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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】氯化亞銅(CuCl)是白色粉末，微溶于水，酸性條件下不穩(wěn)定，易生成金屬 Cu 和Cu2+，廣泛應用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學習小組擬熱分解 CuC122H2O 制備 CuCl，并進行相關探究。下列說法正確的是( )
          A. 途徑 1 中產生的Cl2 可以回收循環(huán)利用，也可以通入飽和CaCl2 溶液中除去
          B. 途徑 2 中 200℃時反應的化學方程式為：Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑
          C. X 氣體可以是N2，目的是做保護氣，抑制 CuCl22H2O 加熱過程可能的水解
          D. CuCl 與稀硫酸反應的離子方程式為：2CuCl＋4H+＋SO42—=2Cu2+＋2Cl—＋SO2↑＋2H2O
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          Cl2在飽和CaCl2溶液中溶解度很小，不能被吸收；Cu2(OH)2Cl2加熱到200℃生成CuO，結合原子守恒書寫方程式；X氣體是用于抑制CuCl2水解；CuCl酸性條件下不穩(wěn)定，易生成金屬 Cu 和Cu2+。
          途徑1中產生的Cl2可以轉化為HCl，回收循環(huán)利用，Cl2在飽和CaCl2溶液中溶解度很小，不能被吸收除去，故A錯誤；Cu2(OH)2Cl2加熱到200℃生成CuO，由原子守恒可知，還生成HCl，則化學方程式為：Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl，故B正確；CuCl2水解生成氫氧化銅和HCl，X氣體是用于抑制CuCl2水解，則X為HCl，不是氮氣，故C錯誤；CuCl酸性條件下不穩(wěn)定，易生成金屬 Cu 和Cu2+，故D錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表是元素周期表的一部分, 針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白： 
          主族
          周期
          ⅠA
          ⅡA
          ⅢA
          ⅣA
          ⅤA
          ⅥA
          ⅦA
          0族
          2
          ①
          ②
          ③
          3
          ④
          ⑤
          ⑥
          ⑦
          ⑧
          4
          ⑨
          (1)⑦的離子結構示意圖是__________；
          (2)表中最活潑的金屬是________(填寫元素符號)，能形成的最穩(wěn)定氣態(tài)氫化物的化學式是_______；
          (3)_________；
          (4)⑤、⑧形成化合物中含有的化學鍵是________(填“離子鍵”或“共價鍵”)；
          (5)1mol④的單質與足量②的氫化物完全反應產生的氣體在標準狀況下的體積為_____；
          (6)寫出⑥的單質與④的最高價氧化物的水化物溶液反應的化學方程式_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】三氯化碘(ICl3)在藥物合成中用途非常廣泛，其熔點：33℃，沸點：73℃。實驗室可用如圖裝置制取ICl3。
          (1)儀器a的名稱是________。
          (2)制備氯氣選用的藥品為漂白精固體[主要成分為Ca(ClO)2]和濃鹽酸，相關反應的化學方程式為__________________________________。
          (3)裝置B可用于除雜，也是安全瓶，能監(jiān)測實驗進行時裝置C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時裝置B中的現象：____________________________________________。
          (4)試劑X為________________。
          (5)氯氣與單質碘需在溫度稍低于70℃下反應，則裝置D適宜的加熱方式為________________。
          (6)500 mL(標準狀況)含有CO的某氣體樣品通過盛有足量I2O5的干燥管，170℃下充分反應，用水－乙醇混合液充分溶解產物I2，定容到100 mL。取25.00 mL用0.0100 mol·L－1 Na2S2O3標準溶液滴定，消耗標準溶液20.00 mL，則樣品中CO的體積分數為________。(保留三位有效數字)(已知：氣體樣品中其他成分與I2O5不反應；2Na2S2O3＋I2===2NaI＋Na2S4O6)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應無關的是
          A
          B
          C
          D
          實驗
          NaOH溶液滴入FeSO4溶液中
          石蕊溶液滴入氯水中
          Na2S溶液滴入AgCl濁液中
          熱銅絲插入稀硝酸中
          現象
          產生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色
          溶液變紅，隨后迅速褪色
          沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏?/span>
          產生無色氣體，隨后變?yōu)榧t棕色
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關Cl2的說法中，不正確的是
          A. Cl2是一種黃綠色的有毒氣體 B. 干燥的Cl2可保存在鋼瓶中
          C. 鐵絲在Cl2中燃燒生成FeCl3 D. 氯氣和液氯是兩種不同的物質
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在密閉系統(tǒng)中有反應C(s)＋CO2(g) 2CO(g)，能使反應速率加快的措施是
          ①通過減小容器體積增大壓強　 ②升高溫度 ③將炭粉碎　 ④通入CO2　 ⑤增加炭的量 ⑥恒容條件下通入N2使得壓強增大
          A. ①②③⑥B. ①②④⑥C. ①②③④D. ①②③④⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組中的微粒在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)
          A. c(FeCl3)＝1.0 mol·L－1的溶液中：HCO、Cl－、H＋、Na＋
          B. 常溫下，由水電離出的c(H＋)＝10－14mol·L－1溶液中：NH、K＋、CO、SO
          C. 在c(HCO)＝0.1 mol·L－1的溶液中：NH、AlO、Cl－、NO
          D. 常溫下， ＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、NH3·H2O、SO、NO
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是
          A. NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)
          B. Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)
          C. AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]+(aq)Ag(s)
          D. Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩等份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g (已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如下圖所示。下列分析或結果錯誤的是
           
          A. OA段產生的是NO，AB段的反應為Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產生氫氣
          B. 原混合酸中SO42－物質的量為0.6 mol
          C. 第二份溶液中最終溶質為FeSO4
          D. 取20mL原混合酸加水稀釋至1L后溶液的c(H+)=0.2mol/L
          

			
          

			
          
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