【題目】下列關(guān)于反應(yīng)熱和熱化學反應(yīng)的描述中正確的是
A. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則CH3COOH和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
B. CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol－1，則反應(yīng)2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)的ΔH＝＋2×283.0 kJ·mol－1
C. 氫氣的燃燒熱為285.5 kJ·mol－1，則電解水的熱化學方程式為2H2O(l)
2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋2×285.5 kJ·mol－1
D. 1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳時所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
【答案】C
【解析】
A、CH3COOH和NaOH反應(yīng)，由于醋酸存在電離平衡，放出的熱量減少，ΔH反而增大，則CH3COOH和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH>－57.3 kJ·mol－1，故A錯誤；
B、因CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol－1，則反應(yīng)2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)的ΔH＝-2×283.0 kJ·mol－1，故B錯誤；
C、氫氣燃燒熱是放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨撝?/span>，水電解過程是吸熱反應(yīng)，2mol水電解反應(yīng)吸收熱量為571.0kJ，故C正確；
D、1 mol可燃物燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量是燃燒熱，而1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水不是穩(wěn)定氧化物，應(yīng)為液態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱，故D錯誤。
答案選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某中性有機物A的分子量為88，碳的質(zhì)量分數(shù)為54.5%，氫的質(zhì)量分數(shù)為9.1%，其余為氧�？砂l(fā)生如圖所示變化：
（1）C中官能團的名稱是__________ 。
（2）D→E的反應(yīng)類型是____________。
（3）有機物A與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學方程式為___________。
（4）已知某烴X的相對分子質(zhì)量比A小16，分子中碳與氫的質(zhì)量之比為5:1。下列說法正確的是________。
A.相同條件下X的密度比水小
B. 烴X能與氫氣發(fā)生還原反應(yīng)
C.甲烷與烴X互為同系物
D.C、D、E可用新制氫氧化銅檢驗
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我們可以從海水中可制取許多化工原料。以下是某化工廠對海水加工的示意圖：
根據(jù)以上工藝流程回答下列問題：
（1）飽和食鹽水被電解的化學方程式______。
（2）海水結(jié)晶過濾的母液中含有 K+ 、 Na+ 、 Mg2+等陽離子，從圖中可看出對母液進行一系列的加工可制得金屬鎂。
①充分考慮當?shù)睾Ｑ蠡瘜W資源，從提高生產(chǎn)與經(jīng)濟效益的角度考慮，生產(chǎn)生石灰的主要原料是_______。
②熔融氯化鎂電解制鎂的化學方程式是______。
③生產(chǎn)過程所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境里冷卻后可得固態(tài)的金屬鎂，下列物質(zhì)中可以用作鎂蒸氣的冷卻劑的是（填寫代號）_______。
A.空氣 B.Ar C.H2 D.CO2
（3）在該化工廠中，海水提取氯化鈉后的母液經(jīng)過提取氯化鎂后又形成了新的母液，向新母液中加入氯氣，又制取了重要的化工原料溴單質(zhì)
①生成溴單質(zhì)的化學反應(yīng)的化學方程式是______，從溴苯混合物中分離出溴單質(zhì)來應(yīng)采用______（填實驗方法）。
②獲取生產(chǎn)單質(zhì)溴的原料氯氣，以下設(shè)想合理的是______（填寫代號）.
