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        1. 【題目】已知相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

          H2(g)

          Br2(g)

          HBr(g)

          1mol分子中的化學(xué)鍵斷

          裂時(shí)需要吸收的能量/kJ

          436

          230

          369

          H2(g)Br2(g)2HBr(g) ΔHakJmola

          A404 B72 C230 D200

          【答案】B

          【解析】

          試題分析:1molH2(g)化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量為436kJ,1molBr2(g)化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量為230kJ1molHBr(g)化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量為369kJ,H2(g)+Br2(g)═2HBr(g),依據(jù)△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能,則△H=436+230-369×2=-72kJ/mol,故選B。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是

          A1 mol氦氣中有2NA個(gè)氦原子

          B14 g氮?dú)庵泻?/span>6.02×1023個(gè)氮原子

          C2 L 0.3 mol·L1 Na2SO4溶液中含0.6 NA個(gè)Na

          D18 g水中所含的電子數(shù)為10NA

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是(

          A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4L氯氣與27g鋁充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

          B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LNO和11.2L氧氣混合,氣體的分子總數(shù)為1.5 NA

          C.7.8 g Na2O2含有的陰離子數(shù)目為0.1 NA

          D.80mL10mol/L的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】在已達(dá)到電離平衡的1 mol·L-1的醋酸溶液中,欲使醋酸電離程度增大,同時(shí)使溶液的pH 增大,應(yīng)采取的措施是(  )

          A. 通入少量HCl氣體 B. 加熱

          C. 加少量醋酸鈉晶體 D. 加少量水

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】某種電池的正極材料,可通過(guò)下列方法制得:

          稱取一定量的固體鐵氧體磁性材料溶于過(guò)量鹽酸,接著先后加入雙氧水和氫氧化鈉溶液,靜置24 h,過(guò)濾

          將沉淀加入反應(yīng)瓶中,加入過(guò)量的氫氟酸溶液,80'c恒溫加熱24 ha

          蒸發(fā)多余氫氟酸和水,得淡紅色FeF3凝膠

          在干燥箱中,以100預(yù)處理6 h,最后摻入鐵氧體磁性材料混合研磨制得正極材料

          1加入雙氧水的作用是______用離子方程式表示

          2步驟的反應(yīng)瓶材質(zhì)可能是____填序號(hào)

          A.玻璃 B.陶瓷 C.聚四氟乙烯

          3加氫氟酸反生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____

          4從安全的角度考慮,在實(shí)驗(yàn)室里制三氟化鐵時(shí)應(yīng)在____中進(jìn)行

          5三氟化鐵與Li在固體電解質(zhì)鐵氧體中發(fā)生置換反應(yīng),產(chǎn)生的電流可供電腦使用,該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為________

          6取上述鐵氧體樣品溶于足量鹽酸,在通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下672 mL C12, Fe2恰好被完全氧化成Fe3,然后把溶液蒸干,灼燒至恒重得9 6 g固體,則該鐵氧體的化學(xué)式為______。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】錫及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。已知:Sn的熔點(diǎn)為231 ℃;Sn2+易水解、易被氧化;SnCl4極易水解、熔點(diǎn)為-33 ℃、沸點(diǎn)為114 ℃。請(qǐng)按要求回答下列相關(guān)問(wèn)題:

          (1)用于鍍錫工業(yè)的硫酸亞錫(SnSO4)的制備路線如下:

          步驟Ⅰ加入Sn粉的作用:__________________及調(diào)節(jié)溶液pH。

          步驟Ⅱ用到的玻璃儀器有燒杯、________________________。

          步驟Ⅲ生成SnO的離子方程式:__________________________。

          步驟Ⅳ中檢驗(yàn)SnO是否洗滌干凈的操作是______________________,證明已洗凈。

          步驟Ⅴ操作依次為_(kāi)___________、____________、過(guò)濾、洗滌、低溫干燥。

          (2)某化學(xué)興趣小組對(duì)用于微電子器件生產(chǎn)的錫粉進(jìn)行了純度測(cè)定:取1.19 g試樣溶于稀硫酸中(雜質(zhì)不參與反應(yīng)),使Sn完全轉(zhuǎn)化為Sn2+;加入過(guò)量的Fe2(SO4)3;用0.1 000 mol/L K2Cr2O7溶液滴定(產(chǎn)物中Cr呈+3價(jià))消耗20.00 mL。

          寫出步驟加入Fe2(SO4)3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:____________________;

          此錫粉樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù):__________________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】反應(yīng)A(g)+B(g)C(g) +D(g)過(guò)程中的能量變化如圖所示,回答下列問(wèn)題。

          (1)該反應(yīng)是__________________反應(yīng)(填“吸熱”“放熱”);

          (2)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率______(填“增大”“減小”“不變”),原因是__________________;

          (3)在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E1和E2的變化是:E1_________,E2________(填“增大”“減小、”“不變”)。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng),又屬于放熱反應(yīng)的是

          A灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng) B鹽酸與燒堿溶液的反應(yīng)。

          C乙醇在空氣中的燃燒 D氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體在常溫下的反應(yīng)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列儀器不能用于加熱的是

          A. 量筒 B. 試管 C. 蒸發(fā)皿 D. 燒瓶

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          同步練習(xí)冊(cè)答案