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          【題目】下列離子方程式中，不正確的是
          A.將氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2O
          B.氫氧化鋇溶液和稀硫酸溶液混合：Ba2+＋2OH-＋2H+＋=BaSO4↓＋2H2O
          C.將稀硫酸滴在鐵片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
          D.將碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合：HCO3-+H+=H2O+CO2↑
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A. 將氧化鎂與稀鹽酸混合生成氯化鎂和水，反應(yīng)的離子方程式是MgO+2H+=Mg2++H2O，故A正確；
          B. 氫氧化鋇溶液和稀硫酸溶液混合，生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式是Ba2+＋2OH-＋2H+＋=BaSO4↓＋2H2O，故B正確；，
          C. 將稀硫酸滴在鐵片上，生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C錯誤；
          D. 將碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合，生成氯化鈉、二氧化碳、水，反應(yīng)的離子方程式是HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故D正確；
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】多巴胺是一種神經(jīng)傳導(dǎo)物質(zhì)，會傳遞興奮及開心的信息。其部分合成路線如下，下列說法正確的是
          A. 甲在苯環(huán)上的溴代產(chǎn)物有2種
          B. lmol乙與H2發(fā)生加成，最多消耗3molH2
          C. 多巴胺分子中所有碳原子可能處在同一平面
          D. 甲、乙、多巴胺3種物質(zhì)均屬于芳香烴
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2019年10月1曰，在慶祝中華人民共和國成立70周年的閱兵儀式上，最后亮相的DF-31A洲際戰(zhàn)略導(dǎo)彈是我國大國地位、國防實力的顯著標(biāo)志。其制作材料中包含了Fe、Cr、Ni、C等多種元素�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）基態(tài)Cr原子的價電子排布式為___。
          （2）實驗室常用KSCN溶液、苯酚（）檢驗Fe3+。
          ①第一電離能：N___O(填“＞”或“<”)。
          ②1mol苯酚中含有的σ數(shù)目為___。
          ③苯酚中的氧原子和碳原子均采用相同的雜化方式，其類型為___。
          ④從結(jié)構(gòu)的角度分析苯酚的酚羥基有弱酸性的原因為___。
          （3）碳的一種同素異形體的晶體可采取非最密堆積，然后在空隙中插入金屬離子獲得超導(dǎo)體。如圖為一種超導(dǎo)體的面心立方晶胞，C60分子占據(jù)頂點和面心處，K+占據(jù)的是C60分子圍成的___空隙和___空隙（填幾何空間構(gòu)型）；若C60分子的坐標(biāo)參數(shù)分別為A(0，0，0)，B(，0，)，C(1，1，1)等，則距離A位置最近的陽離子的原子坐標(biāo)參數(shù)為___。
          （4）Ni可以形成多種氧化物，其中一種NiaO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，由于晶體缺陷，a的值為0.88，且晶體中的Ni分別為Ni2+、Ni3+，則晶體Ni2與Ni3+產(chǎn)的最簡整數(shù)比為___，晶胞參數(shù)為428pm，則晶體密度為___gcm-3(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列出表達(dá)式）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某Al2O3樣品中含有一定量的Cu、Fe、Fe2O3雜質(zhì)�，F(xiàn)通過下列生產(chǎn)過程,從該樣品中回收鐵紅。流程如下:
          （1）操作a是________，在實驗室進(jìn)行該操作需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗和_______。
          （2）試劑①是_______,固體II是_________（填化學(xué)式）。
          （3）紅褐色沉淀的成分是_________；寫出白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的化學(xué)方程式:______________。
          （4）溶液II中鐵元素的存在形式是_______（填離子符號），如何用實驗證明:__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氯水中含有多種成分,因而具有多種性質(zhì),根據(jù)氯水分別與右圖中四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng) (a、b、c、d重合部分代表物質(zhì)間可反應(yīng),且氯水足量)。能證明氯水具有漂白性的是（ ）
          A.aB.bC.cD.d
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為了防止鋼鐵零件生銹，常采用化學(xué)處理使鋼鐵零件表面生成Fe3O4的致密保護(hù)層——“發(fā)藍(lán)”�；瘜W(xué)處理過程中其中一步的反應(yīng)為3Fe＋NaNO2＋5NaOH=3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑。下列敘述不正確是
          A.上述反應(yīng)涉及到的物質(zhì)中，Fe的還原性最強
          B.上述反應(yīng)涉及到的物質(zhì)中，NaNO2的氧化性最強
          C.上述反應(yīng)中，鐵是還原劑，NaNO2和NaOH是氧化劑
          D.的氧化性大于的氧化性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一。運用鐵及其化合物的知識，完成下列問題。
          Ⅰ.（1）所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質(zhì)是________(填字母)。
          A．Fe B．FeCl3  C．FeSO4 D．Fe2O3
          （2）血紅蛋白(Hb)中的鐵元素呈正二價，能與O2分子結(jié)合成氧合血紅蛋白(HbO)從而有輸送氧的能力。NaNO2因具有氧化性能使血紅蛋白喪失與O2結(jié)合的能力，藥品美藍(lán)是其有效的解毒劑，下列說法中正確的是（_______）
          A. NaNO2被氧化 B. 藥品美藍(lán)是還原劑
          C. NaNO2是還原劑 D. 藥品美藍(lán)被還原 
          （3）電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔來制造印刷電路板。寫出FeCl3溶液與銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________________。
          Ⅱ. 高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。
          （4）干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，該反應(yīng)中Na2O2是________(填“氧化劑”或“還原劑”)。 
          （5）濕法制備高鐵酸鉀的反應(yīng)體系中有六種微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、、Cl－、H2O。
          ①堿性條件下，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量的比為3∶2發(fā)生反應(yīng)，寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：__________________________________________。
          ②若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為________mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
          A.0.01molL-1KAl(SO4)2溶液中的SO42-數(shù)目為0.02NA
          B.用濃鹽酸分別與MnO2、KClO3反應(yīng)制備1mol氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA
          C.1molNH4NO3完全溶于稀氨水中，溶液呈中性，溶液中NH4+的數(shù)目為NA
          D.9.0g葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的數(shù)目為0.3NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有一定量的Cu和Fe2O3組成的混合物，平均分成兩等分，向其中一份加入2mol/L的鹽酸溶液150mL，恰好完全溶解，所得溶液加入KSCN無血紅色出現(xiàn)。若用過量的CO在高溫下還原原混合物，固體質(zhì)量減少為
          A.1.6gB.2.4gC.3.2gD.4.8g
          

			
          

			
          
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