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          【題目】按如圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究H2O2的分解反應(yīng)。
          下列說法不正確的是( )
          A.NaBr中的Br-加快了H2O2分解速率
          B.雙氧水既發(fā)生了氧化反應(yīng)，又發(fā)生了還原反應(yīng)
          C.反應(yīng)②的離子方程式是Br2+H2O2=2Br-+2H++O2↑
          D.1molH2O2發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2mol
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A.由題意和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，首先過氧化氫把溴離子氧化生成溴單質(zhì)，而后溴單質(zhì)又被還原成為溴離子，過程中放出氧氣速率加快，反應(yīng)前后溴離子沒有變化，因此溴離子加快了過氧化氫的分解速率，起到了催化劑的作用，故A正確；
          B.由A的分析可知，①中過氧化氫發(fā)生了還原反應(yīng)，②中過氧化氫發(fā)生了氧化反應(yīng)，故B正確；
          C.由A分析可知，反應(yīng)②為溴單質(zhì)氧化過氧化氫生成氧氣自身被還原成溴離子的過程，方程式正確，故C正確；
          D.由以上分析可知，過氧化氫分解的總反應(yīng)為：，2mol過氧化氫分解，轉(zhuǎn)移2mol電子，故D錯(cuò)誤；
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮、磷及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要的用途�；卮鹣铝袉栴}：
          Ⅰ．（1）氮的固定是幾百年來科學(xué)家一直研究的課題。
          下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值。
          反應(yīng)
          大氣固氮
          N2（g）+O2（g）2NO（g）
          工業(yè)固氮
          N2（g）+3H2（g）2NH3（g）
          溫度/℃
          27
          2000
          25
          400
          450
          K
          3.8×10-31
          0.1
          5×108
          0.507
          0.152
          ①分析數(shù)據(jù)可知：大氣固氮反應(yīng)屬于_____（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
          ②分析數(shù)據(jù)可知；人類不適合大規(guī)模模擬大氣固氮的原因_____。
          （2）NaNO2是一種食品添加劑（有毒性，市場上常誤與食鹽混淆）。可用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)，完成其反應(yīng)的離子方程式。MnO＋NO＋_____=Mn2+＋NO＋H2O。
          （3）工業(yè)生產(chǎn)以NH3和CO2為原料合成尿素[CO（NH2）2]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 2NH3（g）＋CO2（g）CO（NH2）2（l）＋H2O（l） △H＜0。T1℃時(shí)，在2 L的密閉容器中充入NH3和CO2模擬工業(yè)生產(chǎn)，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比）= x，如圖是CO2平衡轉(zhuǎn)化率（α）與氨碳比（x）的關(guān)系。
          其它條件不變時(shí)，α隨著x/span>增大而增大的原因是____；圖中的B點(diǎn)處NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為____。
          II.（4）紅磷P（s）和Cl2 （g）發(fā)生反應(yīng)生成PCl3（g）和 PCl5（g），反應(yīng)過程如下。
          2P（s） + 3Cl2（g）=2PCl3（g） △H1=-612 kJ· mol-1
          2P（s） + 5Cl2（g）=2PCl5（g） △H2=-798 kJ· mol-1
          氣態(tài)PCl5生成氣態(tài)PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式為________。
          （5）直鏈聚磷酸是由n個(gè)磷酸分子通過分子間脫水形成的，常用于制取阻燃劑聚磷酸銨。直鏈低聚磷酸銨的化學(xué)式可表示為（NH4）（n+2）PnOx，x=___（用n表示）。
          （6）一定溫度下，向濃度均為0.20 mol·L-1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入Na3PO4，先生成__沉淀（填化學(xué)式）；當(dāng)測得溶液中鈣離子沉淀完全（濃度小于10－5 mol·L－1）時(shí)，溶液中的另一種金屬陽離子的物質(zhì)的量濃度c = ______mol·L-1。（已知：Ksp[Mg3（PO4）2] =6.0×10-29，Ksp[Ca3（PO4）2]=6.0×10－26。）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)題給要求填空
          (1)某元素的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p2，它的次外層上電子云形狀有________種，原子中所有電子占有________個(gè)軌道，核外共有________種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子。
          (2)E原子核外占有9個(gè)軌道，且具有1個(gè)未成對電子，E離子結(jié)構(gòu)示意圖是_______。
          (3)F、G都是短周期元素，F2－與G3＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，則G元素的原子序數(shù)是________，F2－的電子排布式是______。
          (4)M能層上有________個(gè)能級，有________個(gè)軌道，作為內(nèi)層最多可容納________個(gè)電子，作為最外層時(shí)，最多可含有________個(gè)未成對電子。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】格列本脲是一種降糖及利尿的藥物，一種合成格列本脲的路線如圖：
          已知：(1) (2)
          回答下列問題：
