【題目】25℃時，下列有關(guān)溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ �。�
A.0.1mol/LCH3COONa與0.1mol/LHCl溶液等體積混合：c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞cCH3COO﹣）
B.0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水等體積混合（pH＞7）：c（NH3H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）
C.0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/L NaHCO3溶液等體積混合： 
c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）
D.0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/LHCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+）
【答案】C
【解析】解：A．0.1mol/LCH3COONa與0.1mol/LHCl溶液等體積混合，反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的醋酸和NaCl，鈉離子和氯離子不水解，則c（Na+）=c（Cl﹣），溶液顯示酸性，氫氧根離子濃度較小，則c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣），溶液中正確的離子濃度大小為：c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣），故A錯誤；
B．0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水等體積混合（pH＞7），溶液呈堿性，說明一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，則c（NH4+）＞c（NH3H2O），結(jié)合物料守恒可得c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（NH3H2O），溶液中正確的離子濃度大小為：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（NH3H2O）＞c（OH﹣），故B錯誤；
C．0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/L NaHCO3溶液等體積混合，根據(jù)物料守恒可得： 
c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3），故C正確；
D．0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/LHCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸），恰好反應(yīng)生成NaHC2O4，根據(jù)電荷守恒可知：2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）+c（Cl﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），故D錯誤；
故選C．
A．反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的醋酸和氯化鈉，溶液呈酸性，則c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）；
B．溶液層堿性，說明一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，則c（NH4+）＞c（NH3H2O），結(jié)合物料守恒可得c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（NH3H2O）；
C．根據(jù)混合液中的物料守恒判斷；
D．二者恰好反應(yīng)生成NaHC2O4，根據(jù)溶液中的電荷守恒判斷．
期末寶典單元檢測分類復(fù)習(xí)卷系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某課題組以硫鐵礦燒渣（含Fe2O3、Fe3O4、Al2O3、CaO、SiO2等）為原料制取軟磁用Fe2O3（要求純度>99.2%，CaO含量<0.01%）。其工藝流程如下(所加入試劑均稍過量)：
已知：生成氫氧化物的pH
Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | |
開始沉淀時 | 3.4 | 6.3 | 1.5 |
完全沉淀時 | 4.7 | 8.3 | 2.8 |
（1）濾渣A的主要成分是__________。
（2）在過程Ⅱ中可觀察到產(chǎn)生少量氣泡，溶液顏色慢慢變淺。能解釋該實驗現(xiàn)象的離子方程式有__________。反應(yīng)后，可以用__________溶液檢驗說明Fe3+是否已經(jīng)完全反應(yīng)。
（3）在過程Ⅱ中，課題組對濾液A稀釋不同倍數(shù)后,加入等質(zhì)量的過量鐵粉,得出Fe3+濃度、還原率和反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示：
結(jié)合上述實驗結(jié)果說明：課題組選擇稀釋后c(Fe3+)為1.60mol/L左右的理由是______。
（4）在過程Ⅲ中，課題組在相同條件下，先選用了不同沉鈣劑進行實驗，實驗數(shù)據(jù)見下表：
（已知：濾液B中鈣的含量以CaO計為290—310mg/L）
沉鈣劑 | Na2SO3 | H2C2O4 | (NH4)2CO3 | Na2CO3 | NH4F |
用量/g | 2 | 2 | 2 | 5 | 2 |
剩余CaO/mg/L) | 290 | 297 | 290 | 190 | 42 |
根據(jù)實驗結(jié)果，選擇適宜的沉鈣劑，得到濾渣C的主要成分有__________。
（5）在過程Ⅳ中，反應(yīng)溫度需要控制在35℃以下，不宜過高，其可能的原因是__________。
（6）在過程Ⅴ中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】生產(chǎn)、生活中產(chǎn)生的廢水、廢氣是環(huán)境污染的重要源頭。在環(huán)境治理方面人們可利用I2O5和Na2SO3等化工產(chǎn)品實現(xiàn)對廢水和廢氣的治理。
（1）利用I2O5的氧化性處理廢氣H2S，得到S、I2兩種單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
（2）利用I2O5也可消除CO的污染，其反應(yīng)原理為I2O5(s)+5CO(g)
5CO2(g)+I2(s) ΔH。已知在不同溫度（T1、T2）下，向裝有足量I2O5固體的2 L恒容密閉容器中通入2 mol CO，測得CO2氣體的體積分數(shù)φ(CO2)隨時間t的變化曲線如圖所示。
