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        1. 【題目】在25℃、1.01×105Pa下,將22gCO2通入到750mL 1.0 mol·L1NaOH溶液中充分反應(yīng),放出x kJ熱量。在該條件下1molCO2通入到2L 1.0 mol·L1NaOH溶液中充分反應(yīng),放出ykJ熱量,則CO2NaOH反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為] ( )

          A. CO2(g) + NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-(2yx) kJ·mol1

          B. CO2(g) + NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-(4xy) kJ·mol1

          C. CO2(g) + NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-(2xy) kJ·mol1

          D. CO2(g) + NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-(8x2y) kJ·mol1

          【答案】B

          【解析】根據(jù)題意,22gCO2通入1molL-1NaOH溶液750mL中充分反應(yīng),n(CO2)==0.5mol,n(NaOH)=1molL-1×0.75L=0.75mol,該反應(yīng)既生成碳酸鈉又生成碳酸氫鈉,方程式為2CO2+3NaOH═NaHCO3+Na2CO3+H2O,由0.5molCO2反應(yīng)放出熱量為xKJ,則2molCO2反應(yīng)放出熱量為4xKJ,即熱化學(xué)反應(yīng)方程式為2CO2(g)+3NaOH(aq)═NaHCO3 (aq)+Na2CO3(aq)+H2O(l)H=-4xKJ/mol,又1mol CO2通入2molL-1NaOH溶液2L中充分反應(yīng)放出y kJ的熱量,則熱化學(xué)方程式為2NaOH(aq)+CO2(g)═Na2CO3(aq)+H2O(l)H=-yKJ/mol,由蓋斯定律可知,-可得,NaOH(aq)+CO2(g)═NaHCO3(aq)H=-(4x-y)KJ/mol,故選B。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】汽車尾氣和燃煤造成空氣污染。

          1CO2是大氣中含量最高的一種溫室氣體,控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑.目前,由CO2來合成二甲醚已取得了較大的進(jìn)展,其化學(xué)反應(yīng)是:2CO2g+6H2gCH3OCH3g+3H2Og△H=+QkJ/mol

          反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下:

          溫度/

          700

          800

          830

          1000

          1200

          平衡常數(shù)

          0.4

          0.6

          1.0

          11

          1.7

          寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式:K=__________。

          向一個(gè)10L的密閉容器中充入10mol CO27molH2,830時(shí)測得H2lmol,此時(shí)V ________V 選填“>”“<”

          判斷該反應(yīng)在一定溫度,體積恒定的密閉容器中達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)__________。

          A 容器中密度不變

          B 容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

          C平均摩爾質(zhì)保持不變

          DvCO2 :vH2 =1:3

          E.單位時(shí)間內(nèi)消耗2 mol CO2,同時(shí)消耗1 mol二甲醚

          F.H不變

          2汽車尾氣凈化的主要原理為2NOg+2COg2CO2g+N2g。在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí),cCO2隨溫度T、催化劑的表面積S和時(shí)間t的變化曲線,如圖所示。

          T2溫度下,02 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率vN2=__________;

          當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí),增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。若催化劑的表面積S1S2,在上圖中畫出cCO2T1、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化趨勢曲線。

          3工業(yè)上用COH2合成 CH3OHCO g +2H2 g CH3OH g

          現(xiàn)在容積均為1 La、bc三個(gè)密閉容器中分別充入1 mol CO2 mol H2的混合氣體,控制溫度進(jìn)行反應(yīng),測得相關(guān)數(shù)據(jù)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是____________

          A正反應(yīng)的H>0

          B反應(yīng)進(jìn)行到5 min時(shí),b容器中v=v

          C減壓可使甲醇的含量由b點(diǎn)變成c點(diǎn)

          D達(dá)到平衡時(shí),a、bcCO的轉(zhuǎn)化率為ba>c

          某溫度下,在體積固定的4L密閉容器中將1molCO2molH2混合,測得不同時(shí)刻的反應(yīng)前后壓強(qiáng)關(guān)系如下:

