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          液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小，無(wú)需氣體存儲(chǔ)裝置等優(yōu)點(diǎn)。一種以肼（N2H4）為燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH作為電解質(zhì)。下列關(guān)于該燃料電池的敘述不正確的是
          A．電流從右側(cè)電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向左側(cè)電極
          B．負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：N2H4 + 4OH- - 4e - = N2+ 4H2O
          C．該燃料電池的電極材料應(yīng)采用多孔導(dǎo)電材料，以提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸
          D．該燃料電池持續(xù)放電時(shí)，正極發(fā)生氧化反應(yīng)，PH減小
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          

          解析試題分析：燃料電池通入燃料的一極為負(fù)極。電流有正極流向負(fù)極，A正確；負(fù)極反應(yīng)是N2H4，環(huán)境是堿性，產(chǎn)物是N2，故B正確；C項(xiàng)電極材料應(yīng)采用多孔導(dǎo)電材料，以提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸，是正確的�？偡磻�(yīng)為N2H4 + O2 ="=" N2+ 4H2O，產(chǎn)生水，使KOH溶液濃度降低pH減小，D正確。
          考點(diǎn)：燃料電池的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和反應(yīng)原理。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是
          A．K與N連接時(shí)，X為硫酸，一段時(shí)間后溶液的pH增大
          B．K與N連接時(shí)，X為氯化鈉，石墨電極反應(yīng)：2H++2e—=H2↑
          C．K與M連接時(shí)，X為硫酸，一段時(shí)間后溶液的pH增大
          D．K與M連接時(shí)，X為氯化鈉，石墨電極反應(yīng)：4OH—-4e—=2H2O+O2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          Li-A1/FeS電池是一種正在開(kāi)發(fā)的車(chē)載電池，該電池中正極電極反應(yīng)式為：2Li++FeS+2e- =Li2S+Fe。有關(guān)該電池的敘述正確的是（    ）
          A．該電池的總反應(yīng)式為：2Li+FeS=Li2S+Fe 
          B．Li-Al在電池中作為負(fù)極材料，該材料中Li的化合價(jià)為+1價(jià) 
          C．負(fù)極的電極反應(yīng)式為Al-3e-=Al3+ 
          D．充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為：Li2S+Fe-2e- = 2Li++FeS 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          以(B元素的化合價(jià)為+3)和為原料的電池，可以作為通訊衛(wèi)星的高能電池。其電極負(fù)極材料為Pt／C，正極材料為，工作原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
          A．該電池工作時(shí)Na+由a極區(qū)移向b極區(qū) 
          B．電極b是原電池的正極 
          C．該電池的負(fù)極反應(yīng)為：
          = 
          D．電路中通過(guò)6.02×1022個(gè)電子時(shí)，理論上消耗mol 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          用酸性氫氧燃料電池電解飽和食鹽水的裝置如圖所示(a、b為石墨電極，不考慮U形管
          中氣體的溶解且a上產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入小試管中)。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(　　)
          A．同溫同壓下，燃料電池中參與反應(yīng)的H2和O2的體積之比為2∶1 
          B．同等條件下，U形管a、b兩端產(chǎn)生的氣體的密度之比為35.5∶1 
          C．燃料電池中消耗0.2 g H2時(shí)，U形管中陰極產(chǎn)生的氣體為2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下) 
          D．燃料電池中消耗1 mol O2時(shí)，小試管中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4×6.02×1023 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          將純鋅片和純銅片按下圖所示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間,以下敘述正確的是(　　)。
          A．兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生 
          B．甲中銅片是正極,乙中銅片是負(fù)極 
          C．兩燒杯中溶液的酸性均減弱 
          D．產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙慢 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列圖示中關(guān)于銅電極的連接錯(cuò)誤的是    (　　)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          科學(xué)家從電解冶煉鋁的工藝中得到啟發(fā)，找出了冶煉鈦的新工藝——TiO2直接電解法生產(chǎn)鈦，電解質(zhì)為熔融的氯化鈣，原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是       (　　)
          A．陰極得到鈦，電極反應(yīng)式為T(mén)iO2＋4e－=Ti＋2O2－ 
          B．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是2O2－－4e－=O2↑，生成的部分氧氣會(huì)將石墨氧化成CO和CO2 
          C．在工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中應(yīng)該不斷地更換兩極材料 
          D．該法生產(chǎn)Ti符合綠色環(huán)保的要求 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚(yú)雷和潛艇的儲(chǔ)備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以L(fǎng)iOH為電解質(zhì)，使用時(shí)加入水即可放電。關(guān)于該電池的下列說(shuō)法不正確的是(　　)
          A．水既是氧化劑又是溶劑 
          B．放電時(shí)正極上有氫氣生成 
          C．放電時(shí)OH－向正極移動(dòng) 
          D．總反應(yīng)為：2 Li＋2H2O=2 LiOH＋H2↑ 
          

			
          

			
          
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