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          【題目】欲將碘水中的碘萃取出來，下列萃取劑不能選用的是(　　)
          ①乙醇 ②四氯化碳 ③苯 ④己烷 ⑤己烯
          A. ②③④ B. ①④ C. ①⑤ D. ①④⑤
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】乙醇與水互溶、己烯能與碘水反應(yīng)，不能用乙醇、己烯作為萃取劑從碘水中萃取碘。
          乙醇與水互溶、己烯能與碘水反應(yīng)，不能用乙醇、己烯作為萃取劑從碘水中萃取碘；四氯化碳、苯、己烷都為難溶于水的液體，且與碘水不反應(yīng)，碘在四氯化碳、苯、己烷中的溶解度遠(yuǎn)大于碘在水中的溶解度，四氯化碳、苯、己烷都能作為萃取劑從碘水中萃取碘；答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向含有KI，NaBr的混合溶液中通入過量的Cl2充分反應(yīng)．將溶液蒸干并灼燒，最后剩余的固體物質(zhì)是（ ）
          A.KI和NaBr
          B.KCl和NaCl
          C.KCl和NaBr
          D.KCl、NaCl和I2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是（ ）
          A.燒堿、液態(tài)氧、碘酒 ﹣
          B.生石灰、白磷、熟石灰
          C.干冰、鐵、氯化氫
          D.空氣、氮?dú)�、膽礬
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對常溫下的溶液，下列敘述不正確的是
          A. 
          B. 加入少量固體后， 降低
          C. 該溶液中由電離出的是
          D. 與等體積的溶液混合后所得溶液顯酸性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)：①0.1molL﹣1AgNO3溶液和0.1molL﹣1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c；
          ②向?yàn)V液b中滴加0.1molL﹣1KI溶液，出現(xiàn)渾濁；
          ③向沉淀c中滴加0.1molL﹣1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色．
          下列分析不正確的是（　�。�
          A. 濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl﹣（aq）
          B. 濾液b中不含有Ag+
          C. ③中顏色變化說明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI
          D. 實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgCl更難溶
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】煤氣化的主要反應(yīng)為：C(s)+ H2O(g) CO(g) + H2(g)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是( )
          A.升高溫度，可加快反應(yīng)速率B.將塊狀碳粉碎，可加快反應(yīng)速率
          C.達(dá)平衡時(shí)，v(正) =v(逆) =0D.達(dá)平衡時(shí)，n(CO)不再改變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度下，在的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，當(dāng)加入和達(dá)平衡時(shí)，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入，再次達(dá)到平衡后，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變。下列敘述不正確的是
          A. m=2 B. 兩次平衡的平衡常數(shù)相同
          C. X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1：1 D. 第二次平衡時(shí)，Z的濃度為
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在無色透明的強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的是（ ）
          A.Na+、CO32﹣、Ca2+、NO3﹣
          B.Na+、NO3﹣、Al3+、Cl﹣
          C.K+、SO42﹣、Cl﹣、Cu2+
          D.Ba2+、Cl﹣、K+、SO42﹣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】醋酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是
          A. 0.1mol／L醋酸溶液的c（H+）約為1×10-3mol／L
          B. 醋酸能與水以任何比例互溶
          C. 10mL 1mol／L醋酸恰好與10mL 1mol／L NaOH溶液完全反應(yīng)
          D. 醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液的弱
          【答案】A
          【解析】0.1mol／L醋酸溶液的c（H+）約為1×10-3mol／L，說明醋酸只電離了一部分，所以是弱電解質(zhì)，選項(xiàng)A正確。醋酸能與水以任何比例互溶是醋酸的物理性質(zhì)，這個(gè)與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤。10mL 1mol／L的一元酸（無論強(qiáng)弱）都會(huì)恰好與10mL 1mol／L NaOH溶液完全反應(yīng)，所以選項(xiàng)C錯(cuò)誤。因?yàn)闆]有說明濃度的關(guān)系，所以醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液的弱，并不能說明醋酸是弱電解質(zhì)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。
          點(diǎn)睛：證明一個(gè)一元酸HA是弱電解質(zhì)的方法主要有：
          配成0.1mol/L的溶液，測得氫離子濃度小于0.1mol/L，或者測得pH＞1。
          測NaA的溶液的酸堿性，得到該溶液顯堿性。
          配成相同濃度的HA和HCl溶液，測得HA的導(dǎo)電性較差。
          【題型】單選題
          【結(jié)束】
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          【題目】下列表示化學(xué)過程的化學(xué)用語書寫正確的是
          A. BaSO4投入水中后建立的沉淀溶解平衡:BaSO4 Ba2++SO42-
          B. AlCl3溶液與NaAlO2溶液混合:A13++A1O2-+3H2O2Al(OH)3↓
          C. HCO3-的電離:HCO3-+H2OCO32-+H3O+
          D. Na2SO3的水解:SO32-+2H2OH2SO3+2OH-
          

			
          

			
          
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