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          一定條件下，在體積為10 L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
          


          2X(s)＋Y(g)Z(g)，經(jīng)60 s達(dá)到平衡，生成0.3 mol Z，下列說(shuō)法正確的是（  
）
          


          A．用X 表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.001 mol/(L·s)
          


          B．將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的1/2
          


          C．若升高溫度Y的轉(zhuǎn)化率減小，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)[來(lái)源:學(xué)#科#網(wǎng)]
          


          D．達(dá)到平衡時(shí)，Y與Z 的濃度相等
          


           
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2011?咸陽(yáng)模擬）一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1mol X和1mol Y進(jìn)行應(yīng)：2X（g）+Y（g）?Z（g），經(jīng)2min達(dá)到平衡，生成0.6mol Z，下列說(shuō)法正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）根據(jù)題意完成下列各題：
          （1）在500℃，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
          2n(B)
          3t(B)
          2n(B)
          3t(B)
          mol?L-1?min-1．（用圖中字母表示）
          （2）在其他條件不變的情況下，對(duì)處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來(lái)的
          1
          2
          ，下列有關(guān)該體系的說(shuō)法正確的是
          bc
          bc

          a．氫氣的濃度減少        b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
          c．甲醇的物質(zhì)的量增加    d．重新平衡時(shí)
          n(H2)
          n(CH3OH)
          增大
          （3）據(jù)研究，反應(yīng)過(guò)程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：
          Cu2O+CO?2Cu+CO2
          Cu2O+CO?2Cu+CO2
          （用化學(xué)方程式表示）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          隨著人類(lèi)對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2，引起了各國(guó)的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：
          CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）
          根據(jù)題意完成下列各題：反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，
          （1）平衡常數(shù)表達(dá)式K=
          c(CH3OH)
          c(CO)?c2(H2)
          c(CH3OH)
          c(CO)?c2(H2)
          ，升高溫度，K值
          減小
          減小
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          （2）在500℃，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
          2nB
          3tB
          mol?（L?min）-1
          2nB
          3tB
          mol?（L?min）-1
          （用 nB tB 表示）
          （3）在其他條件不變的情況下，對(duì)處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來(lái)的
          1
          2
          ，下列有關(guān)該體系的說(shuō)法正確的是
          bc
          bc

          a．氫氣的濃度減少
          b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
          c．甲醇的物質(zhì)的量增加
          d．重新平衡時(shí)
          n(H2)
          n(CH3OH)
          增大
          （4）據(jù)研究，反應(yīng)過(guò)程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：
          Cu2O+CO2Cu+CO2
          Cu2O+CO2Cu+CO2
          （用化學(xué)方程式表示）．
          （5）使用燃料電池是節(jié)能減排的重要手段之一．CO和H2（俗稱(chēng)水煤氣）燃料電池就是其中的一種，該電池的兩極分別通入燃料氣（水煤氣）和氧氣．電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-．水煤氣在一定條件下可以合成二甲醚，同時(shí)還產(chǎn)生一種可以參與大氣循環(huán)的無(wú)機(jī)化合物，3CO+3H2=CH3OCH3+CO2 或 2CO+4H2=CH3OCH3+H2O．上述水煤氣燃料電池的負(fù)極反應(yīng)方程式：（寫(xiě)1個(gè)）
          CO+O2--2e-=CO2 H2+O2--2e-=2H2O
          CO+O2--2e-=CO2 H2+O2--2e-=2H2O
          ．
          （6）如圖是丙烷、二甲醚燃燒過(guò)程中能量變化圖，其中x為各自反應(yīng)中對(duì)應(yīng)的系數(shù)．根據(jù)該圖寫(xiě)出二甲醚燃燒的熱化學(xué)方程式：
          CH3OCH3（g）+3O2（g）
          點(diǎn)燃
          2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1455kJ?mol-1
          CH3OCH3（g）+3O2（g）
          點(diǎn)燃
          2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1455kJ?mol-1

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）．根據(jù)題意完成下列各題：
          （1）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K=
          c(CH3OH)
          c(CO)c2(H2)
          c(CH3OH)
          c(CO)c2(H2)
          ，升高溫度，K值
          減小
          減小
          （填“增大”“減小”或“不變”）．
          （2）500℃時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
          2nB
          3tB
          mol/（L?min）
          2nB
          3tB
          mol/（L?min）
          用（nB、tB表示）．
          （3）在其他條件不變的情況下，將處于E點(diǎn)的體系的體積壓縮到原來(lái)的
          1
          2
          ，下列有關(guān)該體系的說(shuō)法正確的是
          BC
          BC
           （填寫(xiě)字母）．
          A．氫氣的濃度減少
          B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
          C．甲醇的物質(zhì)的量增加
          D．重新平衡時(shí)n（H2）/n（CH3OH）增大
          （4）據(jù)研究，反應(yīng)過(guò)程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：
          Cu2O+CO?2Cu+CO2
          Cu2O+CO?2Cu+CO2
          （用化學(xué)方程式表示）．
          

			
          

			
          
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