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        1. 下列變化中,由加成反應(yīng)引起的是
          A.將乙醇蒸汽通過灼熱的氧化銅,固體顏色由黑色變?yōu)榧t色
          B.苯在一定溫度、壓強和催化劑的作用下和氫氣反應(yīng),生成環(huán)己烷
          C.一定條件下,將苯滴入濃硝酸和濃硫酸的混合液中,有油狀物生成
          D.往溴水中加入四氯化碳溶液,水層褪色
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

          (8分)維生素C是一種水溶性維生素(其水溶液呈酸性),它的分子式是C6H8O6。維生素C易被空氣中的氧氣氧化。在新鮮的水果,蔬菜,乳制品中都富含有維生素C,如新鮮橙汁中維生素C的含量為500mg·L-1左右。某校課外活動小組測定了某品牌的軟包裝橙汁中維生素C的含量,下面是測定分析的實驗報告:
          (1)測定目的:測定XX牌軟包裝橙汁中維生素C的含量。
          (2)測定原理:C6H8O6 + I2  → C6H6O6 + 2H+ + 2I 。
          (3)實驗用品:
          ①實驗儀器:酸式滴定管,鐵架臺,錐形瓶,滴管等。
          ②試劑:指示劑               (填名稱),7.5×10-3mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)碘液,蒸餾水。
          (4)實驗步驟:
          ①洗滌儀器:檢查滴定管是否漏水,潤洗好后裝好標(biāo)準(zhǔn)碘液。
          ②打開軟包裝橙汁,目測顏色(橙黃色,澄清度好),用酸式滴定管向錐形瓶中移入20.00ml待測橙汁,滴入2滴指示劑。
          ①用左手控制滴定管的          (填部位),右手搖動錐形瓶,眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化直到滴定終點,判斷滴定終點的現(xiàn)象是                  。
          記下讀數(shù),再重復(fù)操作兩次。
          (5)數(shù)據(jù)記錄處理,若經(jīng)數(shù)據(jù)處理,滴定中消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體積是15.00ml,則此橙汁中維生素C的含量為            mg·L-1。
          (6)誤差分析:若在實驗中存在下列操作,其中會使維生素C的含量偏低的是        
          A.量取待測橙汁的儀器水洗后未潤洗
          B.錐形瓶水洗后未用待測液潤洗
          C.滴定前尖嘴部分有一氣泡,滴定終點時消失
          D.滴定前仰視讀數(shù),滴定后俯視讀數(shù)

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

          (12分)某化學(xué)課外活動小組研究乙醇氧化的實驗并驗證其產(chǎn)物,設(shè)計了甲、乙兩套裝置(圖中的夾持儀器均未畫出,“△”表示酒精燈熱源),每套裝置又可劃分為①、②、③三部分。儀器中盛放的試劑為:a—無水乙醇(沸點:78℃);b—銅絲;c—無水硫酸銅;d—新制氫氧化銅懸濁液。


          (1)簡述兩套方案各自的優(yōu)點:
          甲:__________________________________________________________________,
          乙:___________________________________________________________________。
          (2)集中兩套方案的優(yōu)點,組成一套比較合理完善的實驗裝置,可按氣流由左至右的順序表示為_________________________________________________________(例如甲①,乙②)。
          (3)若要保證此實驗有較高的效率,還需補充的儀器有________,理由_______________。
          (4)實驗中能驗證乙醇氧化產(chǎn)物的實驗現(xiàn)象是________________________________。
          (5)裝置中,若撤去第①部分,其它操作不變,則無水硫酸銅無明顯變化,其余現(xiàn)象與(4)相同,推斷燃燒管中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

          (16分).某同學(xué)想通過下圖裝置(夾持裝置已略去)實驗,探究SO2與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物。

          Ⅰ.裝置B的作用                                                   。
          裝置D的作用                                                   。
          Ⅱ.如何檢驗反應(yīng)中是否有O2生成
                                                                      。
          Ⅲ.對C中固體產(chǎn)物提出如下假設(shè):
          假設(shè)1:只有Na2SO3
          假設(shè)2:只有Na2SO4
          假設(shè)3:                                                。
          (1)假設(shè)2的反應(yīng)方程式為                                           。
          (2)若Na2O2反應(yīng)完全,為確定C中固體產(chǎn)物的成分,甲設(shè)計如下實驗:

          得出結(jié)論:產(chǎn)物是Na2SO4
          該方案是否合理        (填“是”或“否”),理由是                          。
          (3)設(shè)計實驗驗證假設(shè)3:取少量C中固體產(chǎn)物于試管中,加入適量的蒸餾水溶解,                                                     ,則假設(shè)3成立。(寫明操作與對應(yīng)的現(xiàn)象)

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

          某同學(xué)設(shè)計如圖所示裝置分別進行探究實驗(夾持裝置已略去),請回答下列問題:

          (1)如何檢驗如圖所示裝置的氣密性:                            。
          (2)該同學(xué)認為實驗I可通過收集并測量NO氣體的體積來探究銅樣品的純度,你認為是否可行?        (填“可行”或“不可行”),原因是                      。
          (3)實驗Ⅲ燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                   ,打開開關(guān)K,產(chǎn)生的氣體經(jīng)驗純后點燃,現(xiàn)象是                          。
          (4)實驗Ⅱ中量氣管中的液體最好是____(填字母編號,下同)
          a.濃NaOH溶液    b.氨水    c.煤油    d.飽和氯化銨溶液
          該實驗剩余的NH3需吸收處理。以下各種尾氣吸收裝置中,適合于吸收NH3,而且能防止倒吸的有             

          (5)本實驗應(yīng)對量氣管多次讀數(shù),讀數(shù)時應(yīng)注意:①將實驗裝置恢復(fù)到室溫,②     ,③視線與凹液面最低處相平。
          (6)實驗Ⅳ獲得以下數(shù)據(jù)(所有氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況,忽略滴入液體體積對氣體體積的影響)
          編號
          鎂鋁合金質(zhì)量
          量氣管第一次讀數(shù)
          量氣管第二次讀數(shù)

          1.0g
          10.0mL
          346.3mL

          1.0g
          10.0mL
          335.0mL

          1.0g
          10.0mL
          345.7mL
          根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計算出鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)為__             。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

          (10分)某化學(xué)興趣小組對生石灰與水反應(yīng)是顯著放熱反應(yīng)進行了實驗探究,在除了用手觸摸試管壁感覺發(fā)熱外,還設(shè)計了下列幾個可行性方案。
          甲方案:將溫度計與盛放有生石灰的小試管用橡皮筋捆綁在一起,放入有水的小燒杯中,用膠頭滴管向小試管中緩緩滴入水,看到的現(xiàn)象是                               ,說明反應(yīng)放熱。(下列裝置中支撐及捆綁等儀器已略去)

          乙方案:將盛放有生石灰的小試管插入帶支管的試管中,支管接①或②,用膠頭滴管向小試管中緩緩滴入水,看到的現(xiàn)象是(接①)                     ,(接②)                               ,說明反應(yīng)放熱。
          丙方案:用膠頭滴管向盛放有生石灰且?guī)еЧ艿脑嚬苤械渭铀,支管接的?dǎo)管中盛適量無水硫酸銅粉末,看到的現(xiàn)象是                                  ,說明反應(yīng)放熱,其原因是                                                   。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (10分)某研究性學(xué)習(xí)小組對鋁熱反應(yīng)實驗展開研究,F(xiàn)行高中化學(xué)教材中對“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述:“反應(yīng)放出大量的熱,并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿,有熔融物落入沙中”。查閱《化學(xué)手冊》知,Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點、沸點數(shù)據(jù)如下:
          物質(zhì)
          Al
          Al2O3
          Fe
          Fe2O3
          熔點/℃
                    660        
          2054
          1535
          1462
          沸點/℃
          2467
          2980
          2750
          -
          I. ⑴某同學(xué)推測,鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。理由是:該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化,而鋁的熔點比鐵低,此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認為他的解釋是否合理?答:_________________(填“合理”或“不合理)
          ⑵設(shè)計一個簡單的實驗方案,證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試是_______________。
          ⑶實驗室溶解該熔融物,下列試劑中最好的是____________(填序號)。
          A.濃硫酸        B.稀硫酸          C.稀硝酸       D.氫氧化鈉溶液
          II.實驗研究發(fā)現(xiàn),硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時,硝酸的濃度越稀,對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。某同學(xué)取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng),反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中,逐滴加入4mol·L-1的氫氧化鈉溶液,所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示。試回答下列問題:

