Question

【題目】下圖是100 mgCaC2O4· H2O受熱分解時，所得固體產(chǎn)物的質量隨溫度變化的曲線。試利用圖中信息結合所學的知識，回答下列各問題：

（1）溫度分別為t 1 和t 2 時，固體產(chǎn)物的化學式A是______________，B是______________。

（2）由CaC2O4· H2O得到A的化學方程式為__________________________________。

（3）由A得到B的化學方程式為____________________________________________。

（4）由圖計算產(chǎn)物C的相對分子質量，并推斷C的合理的化學式。

Answer 1

【答案】（1）CaC2O4 CaCO3 （2）CaC2O4·H2OCaC2O4 +H2O↑

（3）CaC2O4 CaCO 3 +CO↑ （4）56 CaO

【解析】

試題分析：（1）由圖可知，t1時A點，100mg CaC2O4·H2O的質量變?yōu)?/span>87.7mg。CaC2O4·H2O的的摩爾質量是146g/mol，設分解后產(chǎn)物的摩爾質量為M1，則100×10-3/146＝87.7×10-3/M 1，解得M1＝128.04g/mol；CaC2O4的摩爾質量為128g/mol，因此可推測CaC2O4·H2O的分解反應方程式為CaC2O4·H2OCaC2O4 +H2O↑；A的化學式是CaC 2O4；t2時B點，87.7mg的CaC2O4受熱分解，設分解產(chǎn)物的摩爾質量為M 2，則87.7× 10 -3/M1＝68.5×10-3/M 2，解得M2＝99.98g/mol，因此產(chǎn)物B應為CaCO3；

（2）根據(jù)以上分析可知由CaC2O4· H2O得到A的化學方程式為CaC2O4·H2OCaC2O4 +H2O↑；

（3）根據(jù)以上分析可知由A得到B的化學方程式為CaC2O4 CaCO 3 +CO↑；

（4）加熱至1000℃～1200℃時，由圖可知分解產(chǎn)物C的質量約為38mg，設C點化合物的摩爾質量為M3，則68.5×10-3/M2＝38×10-3/M3，解得M3＝55.47g/mol；與CaO的摩爾質量（56g/mol）接近，分解方程式應為：CaC2O4CaCO 3 +CO↑，由此得出C的化學式為CaO，其分子量為56。