CH2CH2CH2BrCH3CH2CH＝CH2CH3CH2C≡CH
          D. 乙烯→乙炔：CH2＝CH2CH≡CH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的是
          ① ② ③④CH3CH2OH ⑤CH2=CH-COOH
          A. ①③B. ①②③C. ③④⑤D. ②③④⑤
          

			
          

			
          
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