          ⑴圖中OC段沒有沉淀生成,此階段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。
          ⑵在DE段,沉淀的物質(zhì)的量沒有變化,則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
          _______________                        _______;
          上述現(xiàn)象說明溶液中________        _________結(jié)合OH的能力比_______強(填離子符號)。
          (3) B與A的差值為_________mol。B點對應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為________mol,C點對應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積為___________mL

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

          某同學(xué)進行實驗研究時,欲配制Ba(OH)2溶液,但只找到在空氣中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O試劑(化學(xué)式量:315)。在室溫下配制溶液時發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解,燒杯中存在大量未溶物。為探究原因,該同學(xué)查得Ba(OH)2·8H2O在283K、293K和303K時的溶解度(g/100g H2O)分別為2.5、3.9和5.6。
          (1)燒杯中未溶物僅為BaCO3,理由是                                     
          (2)假設(shè)試劑由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3組成,設(shè)計實驗方案,進行成分檢驗。在答題卡上寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。(不考慮結(jié)晶水的檢驗;室溫時BaCO3飽和溶液的pH=9.6)
          限選試劑及儀器:稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH計、燒杯、試管、帶塞導(dǎo)氣管、滴管

          (3)將試劑初步提純后,準(zhǔn)確測定其中Ba(OH)2·8H2O的含量。實驗如下:
          ①配制250ml 約Ba(OH)2·8H2O溶液:準(zhǔn)確稱取w克試樣,置于燒杯中,加適量蒸餾水,          ,將溶液轉(zhuǎn)入           ,洗滌,定容,搖勻。
          ②滴定:準(zhǔn)確量取25.00ml所配制Ba(OH)2溶液于錐形瓶中,滴加指示劑,將           (填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”)鹽酸裝入50ml酸式滴定管,滴定至終點,記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次。平均消耗鹽酸Vml。
          ③ 計算Ba(OH)2·8H2O的質(zhì)量分數(shù)=      (只列出算式,不做運算)
          (4)室溫下,    (填“能”或“不能”) 配制Ba(OH)2溶液。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

          (12分)理論上,SO2能發(fā)生類似CO2與澄清石灰水作用的反應(yīng),但在通常實驗中,將SO2通入澄清石灰水卻沒有看到類似CO2那樣先渾濁后澄清的現(xiàn)象。針對這一問題,研究性學(xué)習(xí)小組開展了探究性實驗。

          I.用圖A所示的裝置來分別做CO2、SO2與澄清石灰水的反應(yīng)實驗,結(jié)果通人CO2可看到先渾濁后澄清的現(xiàn)象,但通入SO2沒看到渾濁現(xiàn)象。
          Ⅱ.用圖B的裝置,將氣體收集在注射器里,緩慢地將氣體一個氣泡一個氣泡地通入澄清石灰水中,無論CO2還是SO2都能看到“先變渾再澄清”的現(xiàn)象。當(dāng)以相同速率分別通人CO2或SO2,通入SO2產(chǎn)生現(xiàn)象明顯比通入CO2產(chǎn)生現(xiàn)象快。
          回答下列問題:
          (1)通過上述I、Ⅱ?qū)嶒,可以確定,將足量SO2緩慢通人澄清石灰水,依次發(fā)生的反應(yīng)有:(用離子方程式表示)                 。
          (2)實驗I中,通人SO2不能出現(xiàn)渾濁的原因可能是:         
          (3)實驗Ⅱ中,同速率分別通入CO2或SO2,SO2產(chǎn)生現(xiàn)象比CO2快的相關(guān)因素有  。
          ①SO2在水中溶解度比CO2大。
          ②相同狀態(tài)下,SO2的密度比CO2的密度大。
          ③亞硫酸酸性比碳酸強,在同溫度、同體積的溶液中,l mol亞硫酸電離產(chǎn)生的H+離子濃度大于l mol碳酸電離產(chǎn)生的H+離子濃度。
          ④SO2有毒和刺激性氣味,CO2無毒和無刺激性氣味。
          ⑤相同條件下,1 mol SO2與足量石灰水反應(yīng)生成CaSO3的速率大于1 mol CO2與足量石灰水反應(yīng)生成CaCO3的速率。
          ⑥相同條件下,1 molCaSO3被1mol SO2(形成的H+離子)溶解形成可溶性Ca(HSO3)2
          的速率大于1molCaCO3被1molCO2(形成的H+離子)溶解形成可溶性Ca(HCO3)2的速率。

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