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        1. 【題目】將氧化鐵還原為鐵的技術(shù)在人類文明的進(jìn)步中占有十分重要的地位.煉鐵高爐中發(fā)生的關(guān)鍵反應(yīng)如下:
          C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣393.5kJ/mol
          CO2(g)+C(s)═2CO(g)△H=+172.46kJ/mol
          Fe2O3+CO→Fe+CO2
          若已知:2Fe(s)+ O2(g)═Fe2O3(s)△H=﹣824.21kJ/mol
          根據(jù)上面三個(gè)熱化學(xué)方程式,回答下列問(wèn)題:
          (1)CO的燃燒熱為;寫(xiě)出其熱化學(xué)方程式
          (2)高爐內(nèi)Fe2O3被CO還原為Fe的熱化學(xué)方程式為
          (3)煉制1t(噸)含鐵96%的生鐵所需焦炭的理論用量是t(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字),實(shí)際生產(chǎn)中所需焦炭遠(yuǎn)高于理論用量,其原因是

          【答案】
          (1)282.98KJ/mol;CO(g)+ O2(g)=CO2(g)△H=﹣282.98KJ/mol
          (2)Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=﹣24.73kJ?mol1
          (3)0.31;焦炭沒(méi)有被充分利用
          【解析】解:(1)①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣393.5 kJmol1
          ②CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H=172.46 kJmol1
          依據(jù)蓋斯定律計(jì)算①﹣②得到:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=﹣565.96KJ/mol,
          依據(jù)燃燒熱概念可知,一氧化碳燃燒熱為282.98KJ/mol,熱化學(xué)方程式為:CO(g)+ O2(g)=CO2(g)△H=﹣282.98KJ/mol,
          所以答案是:282.98KJ/mol,CO(g)+ O2(g)=CO2(g)△H=﹣282.98KJ/mol;(2)①C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣393.5kJmol1②CO2(g)+C(s)═2CO(g)△H=172.46kJmol1③2Fe(s)+ O2(g)═Fe2O3(s)△H=﹣824.21kJ/mol
          則根據(jù)蓋斯定律①× ﹣②× +③,得Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=﹣393.5× ﹣172.46× +824.21=﹣24.73kJmol1
          所以答案是:Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=﹣24.73kJmol1;(3)設(shè)CO質(zhì)量為x

          Fe2O3

          +

          3CO

          2Fe

          +

          3CO2

          84

          112

          x

          0.96t

          x=0.72t
          設(shè)C的質(zhì)量為y

          2C

          +

          O2

          2CO

          24

          56

          y

          0.72t

          y=0.31t
          又焦炭沒(méi)有被充分利用,所以實(shí)際生產(chǎn)中所需焦炭遠(yuǎn)高于理論用量,
          所以答案是:0.31;焦炭沒(méi)有被充分利用.
          【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解燃燒熱的相關(guān)知識(shí),掌握在101kPa時(shí)1mol H2物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的能量,叫該物質(zhì)的燃燒熱.

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù),下列敘述中正確的是(
          A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1L庚烷完全燃燒后,所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為 NA
          B.1mol碳正離子CH5+所含的電子數(shù)為10NA
          C.56g鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒,失去的電子數(shù)為3NA
          D.0.5molC3H8分子中含C﹣H共價(jià)鍵2NA

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】在乙烯分子中有5個(gè)σ鍵、一個(gè)π鍵,它們分別是(
          A.C﹣H之間只是sp2形成的σ鍵,C﹣C之間只是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵
          B.C﹣C間是sp2形成的σ鍵,C﹣H之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵
          C.sp2雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p軌道形成π鍵
          D.sp2雜化軌道形成π鍵、未雜化的2p軌道形成σ鍵

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)與實(shí)際應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是(

          化學(xué)性質(zhì)

          實(shí)際應(yīng)用

          A

          NH3具有堿性

          用作制冷劑

          B

          SO2是酸性氧化物

          用于紙張漂白

          C

          漂白粉具有氧化性

          用于漂白織物

          D

          FeCl3能與堿溶液反應(yīng)

          用于蝕刻銅制線路板

          A.AB.BC.CD.D

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】從海帶中提取碘,有甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)方案如圖1:已知:3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O.請(qǐng)回答:

