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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】某新型納米材料的主要成分為MFe2Ox(3<x<4)，其中M表示+2價的金屬元素，下列說法正確的是（ ）
          A.MFe2Ox中鐵元素的化合價一定為+2B.320g MFe2Ox的物質的量大于2mol
          C.1mol MFe2Ox中Fe的質量為112 gD.1mol MFe2Ox的體積為22.4 L
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A.根據化合價代數和為0進行計算；
          B. 設x=3，此時320g MFe2Ox的物質的量最大；
          C. 1mol MFe2Ox中Fe的物質的量為2mol；
          D. MFe2Ox的狀態(tài)不確定，所處的條件不確定，無法計算。
          A. M表示+2價的金屬元素，如果鐵的化合價為+2價，那么2+2×2=2x，解得x=3，而(3<x<4)，不和題意，A項錯誤；
          B. 設x=3，此時MFe2Ox的物質的量==＜2，因此320g MFe2Ox的物質的量小于2mol，B項錯誤；
          C. 1mol MFe2Ox中Fe的物質的量為2mol，質量為56g/mol×2mol=112g，C項正確；
          D. MFe2Ox的狀態(tài)不確定，所處的條件不確定，無法計算，D項錯誤；
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、及泥沙,得到純凈的NaCl,可將粗鹽溶于水,在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序
          ①過濾②加過量的NaOH溶液③加過量的鹽酸④加過量的Na2CO3溶液⑤加過量的BaCl2溶液⑥加熱蒸發(fā)
          A.④①⑤②①③⑥B.⑤①④②③⑥C.②⑤④①③⑥D.①②⑤④①③⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列化學用語對事實的表述正確的是
          A.硬脂酸與乙醇的酯化反應：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O
          B.向Na2SiO3溶液中通入過量的SO2：SiO32－＋SO2＋H2O＝H2SiO3↓＋SO32－
          C.由Na和C1形成離子鍵的過程：
          D.已知電離平衡常數：H2CO3＞HClO＞HCO3－，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】 高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料，工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦（還含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制備，工藝如下圖所示。回答下列問題：
          相關金屬離子[c0(Mn+)=0.1 mol·L1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：
          金屬離子
          Mn2+
          Fe2+
          Fe3+
          Al3+
          Mg2+
          Zn2+
          Ni2+
          開始沉淀的pH
          8.1
          6.3
          1.5
          3.4
          8.9
          6.2
          6.9
          沉淀完全的pH
          10.1
          8.3
          2.8
          4.7
          10.9
          8.2
          8.9
          （1）“濾渣1”含有S和________________；寫出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反應的化學方程式_______。
          （2）“氧化”中添加適量的MnO2的作用是將________________________。
          （3）“調pH”除鐵和鋁，溶液的pH范圍應調節(jié)為_______~6之間。
          （4）“除雜1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“濾渣3”的主要成分是______________。
          （5）“除雜2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度過高，Mg2+沉淀不完全，原因是______
          （6）寫出“沉錳”的離子方程式_____________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、A13+、Cl-、SO42-、CO32-、A1O2-中的若干種離子，離子濃度均為0.1mol/L，某同學進行了如下實驗: 下列說法正確的是
          A. 原溶液中存在NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-
          B. 濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、Fe2+和Ba2+
          C. 無法確定沉淀C的成分
          D. 無法確定原試液中是否含有Al3+、Cl-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
          A. 電解精煉Cu時，導線中通過2NAe－時，陽極質量一定減少64 g
          B. 標準狀況下，0．1 mol Cl2溶于水，轉移的電子數目為0．1NA
          C. 標準狀況下，11．2 LCHCl3中含有的共用電子對數目為2NA
          D. 12．0 g熔融的NaHSO4中含有離子總數為0.2NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗中，對應的現象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是
          選項
          實驗
          現象
          結論
          A
          向稀硝酸中加入少量鐵粉，充分反應后滴加KSCN溶液
          有氣體生成，溶液呈血紅色
          稀硝酸將Fe氧化為Fe3＋
          B
          將銅粉加入到1.0 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中
          銅粉溶解，溶液變藍
          金屬鐵比銅活潑
          C
          將5 mL 0.005 mol·L－1 FeCl3溶液和5 mL 0.015 mol·L－1 KSCN溶液混合，達到平衡后再滴加4滴1 mol·L－1的KCl溶液
          溶液紅色加深
          增大反應物濃度，平衡正向移動
          D
          向10 mL 0.1 mol·L－1 AgNO3溶液中滴加4滴0.1 mol·L－1 NaCl溶液，然后再滴加4滴0.1 mol·L－1 Na2S溶液
          先有白色沉淀生成，后有黑色沉淀生成
          相同溫度下，Ag2S的溶度積比AgCl的小
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為保持街道整潔、濕潤,在路面或廣場上噴灑含化學式為XY2的溶液作保濕劑。X原子的結構示意圖為,X的陽離子與Y的陰離子的電子層結構相同。元素Z、W均為短周期元素,它們原子的最外層電子數均是其電子層數的2倍,Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子。
          (1)m=　　　　,該保濕劑的化學式為　　　　
          (2)Z、W元素的名稱為　　　　、　　　　
          (3)下列說法中正確的是　　　　
          A.XY2和WZ2都為離子化合物
          B.XY2中僅含離子鍵,WZ2中僅含極性共價鍵
          C.H2Z比HY的穩(wěn)定性強
          D.X的陽離子比Y的陰離子半徑大
          (4)下列化學用語表達正確的是　　　　
          A.XY2的電子式:X2+
          B.WZ2的結構式:Z=W=Z
          C.Y元素的單質與H2Z水溶液反應的離子方程式為:Y2+Z2-2Y-+Z↓
          D.用電子式表示XY2的形成過程為:
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】隨原子序數的遞增，八種短周期元素（用字母X表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。
          根據判斷出的元素回答問題：
          （1）f在元素周期表的位置是__________。
          （2）比較d、e常見離子的半徑的大�。ㄓ没瘜W式表示，下同）_______＞__________；比較g、h的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱是：_______＞__________。
          （3）任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式__________。
          （4）已知1mole的單質在足量d2中燃燒，恢復至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：___________________。
          

			
          

			
          
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