①溫度為T2時，0～2 min 內(nèi)，CO2的平均反應(yīng)速率 υ(CO2)=______________。
②b點時CO的轉(zhuǎn)化率為_______，化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____（填表達式）。
③反應(yīng)：I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)的ΔH______0（填“>”“<”或“=”）。
④上述反應(yīng)在T1下達到平衡時，再向容器中充入物質(zhì)的量均為2 mol的CO和CO2氣體，則化學(xué)平衡________（填“向左” “向右”或“不”）移動。
⑤下列現(xiàn)象，可以表示上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是____________（填字母）。
A．容器內(nèi)的壓強不再變化 B．混合氣的平均相對分子質(zhì)量不再變化
C．混合氣的密度不再變化 D．單位時間內(nèi)消耗CO和生成CO2的物質(zhì)的量之比為1∶1
（3）Na2SO3具有還原性，其水溶液可以吸收Cl2(g)，減少環(huán)境污染。
已知反應(yīng)：
①Na2SO3(aq)+Cl2(g)+H2O(l) 
Na2SO4(aq)+2HCl(aq) ΔH1=a kJ·mol1
②Cl2(g)+H2O(l) HCl(aq)+HClO(aq) ΔH2=b kJ·mol1
試寫出Na2SO3(aq)與HClO(aq)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】室溫下，將0.1mol/L的一元酸HA溶液逐滴滴加到10mL0.1mol/LNaOH溶液中，pH的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A. 一元酸HA為弱酸
B. a點所示溶液中c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(HA)
C. pH=7時，c(Na+)＞c(A-)+c(HA)
D. b點所示溶液中c(H+)-c(OH-)=1/2[c(A-)-c(HA)]
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【題目】由化合物A 等為原料合成蒽環(huán)酮的中間體G 的合成路線如下:
已知以下信息:
①B 中含有五元環(huán)狀結(jié)構(gòu); 
；
②
；
③(CH3CO)2O或CH3COOC2H5
2CH3CH2OH。
回答下列問題:
（1）A的化學(xué)名稱是____________________________。
（2）由B生成D和F生成G 的反應(yīng)類型分別是_________________、____________________。
（3）D的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________________。
（4）由E 生成F 的化學(xué)方程式為__________________________________。
（5）芳香化合物X是D 的同分異構(gòu)體，X 分子中除苯環(huán)外不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，X 能與Na2CO3溶液反應(yīng)，其核磁共振氫譜有4 組峰，峰面積之比為1:1:2 :2。寫出1種符合要求的X 的結(jié)構(gòu)簡式:________________________________________________。
（6）寫出以環(huán)戊烯(
))和丙烯酸乙酯(
)為原料制備化合物
的合成路線:_________________________________________________________(其他試劑任選)。
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【題目】工業(yè)上用鉻鐵礦(主要成分可表示為FeO·Cr2O3，還含有Al2O3、MgCO3、SiO2等雜質(zhì))為原料制備重鉻酸鉀晶體(K2Cr2O7)和鐵紅的流程如下:
已知:I.常見離子開始生成沉淀和沉淀完全的pH如下表所示:
Fe3+ | Al3+ | Mg2+ | SiO32- | AlO2- | |
開始沉淀的pH | 1.9 | 4.2 | 8.1 | 9.5 | 10.2 |
沉淀完全的pH | 3.2 | 5.3 | 9.4 | 8.0 | 8.5 |
II.熔融Na2CO3條件下主要發(fā)生反應(yīng)：
2FeO·Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO3=4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2↑+7NaNO2。
（1）熔融Na2CO3條件下還可以得到的副產(chǎn)物為NaAlO2和Na2SiO3，生成這兩種副產(chǎn)物的化學(xué)方程式為___________________。
（2）濾渣2的主要成分為________(填化學(xué)式)。
（3）用醋酸調(diào)節(jié)pH2=5的目的為__________；若調(diào)節(jié)的pH過低，NO2-可被氧化為NO3-，其離子方程式為______________。
（4）調(diào)節(jié)pH2后，加入KCl控制一定條件，可析出K2Cr2O7晶體的可能理由是_______。
（5）調(diào)節(jié)pH3的范圍為______。
（6）檢驗濾液4中Fe3+是否沉淀完全的方法是____________。
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【題目】從KNO3和少量NaCl雜質(zhì)的混合物中提純KNO3 ． 涉及的操作依次有：①溶解、②過濾、③結(jié)晶、④冷卻、⑤蒸發(fā)濃縮．其中合理的是（ ）
A.①②③④⑤
B.①③⑤④②
C.①⑤④③②
D.①②⑤③④
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【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是
A. 乙烯的比例模型:
B. S2-的結(jié)構(gòu)示意圖:
C. KCl的電子式:
D. 丙烯的結(jié)構(gòu)簡式:CH3CH=CH2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】熔融碳酸鹽燃料電池(Molen Cathomale Fuel Cell)簡稱MCFC，具有高發(fā)電效率。工作原理示意圖如圖。下列說法正確的是
A. 電極M 為負極，K+、Na+移向M
B. 電池工作時，熔融鹽中CO32-物質(zhì)的量增大
C. A 為CO2，正極的電極反應(yīng)為：O2+4e-+2CO2= 2CO32-
D. 若用MCFC給鉛蓄電池充電，電極N接Pb極
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