          時(shí)間min

          5

          10

          15

          20

          25

          30

          壓強(qiáng)比p/p

          0.98

          0.90

          0.80

          0.70

          0.70

          0.70

          達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為__________

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列敘述正確的是( 。
          A.CO2和SiO2都是酸性氧化物,所以兩者物理性質(zhì)相似
          B.因?yàn)镃aCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑,所以硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)
          C.CO2和SiO2都能與碳反應(yīng),且都作氧化劑
          D.SiO2晶體熔、沸點(diǎn)高,硬度大,故可用于制做光導(dǎo)纖維

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】合成氨工業(yè)為人類解決糧食問題做出了巨大貢獻(xiàn).一定條件下,在密閉容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng):N2g+3H2g2NH3g),當(dāng)正、逆反應(yīng)速率相等且不等于零時(shí),下列說法不正確的是( )

          A. N2H2完全轉(zhuǎn)化為NH3 B. N2、H2、NH3在容器中共存

          C. 反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) D. N2、H2NH3的濃度不再改變

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】含有砒霜(As2O3)的試樣和鋅、鹽酸混合反應(yīng),生成的砷化氫(AsH3)在熱玻璃管中完全分解成單質(zhì)砷和氫氣。若砷的質(zhì)量為1.50 mg,則( )

          A. 被氧化的砒霜為1.98 mg

          B. 分解產(chǎn)生的氫氣為 0.672 mL

          C. 和砒霜反應(yīng)的鋅為3.90 mg

          D. 生成砷化氫時(shí),轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6×105NA

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】氫氧化鐵膠體不具有的性質(zhì)是

          A. 呈紅褐色 B. 有丁達(dá)爾效應(yīng)

          C. 可用于凈水 D. 放置一段時(shí)間產(chǎn)生沉淀

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】短周期主族元素 XY、Z、R、T 的原子半徑與原子序數(shù)關(guān)系如下圖所示。R 原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的 2 倍,Y Z 能形成 Z2YZ2Y2型離子化合物,Z T 形成的化合物 Z2T 能破壞水的電離平衡。下列推斷正確的是

          A. 原子半徑和離子半徑均滿足:Y<Z

          B. 最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性:T<R

          C. 氫化物的沸點(diǎn)不一定是:Y>R

          D. X、RY、Z 四種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】已知常溫下濃度均為0.1mol/L的下列三種溶液的PH:

          溶質(zhì)

          NaHCO3

          Na2CO3

          NaCN

          PH

          9.7

          11.6

          11.1

          下列說法中正確的是

          A.溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和:Na 2CO3 >NaCN>NaHCO3

          B.相同條件下的酸性:H 2CO3 <HCN

          C.三種溶液中均存在電離平衡和水解平衡

          D.升高Na 2CO3 溶液的溫度, 減小

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】

          使酚酞變紅,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示:

          1)將氣體B點(diǎn)燃,把導(dǎo)管伸入盛滿氣體A的集氣瓶,反應(yīng)過程中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有 (填序號)

          放熱 黃綠色褪去 瓶口有白霧 瓶口有白煙

          安靜燃燒,發(fā)出黃色火焰 安靜燃燒,發(fā)出蒼白色火焰

          2)實(shí)驗(yàn)室制D的化學(xué)方程式為 。

          3)實(shí)驗(yàn)室可用如上圖所示裝置收集D,下列敘述正確的是 (填序號)。

          ①D氣體不能用排水法收集

          干燥管里盛有堿石灰

          中的a為棉花團(tuán),其作用是防止氨氣逸出

          4)氣體D催化氧化的化學(xué)方程式為 。

          5)物質(zhì)E的化學(xué)式是 ;E在下列物質(zhì)分類中所屬的物質(zhì)種類是 (填序號)。

          電解質(zhì);化合物;混合物;純凈物;非電解質(zhì);

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          同步練習(xí)冊答案