Question

測(cè)定海水中溶解氧的步驟如下：

①水樣的固定：取a mL海水樣迅速加入固定劑MnSO₄溶液和堿性KI溶液（含KOH），立即塞好瓶塞，并振蕩均勻，使之充分反應(yīng)。

②酸化：開塞后迅速加適量1∶1硫酸，再迅速塞好瓶塞，反復(fù)振蕩至沉淀完全溶解。

③滴定：向溶液中加入1 mL 0.5%的淀粉溶液，再用b mol•L^－1 Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液剛好褪色。

有關(guān)的離子反應(yīng)如下：

2Mn²⁺＋O₂＋4OH^－＝2MnO(OH)₂（該反應(yīng)極快）

MnO(OH)₂＋2I^－＋4H⁺＝Mn²⁺＋I(xiàn)₂＋3H₂O

I＋2SO＝2I^－＋SO

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）在進(jìn)行①、②操作時(shí)，要注意“迅速”，如果操作緩慢，會(huì)使測(cè)定結(jié)果　　　　  （填偏高、偏低或無(wú)影響），原因是　　　　　　　　    。

（2）滴定前，用蒸餾水洗凈滴定管即加入Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液，會(huì)使測(cè)定結(jié)果　　  （填偏高、偏低或無(wú)影響），原因是　　　　　　　　    。

（3）滴定前，未排除滴定管中的氣泡，在滴定過(guò)程中氣泡排除，會(huì)使測(cè)定結(jié)果　　  （填偏高、偏低或無(wú)影響），原因是　　　　　　　　    。

（4）滴定時(shí)消耗了V mL Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液，則水中溶解O₂（g/L）的量的計(jì)算式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   。

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）偏高；空氣中氧氣參加了反應(yīng)； （2）偏高；標(biāo)準(zhǔn)液濃度變小，消耗體積增大； （3）偏高；標(biāo)準(zhǔn)液含有氣泡，標(biāo)準(zhǔn)液體積讀數(shù)增大； （4）g•L－1 。

提示：

本題主要考查滴定操作的誤差分析。 （1）由題目給出的信息中第一個(gè)離子方程式可知：反應(yīng)時(shí)有氧氣參加。若操作緩慢，將使空氣中的氧氣參加反應(yīng)，從而使測(cè)定結(jié)果偏高。 （2）如果滴定前裝有Na2S2O3的滴定管未用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，滴定管壁掛著的蒸餾水會(huì)使加入的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液濃度變小，從而使消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積增大，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高。 （3）如果滴定前未排出滴定管中的氣泡，因氣泡占有一定體積，使讀數(shù)時(shí)此體積被誤作為Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液體積，而使標(biāo)準(zhǔn)液體積的讀數(shù)增大，從而導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高。 （4）設(shè)水中溶解O2量為x，由題目提供的離子方程式，可知：Na2S2O3和O2的關(guān)系如下： O2     ～      ４Na2S2O3 32 g               4 mol xa×10－3 L       bV×10－3 mol x＝g•L－1