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          【題目】下列大小比較正確的是
          A. 穩(wěn)定性：HI＞HBr＞HCl＞HF B. 元素非金屬性：Si＞P＞S＞Cl
          C. 沸點： 正丁烷＞異丁烷＞丙烷 D. 堿性NaOH＞KOH＞Ca（OH）2＞Ba（OH）2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】試題分析：A、因氫化物的相對分子質(zhì)量越大，沸點越大，但HF分子中有氫鍵，沸點最大，則沸點HF＞HI＞HBr＞HCl，故A錯誤，元素非金屬性：Cl＞S＞P＞Si，B錯誤。碳原子相同的同種物質(zhì)，支鏈越多，沸點越低，C錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖是課外活動小組設計的用化學電源使LED燈發(fā)光的裝置。下列說法正確的是
          A. 鋅是負極，電子流向為“鋅片→LED燈→銅片→稀H2SO4→鋅片”
          B. 如果將硫酸換成橙汁，LED 燈不能發(fā)光
          C. 氫離子在銅片表面被還原
          D. 該電源工作時，燒杯中陽離子向Zn極移動，且c（H＋）減小，c（Cu2＋）增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】相同體積的pH=3的強酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應，下列說法正確的是
          A.弱酸溶液產(chǎn)生較多的H2B.強酸溶液產(chǎn)生較多的H2
          C.兩者產(chǎn)生等量的H2D.無法比較產(chǎn)生H2的量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某原子核外共有n個電子層(n＞3)，則(n－1)層最多容納的電子數(shù)為
          A. 8個 B. 18個 C. 32個 D. 2(n－1)2個
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是：
          A. 沸點大�。�HI>HBr>HCl>HF
          B. HF很穩(wěn)定性很強，是因為分子間能形成氫鍵
          C. 冰、水和水蒸氣中都含有氫鍵
          D. 固體碘升華克服的是分子間作用力
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。
          請回答下列問題：
          （1）表中屬于d區(qū)的元素是___________（填編號）。
          （2）表中元素①的6個原子與元素③的6個原子形成的某種環(huán)狀分子名稱為_________。
          （3）④ ⑤ ⑥ ⑦四種元素的第一電離能由大到小的順序是___________（用元素符號表示）。
          （4）按原子軌道的重疊方式，③與⑥形成的化合物中σ鍵有______個，π鍵有______個。
          （5）某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的核外最外層電子的孤對電子數(shù)為_______；該元素與元素①形成的分子X的空間構(gòu)形為___________。
          （6）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素⑤與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式：__________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鎂、硼及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛。已知：硼、鋁同主族；硼砂常指四硼酸鈉的十水合物，化學式為Na2B4O7·10H2O。利用硼鎂礦（主要成分為Mg2B2O5·H2O）制取金屬鎂及粗硼的工藝流程圖如圖所示：
          （1）Mg2B2O5·H2O 中B的化合價為______價。
          （2）操作②的主要步驟是_______________和過濾，從而獲得MgCl26H2O。
          （3）MgCl26H2O在HCl氛圍中加熱才能制得無水氯化鎂。其原因是____________________；若用情性電極電解MgCl2溶液，其陰極反應式為_____________________________。
          （4）硼砂溶于90℃熱水后，常用稀硫酸調(diào)pH至2~3制取H3BO3晶體，該反應的離子方程式為______；X為硼酸晶體加熱完全脫水后的產(chǎn)物，其與Mg反應制取粗硼的化學方裎式為_____________。
          （5）鎂-H2O2酸性燃料電池的反應機理為Mg+H2O2+2H+=Mg2++2H2O。常溫下，若起始電解質(zhì)溶液pH=1，則當pH =2時，溶液中Mg2+的濃度為___________。
          （6）制得的粗硼在一定條件下可反位生成BI3，BI3加熱分解即可得到純凈的單質(zhì)硼�，F(xiàn)將mg粗硼制成的BI3充全分解，生成的I2用c mol  L-1Na2S2O3溶液滴定至終點，三次消耗Na2S2O3溶液的體積平均值為 VmL。則該粗硼樣品的純度為___________。（提示：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述正確的是(　　)
          A. 利用丁達爾效應可以區(qū)分溶液和膠體 B. 所有金屬元素都可以用焰色反應來鑒別
          C. 水泥、玻璃、光導纖維的主要成分都屬于硅酸鹽 D. pH值小于7的雨水稱為酸雨
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】分子式為C5H10的有機物，該有機物能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色，該有機物可能的結(jié)構(gòu)（不考慮順反和空間結(jié)構(gòu)）有多少種( )
          A. 4種 B. 5種 C. 6種 D. 7種
          

			
          

			
          
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