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          【題目】用 0.2 mol·L -1某金屬陽離子 Rn+的鹽溶液 40mL，恰好將 20 mL 0.4 mol·L -1的硫酸鹽中的硫酸根離子完全沉淀，則 n 值為（ ）
          A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】溶液中SO42-離子的物質的量為：20mL×10-3×0.4molL-1=8×10-3 mol，溶液中Rn+離子的物質的量為：40mL×10-3×0.2molL-1=8×10-3mol，由反應中恰好將溶液中的Mn+離子完全沉淀為硫酸鹽時M的化合價為+n，則SO42-與Rn+反應對應的關系式為：
           2Rn+～n SO42-
           2 n
          8×10-3mol 8×10-3mol
          解得n=2，故選答案B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列是用98%的濃H2SO4(ρ＝1.84 g·cm－3；物質的量濃度為18.4mol/L)配制0.5 mol·L－1的稀硫酸500 mL的實驗操作，請按要求填空：
          （1）所需濃硫酸的體積為________。
          （2）如果實驗室有10 mL、20 mL、50 mL的量筒，應選________的最好，量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)____________。
          （3）將量取的濃硫酸沿燒杯內壁慢慢注入盛有約100 mL水的燒杯中，并不斷攪拌，目
          的是________________________。
          （4）將冷卻至室溫的上述溶液沿________注入________中，并用50 mL蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液要轉入到容量瓶中，并振蕩。
          （5）加水至距刻度線1 cm～2 cm處，改用________加水至刻度線，使溶液的________正好跟刻度線相平，把容量瓶塞好，反復顛倒振蕩，搖勻溶液。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮族元素和硼族元素在生產(chǎn)生活中有很重要的地位．
          （1）寫出硼族元素Ga的基態(tài)原子核外電子排布式
          （2）NF3的分子構型為 ， NO3﹣的空間構型為 ， 1mol NO3﹣中含有的σ鍵的數(shù)目為： ．
          （3）氮化硼的立方結晶的變體被認為是已知的最硬的物質．BN的晶體結構與金剛石相似，其中B原子的雜化方式為
          （4）元素第一電離能的大�。篈s（填“＜”“＞”或“=”）Ga，原因是 ．
          （5）相同條件下，在水中的溶解度：NH3（填“＜”“＞”或“=”）PH3 ， 原因是 ．
          （6）已知立方砷化鎵晶胞的結構如圖所示，其晶胞邊長為c pm．則砷化鎵的化學式為 ， 晶胞中As原子和它最近的Ga原子之間的距離為pm（用含c的式子表示），砷化鎵的密度為gcm﹣3（設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，用含c、NA的式子表示，原子量：Ga﹣70，As﹣75）． 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用壓強傳感器探究生鐵在pH=2和pH=4醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及得到的圖象如下：分析圖象，以下結論錯誤的是（ ） 

          A.溶液pH≤2時，生鐵發(fā)生析氫腐蝕
          B.生鐵的腐蝕中化學腐蝕比電化學腐蝕更普遍
          C.在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕
          D.兩溶液中負極反應均為：Fe﹣2e﹣═Fe2+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一個體重50kg的健康人體內含鐵元素2g，這2g鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，所以給貧血者補充鐵時，應補充含Fe2+的亞鐵鹽（如FeSO4）。服用維生素C可使食物中的Fe3+轉化成Fe2+，有利于人體對鐵的吸收。請回答下列問題：
          （1）以下為常見的鐵元素的幾種微粒，其中既有氧化性又有還原性的是________________。
          A .Fe B.Fe2+ C.Fe3+
          （2）維生素C可使食物中的Fe3+轉化為Fe2+，在此過程中__________是氧化劑，說明維生素C具有____性。
          （3）己知下列反應： ①2I－+2Fe3+＝2Fe2+ +I2 ②2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O， 則Fe3+ 、I2 、H2O2三者的氧化性由強到弱為____________________________。  
          （4）在Fe+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反應中, HNO3表現(xiàn)的性質為_______ ，毎有1 molFe參加反應轉移電子_____________mol。
          （5）用雙線橋標出該反應Fe+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O電子轉移的數(shù)目和方向______________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】最簡單的有機物是
          A. CH4B. C2H4C. C6H6D. H2CO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】綜合題。
          （1）氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如圖所示，則下列化學反應屬于區(qū)域3的是

          A.Cl2+2KBr═Br2+2KCl
          B.2NaHCO3  Na2CO3+H2O+CO2↑
          C.4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
          D.CH4+2O2CO2+2H2O
          （2）高錳酸鉀和氫溴酸溶液可以發(fā)生如下反應： 
          2KMnO4+16HBr═5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O
          ①其中還原劑 ， 還原產(chǎn)物是 ． 
          ②若消耗0.1mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質的量為 ， 轉移電子的物質的量是 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】肉桂酸異戊酯是一種香料，其結構簡式如圖．下列有關肉桂酸異戊酯的敘述正確的是（ ） 

          A.不能使溴的四氯化碳溶液褪色
          B.能與新制的Cu（OH）2共熱生成紅色沉淀
          C.能與FeCl3溶液反應顯紫色
          D.能與熱的濃硝酸和濃硫酸混合液反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示，下列說法正確的是（ ） 

          A.甲池中陽離子向通入CH3OH一方的電極區(qū)域內移動
          B.甲池通入CH3OH的電極反應式為CH3OH﹣6e﹣+2H2O═CO32﹣+8H+
          C.反應一段時間后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固體，能使CuSO4溶液恢復到原濃度
          D.甲池中消耗280 mL（標準狀況下）O2 ， 此時丙池中理論上產(chǎn)生1.45 g固體
          

			
          

			
          
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