A 本廠生產(chǎn)鎂單質(zhì)處循環(huán) B 從本廠生產(chǎn)燒堿處循環(huán)
C 在當?shù)匦陆ㄉa(chǎn)廠 D 從外地購買
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】次氯酸鋰穩(wěn)定性遠髙于次氯酸鈉，也可用于殺菌消毒。制備次氯酸鋰方法較多，常用的一種合成路線如圖：
已知：1.次氯酸叔丁酯((CH3)3COCl)，相對分子質(zhì)量為108.5，是具有揮發(fā)性的黃色油狀液體，密度為0.802g/mL，且有強烈刺激性臭味；
2.(CH3)3COCl+LiOH=LiClO+(CH3)3COH
請回答：
(1)實驗第一步的反應(yīng)裝置如圖所示（夾持裝置省略)，①B裝置中支管的作用是________；②濃鹽酸逐滴滴加而不是一次性加入的原因是__________。
(2)請寫出在裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式______________。
(3)進行操作3時，并不是直接加熱蒸發(fā)溶液，而是選擇在40°C下緩慢蒸發(fā)溶液，試解釋其原因___________。
(4)該實驗中次氯酸鋰的產(chǎn)率為_________。
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【題目】下列說法正確的是
A. 銀鋅紐扣電池的放電反應(yīng)：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，其中Ag2O作正極，發(fā)生還原反應(yīng)
B. 通過構(gòu)成原電池，能將反應(yīng)的化學能全部轉(zhuǎn)化為電能
C. 如圖原電池中，電池工作時，SO42-移向電池的正極
D. 構(gòu)成原電池的兩個電極必須是活潑性不同的兩種金屬
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【題目】某l00mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32 -、SO42 -、Cl-中的若干種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如圖：（所加試劑均過量，氣體全部逸出）下列說法不正確的是( )
A. 原溶液一定存在CO32 -和SO42 -，一定不存在Fe3+
B. 是否存在Na+只有通過焰色反應(yīng)才能確定
C. 原溶液一定存在Na+，可能存在Cl-
D. 若原溶液中不存在Cl-，則c (Na+) =0.1mol·L-1
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【題目】氮是一種重要的元素，其對應(yīng)化合物在生產(chǎn)生活中有重要的應(yīng)用。
（1）氮化鋁(AlN)可用于制備耐高溫的結(jié)構(gòu)陶瓷，遇強堿會腐蝕，寫出AlN與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式_____。
（2）氨是制備氮肥、硝酸等的重要原料
①已知：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol
N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=+180 kJ/mol
2H2(g)+O2(g) 2H2O(1) △H= -571.6 kJ/mol
試寫出表示氨的標準燃燒熱的熱化學方程式_____。
②某電解法制氨的裝置如圖所示，電解質(zhì)只允許質(zhì)子通過，試寫出陰極的電極反應(yīng)式_____。
（3）反應(yīng)：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)△H<0 是制備硝酸過程中的一個反應(yīng)。
①將NO和O2按物質(zhì)的量之比為 2:1 置于恒溫恒容密閉容器中進行上述反 應(yīng)，得到NO2 體積分數(shù)與時間的關(guān)系如圖所示。保持其它條件不變，t1 時再向 容器中充入適量物質(zhì)的量之比為2：1的NO和O2的混合氣體，t2 時再次達到平 衡，請畫出 tl-t3 時間范圍內(nèi) NO2 體積分數(shù)隨時間的變化曲線：_________。
②在研究此反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系時發(fā)現(xiàn)，NO 轉(zhuǎn)化成 NO2 的速率隨溫度升高反而減慢。進一步研究發(fā)現(xiàn)，上述反應(yīng)實際是分兩步進行的：
I.2NO(g) N2O2(g) △H<0
II.N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g) △H<0
已知反應(yīng)I能快速進行，試結(jié)合影響化學反應(yīng)速率的因素和平衡移動理論分析，隨溫度升高，NO 轉(zhuǎn)化成 NO2 的速率減慢的可能原因________。
（4）已知常溫下，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=l.8×l0-5。則常溫下 0.lmol/L 的 CH3COONH4 溶液中，c(CH3COO-)：c(NH3·H2O)=_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各圖為幾種晶體或晶胞的構(gòu)型示意圖。
請回答下列問題：
(1)這些晶體中，粒子之間以共價鍵結(jié)合形成的晶體是_______________________。
(2)冰、金剛石、MgO、CaCl2、干冰5種晶體的熔點由高到低的順序為_________。
(3)NaCl晶胞與MgO晶胞相同，NaCl晶體的晶格能________(填“大于”或“小于”)MgO晶體的晶格能，原因是___________________________________________。
(4)每個Cu晶胞中實際占有________個Cu原子，CaCl2晶體中Ca2＋的配位數(shù)為________。
(5)冰的熔點遠高于干冰的重要原因是___________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)中，可用離子方程式
＋2H＋=CO2↑＋H2O表示的是( )
A.碳酸鈣和足量鹽酸的反應(yīng)B.碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液的反應(yīng)
C.碳酸鈉溶液與足量稀硝酸反應(yīng)D.碳酸鋇和足量硫酸的反應(yīng)
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