【題目】下列關(guān)于強、弱電解質(zhì)的敘述中正確的是( )
A. 強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物
B. 強電解質(zhì)都是可溶性化合物，弱電解質(zhì)都是難溶性化合物
C. 強電解質(zhì)熔化時都完全電離，弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離
D. 強電解質(zhì)不一定能導電，弱電解質(zhì)溶液的導電能力不一定比強電解質(zhì)弱
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【題目】從古至今，鐵及其化合物在人類的生產(chǎn)生活中都起了巨大的作用。
（1）古代中國四大發(fā)明之一的指南針是由天然磁石制成的，其主要成分是_____。
A．Fe B．FeO C．Fe3O4 D．Fe2O3
（2）在現(xiàn)代半導體工業(yè)生產(chǎn)中，常利用 FeCl3 腐蝕銅的原理制作印刷線路板，寫出該原理的化學方程式_____________
（3）實驗室在配制 FeSO4 溶液時為了防止 FeSO4 溶液變質(zhì)，經(jīng)常向其中加入鐵粉，其原因是______________(用離子方程式表示) 。
（4）現(xiàn)有配制所得的 100mL 6mol/L FeSO4 溶液，往其中滴入一定量的稀硝酸，請回答下列問題：
①配平該反應的離子方程式：□Fe2＋＋□NO3-＋□H＋ = □Fe3＋＋□NO↑＋□H2O__________
②要檢驗該反應后的溶液中是否還含有 Fe2＋，可選用的試劑為___________
A. 酸性 KMnO4 溶液 B.KSCN 溶液 C. Cl2
③寫出上述②的具體實驗方案（含操作、現(xiàn)象、結(jié)論）：____________________。
④經(jīng)檢驗，上述反應后的溶液中不存在 Fe2＋，則該反應過程中產(chǎn)生的 NO 體積為（標準狀況下）____________________L。
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【題目】某學生的實驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是（ ）
A. 用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸
B. 用pH計測得某稀鹽酸的pH為1.54
C. 用堿式滴定管量取燒堿溶液20.3 mL
D. 用托盤天平稱得某物質(zhì)的質(zhì)量為13.15g
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【題目】Ⅰ、前20號元素A、B、C、D，其中A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C。
（1）C在周期表中的位置__________________________；
（2）B 元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________________________；
（3）化合物D2C的電子式______________________________；
（4）B最簡單氣態(tài)氫化物與最簡單的有機物的穩(wěn)定性強弱關(guān)系（用相應的化學式表示）：____ > ____；
（5）C、D離子的半徑大小關(guān)系為C______D （填:>、=、<）；
（6）B的氫化物與B的最高價氧化物對應水化物反應的生成物中含有的的化學鍵有__________填選項）。
A、只含離子鍵 B、既有離子鍵又有共價健
C、只含有共價鍵 D、既有極性共價鍵又有非極性共價鍵
Ⅱ、利用下圖裝置來驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律：
（1）要證明非金屬性：Cl>I，在A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀溶液，觀察到C中溶液現(xiàn)象是：___________，即可證明。干燥管D的作用是___________________。從環(huán)境保護的角度考慮，此裝置尚缺少尾氣處理裝置，可用_________________溶液吸收尾氣。
（2）要證明非金屬性：C>Si，在A中加鹽酸，B中加CaCO3，C中加Na2SiO3溶液，將觀察到C中______________的現(xiàn)象。但老師認為，該現(xiàn)象不足以證明酸性強弱關(guān)系為碳酸＞硅酸，因此應在B、D之間增加一個盛有足量__________的洗氣裝置(選填下列字母)
A．濃鹽酸 B．濃NaOH溶液 C．飽和Na2CO3溶液 D．飽和NaHCO3溶液
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【題目】乙二醛(OHC-CHO)化學性質(zhì)活潑，是紡織工業(yè)中常用的一種有機原料，能增加棉花、尼龍等纖維的防縮性和防皺性。其工業(yè)生產(chǎn)方法主要是乙二醇(HOCH2CH2OH)氣相催化氧化法和乙醛液相硝酸氧化法。請回答下列相關(guān)問題:
(1)乙二醇氣相催化氧化法
以乙二醇、氧氣為原料，在催化劑存在的條件下，250℃左右開始緩慢進行，生成乙二醛和副產(chǎn)物乙醇酸[CH2(OH)COOH]的反應方程式:
I.HOCH2CH2OH(g)+O2(g) 
OHC-CHO(g)+2H2O(g)△H1
II.HOCH2CH2OH(g)+O2(g) CH2(OH)COOH(g)+H2O(g)△H2
已知反應I中相關(guān)化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:
化學鍵 | C-H | C-O | H-O | O==O | C==O | C-C |
E/kJ·mol-1 | 413 | 343 | 465 | 498 | 728 | 332 |
①△H1=_____kJ/mol，反應I的化學平衡常數(shù)表達式為K=________。
②欲提高I的平衡產(chