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          (NH4)2PtCl6晶體受熱分解，生成氮氣、氯化氫、氯化銨和金屬鉑。在此分解反應中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是
          A．2∶3 B．3∶2
          C．4∶3D．1∶3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析：首先寫出反應方程式：
          3(NH4)2PtCl6="=" 2N2＋16HCl＋2NH4Cl＋3Pt，其中N2是氧化產(chǎn)物，Pt是還原產(chǎn)物，物質(zhì)的量之比為2∶3,A正確。
          點評：能熟練判斷氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物等基本概念
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用0.2mol/LNa2SO3溶液32mL，還原含2×10－3molX2O72－的溶液，過量的Na2SO3用0.1mol/L KMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被還原成Mn2+)，共消耗KMnO4溶液1.6mL，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是 (   ) 
          A．+1B．+2C．+3D．+4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (5分) (1)配平下列反應方程式并用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
              As2O3 +     HNO3 +     H2O  =       H3AsO4 +    NO↑
          (2)該反應中氧化劑是________，氧化產(chǎn)物是_________，當有1mol As2O3參加反應時轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為  
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          a mol FeS與b mol FeO投入到V L、c mol·L的硝酸溶液中充分反應，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液成分可看做是Fe（NO3）3、H2SO4的混合液，則反應中未被還原的硝酸可能為
          ①（a+b）×63 g                ②（a+b）×189 g
          ③（a+b） mol                  ④mol
          A．①④B．②③C．①③D．②④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在反應11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，每摩爾CuSO4能氧化P的物質(zhì)的量為（     ） 
          A．1/5 molB．2/5 mol
          C．3/5molD．11/5 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將7.28gFe溶于過量的稀H2SO4中，在加熱的條件下，用2.02gKNO3去氧化溶液中Fe2+，待反應完全后，剩余Fe2+還需0.4mol/LKMnO4溶液25mL才能完全氧化，已知其反應方程式為：5Fe2++MnO4－+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O。則KNO3的還原產(chǎn)物是  
          A．N2OB．NOC．NO2D．N2O3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (15分)硫酸廠用煅燒黃鐵礦(FeS2)來制取硫酸，實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2)制備綠礬．
          ⑴SO2和O2反應制取SO3的反應原理為：2SO2+O22SO3，在一密閉容器中一定時間內(nèi)達到平衡．
          ①該反應的平衡常數(shù)表達式為：                  ．
          ②該反應達到平衡狀態(tài)的標志是       ．
          A．v(SO2)=v(SO3)        B．混合物的平均相對分子質(zhì)量不變
          C．混合氣體質(zhì)量不變    D．各組分的體積分數(shù)不變
          ⑵某科研單位利用原電池原理，用SO2和O2來制備硫酸，裝置如圖，電極為多孔的材料能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．
           
          ①B電極的電極反應式為              ；
          ②溶液中H+的移動方向由     極到     極；(用A、B表示)
          ⑶測定綠礬產(chǎn)品中含量的實驗步驟：
          a．稱取5.7 g產(chǎn)品，溶解，配成250 mL溶液
          b．量取25 mL待測液于錐形瓶中
          c．用硫酸酸化的0.01 mol/L KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積40 mL
          根據(jù)上述步驟回答下列問題：
          ①滴定時發(fā)生反應的離子方程式為(完成并配平離子反應方程式)．
            Fe2++  +            ——  Fe3++  Mn2++          
          ②用硫酸酸化的KMnO4滴定終點的標志是               ．
          ③計算上述產(chǎn)品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)為           ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）請表示出下列方程式中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并回答下列問題
          5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O
          （1）此反應中，氧化劑是          ，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是          
          （2）當生成1.5mol I2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是          
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          R2O6n—在一定條件下可以把Mn2＋氧化成MnO4—，若反應后R2O6n—轉(zhuǎn)變?yōu)镽O3n—。又知反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2，則n值為(　　)
          A．1B．2C．3D．4
          

			
          

			
          
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