          (1)步驟X使用分液漏斗前須檢漏,檢漏方法為
          (2)用圖所示裝置進(jìn)行蒸餾.指出如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置 中的任意兩處錯(cuò)誤:①
          (3)進(jìn)行上述操作時(shí),使用水浴加熱更好的原因是;最后碘晶體在里聚集.
          (4)下列有關(guān)步驟Y的說(shuō)法,正確的是
          A.應(yīng)控制 NaOH 溶液的濃度和體積
          B.將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層
          C.主要是除去海帶浸取原液中的有機(jī)雜質(zhì)
          D.NaOH 溶液可以由乙醇代替
          (5)方案乙在上層溶液中加入H2SO4溶液得到I2的水溶液發(fā)生的反應(yīng)方程式是:
          (6)操作Z的名稱是
          (7)工業(yè)中采用方案乙從海帶中提取碘,方案甲中采用蒸餾不合理,理由是

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】在10L容器中,加入2mol的SO2(g)和2mol的NO2(g),保持溫度恒定,發(fā)生反應(yīng):SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g).當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),測(cè)得容器中SO2(g)的轉(zhuǎn)化率為50%.
          試求:該溫度下、該容器中,再繼續(xù)加入1mol的SO2(g),則:
          (1)化學(xué)平衡將向方向移動(dòng),NO2的轉(zhuǎn)化率將(填“增大”、“不變”或“減小”);
          (2)經(jīng)計(jì)算,當(dāng)達(dá)到新的平衡狀態(tài)時(shí),容器中SO2(g)的濃度是mol/L;
          (3)整個(gè)過(guò)程中,SO2的轉(zhuǎn)化率由50%變?yōu)?/span>%,NO2的轉(zhuǎn)化率由%變?yōu)?/span>%.
          (4)計(jì)算結(jié)果給我們的啟示是:增大一種反應(yīng)物物的用量,其轉(zhuǎn)化率將(填“增大”、“不變”或“減小”)另一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率將(填“增大”、“不變”或“減小”).現(xiàn)實(shí)生產(chǎn)中的意義是:可以通過(guò)增大的用量,來(lái)提高成本高的反應(yīng)物的利用率.

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列物質(zhì)分類的正確組合是

          類別 組合

          酸性氧化物

          堿性氧化物

          A

          CO2

          A12O3

          H2SO4

          KOH

          NaHCO3

          B

          CO

          Na2O

          HC1

          NaOH

          NaCl

          C

          SO2

          Na2O2

          CH3COOH

          Na2CO3

          CaF2

          D

          SO3

          CaO

          HNO3

          Ca(OH)2

          CaCO3

          A. A B. B C. C D. D

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

          A. 32gO2占有的體積約為22.4L

          B. 22.4 LN2含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)氮分子

          C. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L水的質(zhì)量約為18 g

          D. 22 g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 LHCl含有相同的分子數(shù)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料,其制取原理為:Al2O3+3C+N2 2AlN+3CO.在制取氮化鋁時(shí)由于反應(yīng)不完全,產(chǎn)品中有氧化鋁和碳.為了分析某AlN樣品的組成,某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行了如下探究.
          (1)【實(shí)驗(yàn)1】測(cè)定樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
          取一定量的樣品,用以下裝置測(cè)定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去).

          已知:AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3
          (i)如圖C裝置中球形干燥管的作用是
          (ii)完成以下實(shí)驗(yàn)步驟:組裝好實(shí)驗(yàn)裝置,首先 , 再加入實(shí)驗(yàn)藥品.然后
          打開(kāi)分液漏斗活塞,加入NaOH濃溶液,至不再產(chǎn)生氣體.打開(kāi)K1 , 緩緩?fù)ㄈ氲獨(dú)庖欢螘r(shí)間,測(cè)定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化.通入氮?dú)獾哪康氖?/span>
          (iii)若去掉裝置B,則導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高
          (填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”).由于上述裝置還存在缺陷,導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高,請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)意見(jiàn)
          (2)【實(shí)驗(yàn)2】按以下步驟測(cè)定樣品中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

          (i)步驟②生成沉淀的離子方程式為
          (ii)操作③需要的玻璃儀器有
          (iii)過(guò)濾、洗滌
          (iv)Al元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用m1、m2表示).

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