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          最近廣東北江發(fā)生嚴(yán)重的水體鎘污染事件，專家確定用1200t的聚合鐵{簡稱PFS，化學(xué)式為，，m<10}分批加入，利用PFS在水體中形成絮狀物，以吸附鎘離子。結(jié)合題中信息，下列說法不正確的是
          A．核素中中子數(shù)為60
          B．含鎘廢電池應(yīng)進行回收處理
          C．PFS中鐵顯+2價
          D．實驗室由溶液制PFS需經(jīng)過氧化、水解和聚合的過程
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C 
          設(shè)中鐵元素化合價為x，，得，得。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將適量鐵粉投入三氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等，則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比是(    )
          A．2∶3B．3∶2C．1∶2D．1∶1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          現(xiàn)代社會中銅在電氣、交通、機械和冶金、能源及石化工業(yè)、高科技等領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。
          某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石（SiO2）,現(xiàn)采用酸浸法從礦石中提取銅，其工藝流程圖如下。其中銅的萃�。ㄣ~從水層進入有機層的過程）和反萃�。ㄣ~從有機層進入水層的過程）是現(xiàn)代濕法煉銅的重要工藝手段。
           
          已知：①Cu2O＋2H+＝Cu2+＋Cu＋H2O；②當(dāng)?shù)V石中三氧化二鐵含量太低時，可用硫酸和硫酸鐵的混
          合液浸出銅；③反萃取后的水層2是硫酸銅溶液。
          回答下列問題：
          (1) 礦石用稀硫酸處理過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cu2O＋2H+＝Cu2+＋Cu＋H2O、
                                              、                                  （任寫其中2個）。
          (2)“循環(huán)Ⅰ”經(jīng)多次循環(huán)后的水層1不能繼續(xù)循環(huán)使用，但可分離出一種重要的硫酸鹽晶體，該晶體
          的化學(xué)式是             。若水層1暴露在空氣中一段時間后，可以得到另一種重要的硫酸鹽，寫
          出水層1暴露在空氣中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                   。
          (3)“循環(huán)Ⅱ”中萃取劑是一類稱作為肟類的有機化合物，如N-510、N-530等。某肟類化合物A的分
          子結(jié)構(gòu)中僅含n1個 —CH3、n2個 —OH 和n3個          三種基團，無環(huán)狀結(jié)構(gòu)，三種基團的數(shù)
          目關(guān)系為n3＝             。若A的相對分子質(zhì)量為116，上述基團連接時碳原子跟碳原子相連，
          則A的結(jié)構(gòu)簡式是                              。
          (4) 寫出電解過程中陽極（惰性電極）發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：                           。
          (5)“循環(huán)Ⅲ”中反萃取劑的主要成分是                   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          mg 鐵粉與一定量的HNO3在一定條件下充分反應(yīng),將生成的氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況nL氧氣混合,恰好能被水完全吸收,m和n的關(guān)系是什么?
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          當(dāng)向藍(lán)色的CuSO4溶液中逐滴加入氨水時，觀察到首先生成藍(lán)色沉淀，而后沉淀又逐漸溶解成為深藍(lán)色的溶液，向深藍(lán)色溶液中通入SO2氣體，又生成了白色沉淀：將白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了紅色粉末狀固體和SO2氣體，同時溶液呈藍(lán)色，根據(jù)上述實驗現(xiàn)象分析推測，下列描述正確的有                                    （   ）
          A．Cu2+和Ag+相似，能與NH3結(jié)合生成銅氨絡(luò)離子
          		B．白色沉淀為+2價銅的某種亞硫酸鹽，溶于H2SO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)
          		C．白色沉淀為+1價銅的某種亞硫酸鹽，在酸性條件下，只發(fā)生了氧化反應(yīng)
          		D．反應(yīng)過程中消耗的SO2與生成的SO2的物質(zhì)的量相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          將一塊銅板浸泡在一定濃度的FeCl3溶液中一段時間后取出，得到一混合溶液，某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)為分析該混合溶液的組成，進行了如下實驗：
          ①取50.0mL混合溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，過濾、干燥、稱量，沉淀質(zhì)量為86.1 g；
          ②另取50.0mL混合溶液，向其中加入1.40 g鐵粉，結(jié)果鐵粉全部溶解但未見固體析出；
          ③再取50.0mL混合溶液，向其中加入20.0 mL稀硝酸，得到一種無色氣體，其體積換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況時為0.448 L；
          請根據(jù)以上實驗中得到的數(shù)據(jù)分析計算：
          ⑴ 原FeCl3溶液物質(zhì)的量濃度(反應(yīng)過程中過程中溶液體積的變化忽略不計)；
          ⑵ 所得混合溶液中c(Cu2+)的取值范圍；
          ⑶ 若要進一步求得混合溶液中c(Cu2+)的具體數(shù)值，在只單獨使用AgNO3溶液、鐵粉
          或稀硝酸的前題下，還可測出哪些數(shù)據(jù)，必須進行哪些實驗？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          （1）寫出工業(yè)用純堿、石灰石、石英制普通玻璃的化學(xué)方程式______．
          （2）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液．原因是______（用化學(xué)方程式表式）．
          （3）向100mL水中投入Na和Al共16克，充分反應(yīng)后分析剩余金屬1g．計算放出H2的體積為______升（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
          （4）向含有0.3mol的NaAlO2溶液中滴加1mol/LHCl，當(dāng)生成7.8克沉淀時，加入鹽酸的體積為______mL．
          （5）向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入120mL2.2mol/L的硫酸溶液中，充分反應(yīng)后生成896mL標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，得不溶物1.28g，過濾后，向濾液中加入2mol/L的NaOH溶液，加至40mL時開始出現(xiàn)沉淀，則濾液中FeSO4的物質(zhì)的量濃度為______（設(shè)濾液體積為120mL）mol/L．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          人體正常的血紅蛋白中應(yīng)含F(xiàn)e2+，若誤食亞硝酸鹽，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+被氧化為Fe3+，從而導(dǎo)致中毒，服用維生素C可解除亞硝酸鹽中毒．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
          A．維生素C有氧化性
          B．維生素C將Fe3+還原成Fe2+
          C．亞硝酸鹽有還原性
          D．亞硝酸鹽被氧化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下表各選項中，通過置換反應(yīng)不能實現(xiàn)由Y到W轉(zhuǎn)化的組合是（　�。�
          ABCD
          YCO2SiO2FeCl3H2O
          WMgOCOCuCl2Fe3O4
          A．AB．BC．CD．D
          

			
          

			
          
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