          (1)B含有的官能團(tuán)名稱是_______，D的名稱是__________。
          (2)H的結(jié)構(gòu)簡式為__________。
          (3)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：⑥__________，⑨__________。
          (4)寫出E與CH3I反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式__________。
          (5)符合下列要求的E的同分異構(gòu)體有__________種。
          ①具有酯基、能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②遇FeCl3溶液顯紫色
          (6)以甲苯和為原料，其他無機(jī)試劑自選，參照上述格列本脲的合成路線，設(shè)計(jì)一條制備甲磺丁脲()的合成路線_____________.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】3,4－二羥基肉桂酸乙酯(I)具有抗炎作用和治療自身免疫性疾病的潛力。由化合物A制備該物質(zhì)的合成路線如下：
          已知：R—CHO+R′—CH2—CHO
          回答下列問題：
          (1)A的結(jié)構(gòu)簡式為___________。
          (2)E生成F的反應(yīng)類型為___________。
          (3)下列有關(guān)H的說法中，不正確的是___________。
          a．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
          b．1 mol H最多能和3 mol Br2反應(yīng)
          c．H分子中最多有9個(gè)碳原子共平面
          d．l mol H分別與足量NaOH、NaHCO3反應(yīng)時(shí)，消耗的NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1：1
          (4)寫出C＋D→E的化學(xué)方程式__________。
          (5)已知W是H的同分異構(gòu)體，符合下列條件的W結(jié)構(gòu)共有________種。
          ①屬于芳香族化合物。
          ②1 mol W與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成氣體44.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。其中，核磁共振氫譜有4組吸收峰，且峰面積比為1：2：2：3的結(jié)構(gòu)簡式為：_________。
          (6)季戊四醇()是合成高效潤滑劑、增塑劑、表面活性劑等的原料。設(shè)計(jì)由甲醛和乙醇為原料制備季戊四醇的合成路線(無機(jī)試劑任選)___________。(合成路線的表示方法為：AB……目標(biāo)產(chǎn)物)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】近年來，隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點(diǎn)。傳統(tǒng)的Deacon直接氧化法，按下列催化過程進(jìn)行：4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g)
          (1)寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=___。
          (2)生產(chǎn)過程中可使用CuCl2作催化劑，反應(yīng)原理如下：
          CuCl2(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g) △H1=+63kJmol-1
          CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) △H2=-121kJmol-1
          則4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)的△H=___kJmol-1。
          (3)生產(chǎn)中反應(yīng)溫度通常控制在420℃左右，原因是___。在一定溫度下，進(jìn)一步提高HCl平衡轉(zhuǎn)化率的方法是___(寫出2種)。
          (4)420℃時(shí)，將一定量的O2和HCl通入4L的恒容密閉容器中，反應(yīng)過程中氧氣的變化量如圖所示，則0~20min平均反應(yīng)速率v(HCl)為___molL-1·min-1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】青蒿素是高效的抗瘧疾藥，為無色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯中，甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點(diǎn)為156-157℃，熱穩(wěn)定性差。已知：乙醚沸點(diǎn)為35℃。提取青蒿素的主要工藝如圖所示，下列有關(guān)此工藝操作不正確的是
          A.操作Ⅲ的主要過程是：加水溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾
          B.破碎的目的是增大青蒿與乙醚的接觸面積，提高青蒿素浸取率
          C.操作Ⅱ是蒸餾，利用了乙醚沸點(diǎn)低回收利用。
          D.操作I需要用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組表述中，兩個(gè)原子不屬于同種元素原子的是(　　)
          A.3p能級有一個(gè)空軌道的基態(tài)原子和核外電子的排布式為1s22s22p63s23p2的原子
          B.2p能級無空軌道，且有一個(gè)未成對電子的基態(tài)原子和原子的最外層電子排布式為2s22p5的原子
          C.M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s2的原子
          D.最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)1/5的原子和最外層電子排布式為4s24p5的原子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示，下列說法不正確的是( )
          A.鋅電極上發(fā)生反應(yīng)：Zn-2e-=Zn2+
          B.電子從鋅片流向銅片
          C.鹽橋中K+移向ZnSO4溶液
          D.理論上，當(dāng)6.5gZn溶解時(shí)析出6.4gCu
          

			
          

			
          
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