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          mol氣態(tài)鈉離子和1mol氣態(tài)氯離子結(jié)合生成1mol氯化鈉晶體釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能。下列熱化學方程中，能直接表示出氯化鈉晶體格能的是（   ）
          A．Na+(g)+Cl－(g)NaCl(s); △HB．Na(s)+Cl2(g)NaCl(s); △H1
          C．Na(s)Na(g); △H2D．Na(g)－e－Na+(g); △H
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）到目前為止，由化學能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用最主要的能源。
          請回答下列問題：
          ⑴2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－2599kJ·mol－1，
          則乙炔的燃燒熱為　  ▲    。
          ⑵有些反應進行得很慢，有些反應不容易直接發(fā)生，有些反應的產(chǎn)品不純（有副反應發(fā)生），這給測定反應熱造成了困難，此時可利用蓋斯定律，就可以間接地把它們的反應熱計算出來。已知
          ①CO(g)+1/2O2(g)=== CO2(g)  ΔH1=-283.0kJ·mol－1
          ②C(s)+O2(g)===CO2(g)       ΔH2=-393.5kJ·mol－1
          則C(s)＋1/2O2(g)="CO(g)   " ΔH =      ▲    。
          ⑶從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程。已知鍵能數(shù)據(jù)如下表。
          化學鍵
          		鍵能（kJ/mol）
          		化學鍵
          		鍵能（kJ/mol）
          N≡N
          		942
          		H－O
          		460
          N－H
          		391
          		O＝O
          		499
          H－H
          		437
          		 
          		 
          反應N2＋3H22NH3 △H＝a kJ·mol－1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的數(shù)值      ▲    。
          ⑷最近美國Simons等科學家發(fā)明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于燃料電池的方法。該方法既有液氫燃料電池的優(yōu)點，又克服了液氫不易保存的不足。其裝置為用鉑黑作為電極，插入強堿溶液中，一個電極通入空氣，另一電極通入氨氣。其電池總反應為4NH3＋3O2═2N2＋6H2O。試寫出負極電極反應式       ▲       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          強酸和強堿在稀溶液中的中和熱可表示為：
          H＋(aq)+OH－(aq)＝H2O(l)； △H＝－57.3 kJ·mol-1，又知在溶液中反應有：
          CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O(l)；△H＝－Q1kJ·mol-1,
          1/2H2SO4(濃)+NaOH(aq)＝1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) ；△H＝－Q2 kJ·mol-1
          HNO3(aq)+KOH(aq)＝ KNO3(aq)+H2O(l)；△H＝－Q3 kJ·mol-1
          則Q1、Q2、Q3的關(guān)系正確的是
          A．Q2 > Q3 > Q1B．Q2 > Q1 > Q3C．Q1 = Q2 = Q3D．Q2 = Q3 > Q1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．凡有能量變化的過程都是化學變化
          B．吸熱反應只能在加熱條件下才能進行
          C．放熱反應可能需要加熱才能進行
          D．天然氣燃燒時，其化學能將全部轉(zhuǎn)化為熱能
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知25℃、101kPa條件下：
          4Al (s) + 3O2 (g) ＝2Al2O3 (s) ， △H =" -2834.9" kJ·mol-1；
          4Al (s) +2O3 (g) ＝2Al2O3 (s) ，△H =" -3119.91" kJ·mol-1.
          由此得出的結(jié)論正確的是
          A．３O2(g)＝２O3(g)，△H =285.01kJ·mol-1；
          B．３O2(g)＝２O3(g)，△H =" -285.01" kJ·mol-1；
          C．2O3(g)＝3O2(g)，△H =" +285.01" kJ·mol-1；
          D．2O3(g)＝3O2(g)，△H =" -285.01" kJ·mol-1.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          為了研究化學反應X+Y=Z的能量變化情況，某同學設(shè)計了下圖所示裝置。當向盛有X的試管中滾圓試劑Y時，看到U型管中甲處液面下降乙處液面上升，由此說明：

          ①反應為放熱反應
          ②生成物的總能量比反應物的總能量高
          ③物質(zhì)中的化學能通過化學反應轉(zhuǎn)化成熱能釋放出來
          ④反應物化學鍵斷裂吸收的能量高于生成物化學鍵形成放出的能量
          A．①②B．①③C．①②③D．②③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          氫氣是很有前途的能源物質(zhì)，以水為原料大量制取氫氣的最理想的途徑是
          A．以焦炭和水制取水煤氣分離出氫氣B．利用太陽能直接使水分解產(chǎn)生氫氣
          C．用鐵和鹽酸反應放出氫氣D．由熱電站提供電力電解水產(chǎn)生氫氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列物質(zhì)加入水中，能發(fā)生化學反應且放出熱量的是
          A．生石灰B．固體NaOHC．濃硫酸D．固體NH4NO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          1mol碳完全燃燒后可放出393.5KJ的熱量，下列熱化學方程式正確的是： 
          A．C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H =" +393.5" kJ?mol-1
          B．C（s）+O2（g）=CO（g）；△H = －393.5 kJ?mol-1
          C．C+O2=CO2；△H = －393.5 kJ?mol-1
          D．C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H = －393.5 kJ?mol-1
          

			
          

			
          
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