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          （16分）如下圖所示，A、B、C三個(gè)裝置的燒杯中分別盛有足量的CuCl2溶液。

          （1）A、B、C三個(gè)裝置中屬于電解池的是_____________。
          （2）A池中Cu是   ___  極，A池中總反應(yīng)的離子方程式為_________________  ___。
          （3） B池中C電極上發(fā)生__   ______     _反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），
          B池中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_                                          。
          （4 C池中Cu是__________極，電極反應(yīng)為                                 。
          反應(yīng)過程溶液中c(Cu2+)_____________（填“變大”“變小”或“不變”）。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (16分，每空各2分)（1）BC（2）正，Zn+Cu2+====Zn2++Cu
          （3）還原     CuCl2Cu+Cl2↑  (4) 陽    Cu-2e-====Cu2+ 不變
          （1）有外接電源的是電解池，所以BC是電解池，A是原電池。
          （2）鋅比銅活潑，所以鋅是負(fù)極，失去電子。銅是正極，溶液中的銅離子得到電子，總反應(yīng)式是Zn+Cu2+====Zn2++Cu。
          （3）碳棒和電源的負(fù)極相連，作陰極，溶液中的銅離子得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。陽極是氯離子失去電子，所以總反應(yīng)式是CuCl2Cu+Cl2↑。
          （4）銅和電源的正極相連，作陽極，失去電子，反應(yīng)式是Cu-2e-====Cu2+；鋅是陰極，溶液中的銅離子在陰極得到電子而析出銅，所以溶液中銅離子濃度不變。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          2009年12月16日，國家標(biāo)準(zhǔn)化管理委員會(huì)在其官方網(wǎng)站發(fā)出《關(guān)于電動(dòng)摩托車相關(guān)標(biāo)準(zhǔn)實(shí)施事項(xiàng)的通知》。通知要求，《電動(dòng)摩托車和電動(dòng)輕便摩托車通用技術(shù)條件》等4項(xiàng)國家標(biāo)準(zhǔn)中，涉及電動(dòng)輕便摩托車內(nèi)容暫緩實(shí)施。這似乎給電動(dòng)車行業(yè)一線生機(jī)，電動(dòng)車電源最常用的是由法國的普朗泰于1860年發(fā)明的鉛蓄電池，其工作原理為PbO2＋2H2SO4＋Pb2PbSO4＋2H2O。下列關(guān)于鉛蓄電池的說法不正確的是(　　)
          A．在放電時(shí)，該電池的負(fù)極材料是鉛板
          B．在充電時(shí)，鉛蓄電池的負(fù)極與充電器電源的負(fù)極相連
          C．在放電時(shí)，外電路中電流流向?yàn)椋赫龢O→外電路→負(fù)極
          D．在充電時(shí)，陽極發(fā)生的反應(yīng)為：PbSO4＋2e－===Pb＋SO
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）鋼鐵的生產(chǎn)與使用是人類文明和生活進(jìn)步的一個(gè)重要標(biāo)志。
          （1）工業(yè)鋁熱法煉鐵的主要化學(xué)反應(yīng)方程式                        。
          （2）炒過菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈（殘液中含NaCl）,第二天便會(huì)因腐蝕出現(xiàn)紅褐色銹斑。試回答：①鐵鍋的腐蝕主要是由          腐蝕造成的。
          ②鐵鍋銹蝕的負(fù)極反應(yīng)式為                             。
          （3）通常使用鋼鐵是鐵和__________的合金；當(dāng)馬口鐵（表層鍍錫）鍍層被損壞后，這時(shí)被腐蝕速度比普通鐵_______（填“快”或“慢”）。為防止輪船的船體在海水中腐蝕，一般在船身連接           （填“鋅塊”或“銅塊”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列實(shí)驗(yàn)方案中不能實(shí)現(xiàn)：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑反應(yīng)的是
          A．用導(dǎo)線將鐵片和銅片連接后，放入一盛有稀 H2SO4溶液的燒杯中
          B．Cu片作陽極，鐵片作陰極，電解一定量的H2SO4溶液
          C．Cu片作陰極，鐵片作陽極，電解一定量的H2SO4溶液
          D．將鐵片直接放入一盛有稀 H2SO4溶液的燒杯中
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是（   ）
          A．鐵與稀H2SO4反應(yīng)時(shí)，加入少量CuSO4溶液，可使反應(yīng)速率加快
          B．構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬
          C．在鐵片上鍍銅時(shí)，金屬銅作陰極
          D．用惰性電極電解CuSO4溶液，溶液的pH不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）化學(xué)電源在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。
          (1)目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池，其電池總反應(yīng)可以表示為：
          Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2，已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水但能溶于酸，以下說法中正確的是            （填序號(hào)）
          ①以上反應(yīng)不是可逆反應(yīng)②電解質(zhì)溶液為硫酸
          ③充電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?nbsp;                           ④鎘（Cd）為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)
          ⑤放電時(shí)正極區(qū)pH升高
          （2）美國阿波羅宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型的化學(xué)電源。氫氧燃料電池的突出優(yōu)點(diǎn)是把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，而不經(jīng)過熱能中間形成，發(fā)生的反應(yīng)為：則負(fù)極反應(yīng)式為___   _____________    _，正極反應(yīng)式為                               。一段時(shí)間后，KOH溶液的濃度         （填“變大”、“變小”或“不變”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是(　　)
          A．銅鋅原電池中銅是負(fù)極B．用電解法粗煉粗銅時(shí)，粗銅作陰極
          C．在鍍件上電鍍銅時(shí)可用金屬銅作陽極D．電解稀硫酸制H2和O2時(shí)銅作陽極
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          將潔凈的金屬片A、B 、C、D 分別放置在浸有鹽溶液的濾紙上面并壓緊（如圖所示）。在每次實(shí)驗(yàn)時(shí)，記錄電壓指針的移動(dòng)方向和電壓表的讀數(shù)如右表所示：
           
          已知構(gòu)成原電池兩電極的金屬活動(dòng)性相差越大，電壓表讀數(shù)越大。請(qǐng)判斷：
          （1） A、B、C、D四種金屬中活潑性最強(qiáng)的是_____________（用字母表示）
          （2）若濾紙改用NaOH溶液浸潤(rùn)一段時(shí)間后，則在濾紙上能看到有白色物質(zhì)析出，后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成褐色。則濾紙上方的金屬片為___________（A、B、C、D中哪一種），此時(shí)對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)式為：正極___________________________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          家用鐵鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑，在此變化過程中不發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是
          A．4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3B．2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2 
          C．2H2O+O2+4e- =4OH-D．Fe－3e-=Fe3+
          

			
          

			
          
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