【題目】將飽和FeCl3溶液滴入沸水時(shí)，液體變?yōu)榧t褐色，得到的是Fe(OH)3膠體。用此分散系進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
(1)將其裝入U形管內(nèi)，用石墨做電極，接通直流電源，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極附近顏色___，這表明_____(根據(jù)微粒電性作答)，這種現(xiàn)象稱(chēng)為______。
(2)將制得的膠體放入半透膜制成的袋內(nèi)，如圖所示，放置2min后，取少量半透膜外的液體于試管中，置于暗處，用一束強(qiáng)光從側(cè)面照射，觀察（填寫(xiě)“有”或“無(wú)”）____丁達(dá)爾現(xiàn)象，這個(gè)實(shí)驗(yàn)可以用來(lái)區(qū)別____；再向燒杯中加入用稀硝酸化的硝酸銀溶液，可觀察到的現(xiàn)象為____。
【答案】逐漸變深 Fe(OH)3膠粒帶正電荷 電泳 無(wú) 溶液和膠體 有白色沉淀生成
【解析】
（1）膠體不能透過(guò)半透膜，而溶液是可以的；
（2）氫氧化鐵膠體的膠粒帶正電荷，向陰極移動(dòng)．
(1) )氫氧化鐵膠體的膠粒帶正電荷,所以向陰極移動(dòng),即陰極附近溶液顏色加深,是電泳現(xiàn)象，故答案為：逐漸變深;Fe(OH)3膠體粒子帶正電，電泳；
(2)膠體不能透過(guò)半透膜，而溶液是可以的。所以半透膜外的液體是不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的。由于溶液中含有氯離子，能和硝酸銀反應(yīng)生成白色氯化銀沉淀，
故答案為：無(wú)；溶液和膠體；有白色沉淀；
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】以下是我國(guó)化工專(zhuān)家侯德榜發(fā)明的聯(lián)合制堿法簡(jiǎn)要流程：
關(guān)于此流程說(shuō)法正確的是
A. 副產(chǎn)品Y是NH4HCO3B. 向母液中通入的氣體X是CO2
C. 循環(huán)II是為了提高食鹽的利用率D. 析出NaHCO3后的母液中只含NH4Cl
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】Ⅰ．在0.1 mol·L－1的重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶液中存在如下平衡：
Cr2O72-＋H2O
2HCrO42CrO42-＋2H＋
(1)重鉻酸鉀溶液呈______性，在強(qiáng)堿溶液中，鉻元素的主要存在形式為________(填離子符號(hào))，向重鉻酸鉀溶液中加入適量稀硫酸，溶液中c(Cr2O72-)/c(CrO42-)將______(填“增大”、“減小”或“不變”)。
Ⅱ．已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四種離子，某同學(xué)推測(cè)該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：并按要求填寫(xiě)下列空白：
①c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－) ②c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H＋)
③c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) ④c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4+)>c(OH－)
(1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是 ________，上述四種離子濃度的大小順序?yàn)?/span>________(選填序號(hào))。
(2)若上述關(guān)系中③是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為________；
(3)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)_______c(NH3·H2O) (填“大于”“小于”或“等于”)。
III．重金屬離子對(duì)河流海洋造成嚴(yán)重污染。某化工廠廢水(pH=2.0，d≈1 g·mL－1）中含有Ag＋，Pb 2＋等重金屬離子，其濃度各約為0.0lmol·L－1。排放前擬用沉淀法除去這兩種
離子，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
難溶電解質(zhì) | AgI | AgOH | Ag2S | PbI2 | Pb(OH)2 | PbS |
Ksp | 8.3×10-17 | 5.6×10-8 | 6.3×10-50 | 7.1×10-9 | 1.2×10-15 | 3.4×10-28 |
(1)你認(rèn)為往廢水中投入________________（填字母序號(hào)），沉淀效果最好。
A. NaOH B．Na2S C．KI D. Ca(OH)2
(2)如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH=8.0，處理后的廢水中c（Pb2＋)＝_______。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】120℃、101.3kPa，甲烷(CH4)和過(guò)量的O2的混合物，用電火花引燃（CH4+2O2=CO2+2H2O）后，恢復(fù)到原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)，測(cè)得反應(yīng)后氣體密度為相同條件下H2密度的15倍，則原混合氣體中甲烷和氧氣的體積比為( )
A.2∶1B.1∶2C.1∶7D.1∶5
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】高分子樹(shù)脂具有較好的吸水性，其合成線路如下：
已知：I:-CHO+-CH2CHO
-CH=CHCHO
II.
-CH=CH-COOH
回答下列問(wèn)題
(1)G中的含氧官能團(tuán)名稱(chēng)為______，M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。
(2)由A生成B的化學(xué)方程式為______________________。
(3)上述合成路線中，D→E的轉(zhuǎn)化在合成M中的作用為_________________。
(4)下列選項(xiàng)中對(duì)有機(jī)物F的性質(zhì)推測(cè)正確的是_______________________。(填字母)
A. 1mol F與足量NaHCO3溶液反應(yīng)放出2molCO2
B. 能發(fā)生水解反應(yīng)和消去反應(yīng)
C. 能聚合成高分子化合物
D. 1 mol F最多消耗3 mol NaOH
(5)符合下列條件的G的同分異構(gòu)體有________種
A.屬于芳香族化合物，且只有1種官能團(tuán)
B.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C.除苯環(huán)外不存在其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)
其中核磁共振氫諧有4組峰的是________(寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)
(6)根據(jù)上述合成路線和信息，以苯乙醛為原料(其他無(wú)機(jī)試劑任選)設(shè)計(jì)制備
的合成路線______
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在實(shí)驗(yàn)室中，以一定濃度的乙醛—Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液，模擬乙醛廢水的處理過(guò)程（如圖），乙醛在兩電極分別轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸。下列對(duì)電解過(guò)程的分析正確的是
A. 以鉛蓄電池為電源，則a極為Pb電極
B. 石墨Ⅱ電極附近的pH逐漸減小
C. 陽(yáng)極反應(yīng)為CH3CHO+H2O-2e-=CH3COOH+2H+
D. 每處理含8.8g乙醛的廢水，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】(1)欲將0.10 mol.L－1的NaOH溶液和0.60 mol.L－1的NaOH溶液混合成0.20 mol.L－1的NaOH溶液（忽略混合時(shí)溶液體積變化），則兩種溶液的體積比為___________。
(2)某溫度下，40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%硝酸鈉溶液與60g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.5%的硝酸鈉溶液混合，得到密度為1.20 g.cm-3的混合溶液，則該混合溶液中NaNO3的物質(zhì)的量濃度為______。
(3)現(xiàn)有硫酸鈉和碳酸鈉混合溶液10.0 mL，加入足量氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后，經(jīng)過(guò)濾、洗滌和干燥，得到白色沉淀1.451 g。將沉淀與過(guò)量鹽酸反應(yīng)，得到112 mL二氧化碳?xì)怏w(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。則原混合溶液中硫酸鈉和碳酸鈉的物質(zhì)的量濃度分別是_____、____。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要意義，對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)+Q
(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式_____，升高溫度，該反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率_____，氫氣的轉(zhuǎn)化率____（以上均填“增大”、“減小”或“不變”）。實(shí)際生產(chǎn)中溫度一般控制在500℃，原因是__________。
(2)能表示該反應(yīng)在恒溫恒容密閉容器中t1時(shí)刻后已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的圖示是________。
(3)濃度0.1mol/L的氨水，pH為11。當(dāng)用蒸餾水稀釋100倍時(shí)，則NH3·H2O的電離平衡將向______方向移動(dòng)（填“正”或“逆”），溶液的pH將為____9（“大于”“小于”“等于”）。設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，證明一水合氨是弱堿：____________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在容積為2 L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：A(g)+2B(g)
3C(g)+nD(g)，開(kāi)始時(shí)A為4 mol，B為6 mol；5 min后達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)C的物質(zhì)的量為3 mol，用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(D)為0.2 mol·L－1 min－1。
(1)5 min末B的物質(zhì)的量濃度為________。
(2)前5 min內(nèi)化學(xué)反應(yīng)速率v(A)為_______。
(3)化學(xué)方程式中n值為________。
(4)該反應(yīng)在此溫度下的平衡常數(shù)K=______(填數(shù)值)。
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