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        1. 【題目】 0.2 mol·L -1某金屬陽離子 Rn+的鹽溶液 40mL,恰好將 20 mL 0.4 mol·L -1的硫酸鹽中的硫酸根離子完全沉淀,則 n 值為(

          A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

          【答案】B

          【解析】溶液中SO42-離子的物質的量為:20mL×10-3×0.4molL-1=8×10-3 mol,溶液中Rn+離子的物質的量為:40mL×10-3×0.2molL-1=8×10-3mol,由反應中恰好將溶液中的Mn+離子完全沉淀為硫酸鹽時M的化合價為+n,則SO42-Rn+反應對應的關系式為:
          2Rn+~n SO42-
          2 n
          8×10-3mol 8×10-3mol
          解得n=2,故選答案B。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列是用98%的濃H2SO41.84 g·cm3;物質的量濃度為18.4mol/L)配制0.5 mol·L1的稀硫酸500 mL的實驗操作,請按要求填空:

          1所需濃硫酸的體積為________。

          2如果實驗室有10 mL、20 mL、50 mL的量筒,應選________的最好,量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈,用水洗凈后直接量取,所配溶液濃度將(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)____________。

          3將量取的濃硫酸沿燒杯內壁慢慢注入盛有約100 mL水的燒杯中,并不斷攪拌,目

          的是________________________。

          (4)將冷卻至室溫的上述溶液沿________注入________中,并用50 mL蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,洗滌液要轉入到容量瓶中,并振蕩。

          (5)加水至距刻度線1 cm~2 cm處,改用________加水至刻度線,使溶液的________正好跟刻度線相平,把容量瓶塞好,反復顛倒振蕩,搖勻溶液。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】氮族元素和硼族元素在生產(chǎn)生活中有很重要的地位.
          (1)寫出硼族元素Ga的基態(tài)原子核外電子排布式
          (2)NF3的分子構型為 , NO3的空間構型為 , 1mol NO3中含有的σ鍵的數(shù)目為:
          (3)氮化硼的立方結晶的變體被認為是已知的最硬的物質.BN的晶體結構與金剛石相似,其中B原子的雜化方式為
          (4)元素第一電離能的大。篈s(填“<”“>”或“=”)Ga,原因是
          (5)相同條件下,在水中的溶解度:NH3(填“<”“>”或“=”)PH3 , 原因是
          (6)已知立方砷化鎵晶胞的結構如圖所示,其晶胞邊長為c pm.則砷化鎵的化學式為 , 晶胞中As原子和它最近的Ga原子之間的距離為pm(用含c的式子表示),砷化鎵的密度為gcm3(設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,用含c、NA的式子表示,原子量:Ga﹣70,As﹣75).

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】用壓強傳感器探究生鐵在pH=2和pH=4醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及得到的圖象如下:分析圖象,以下結論錯誤的是(

          A.溶液pH≤2時,生鐵發(fā)生析氫腐蝕
          B.生鐵的腐蝕中化學腐蝕比電化學腐蝕更普遍
          C.在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕
          D.兩溶液中負極反應均為:Fe﹣2e═Fe2+

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】一個體重50kg的健康人體內含鐵元素2g,這2g鐵元素以Fe2+Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收,所以給貧血者補充鐵時,應補充含Fe2+的亞鐵鹽(如FeSO4)。服用維生素C可使食物中的Fe3+轉化成Fe2+,有利于人體對鐵的吸收。請回答下列問題:

          1以下為常見的鐵元素的幾種微粒,其中既有氧化性又有還原性的是________________

          A .Fe B.Fe2+ C.Fe3+

          2維生素C可使食物中的Fe3+轉化為Fe2+,在此過程中__________是氧化劑,說明維生素C具有____性。

          3己知下列反應: ①2I+2Fe3+2Fe2+ +I2 ②2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2OFe3+ 、I2 、H2O2三者的氧化性由強到弱為____________________________。

          4Fe+4HNO3Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反應中, HNO3表現(xiàn)的性質為_______ ,毎有1 molFe參加反應轉移電子_____________mol。

          5用雙線橋標出該反應Fe+4HNO3Fe(NO3)3+NO↑+2H2O電子轉移的數(shù)目和方向______________

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】最簡單的有機物是

          A. CH4B. C2H4C. C6H6D. H2CO3

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】綜合題。
          (1)氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如圖所示,則下列化學反應屬于區(qū)域3的是

          A.Cl2+2KBr═Br2+2KCl
          B.2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2
          C.4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3
          D.CH4+2O2CO2+2H2O
          (2)高錳酸鉀和氫溴酸溶液可以發(fā)生如下反應:
          2KMnO4+16HBr═5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O
          ①其中還原劑 , 還原產(chǎn)物是
          ②若消耗0.1mol氧化劑,則被氧化的還原劑的物質的量為 , 轉移電子的物質的量是

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】肉桂酸異戊酯是一種香料,其結構簡式如圖.下列有關肉桂酸異戊酯的敘述正確的是(

          A.不能使溴的四氯化碳溶液褪色
          B.能與新制的Cu(OH)2共熱生成紅色沉淀
          C.能與FeCl3溶液反應顯紫色
          D.能與熱的濃硝酸和濃硫酸混合液反應

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】如圖所示,下列說法正確的是(

          A.甲池中陽離子向通入CH3OH一方的電極區(qū)域內移動
          B.甲池通入CH3OH的電極反應式為CH3OH﹣6e+2H2O═CO32+8H+
          C.反應一段時間后,向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體,能使CuSO4溶液恢復到原濃度
          D.甲池中消耗280 mL(標準狀況下)O2 , 此時丙池中理論上產(chǎn)生1.45 g固體

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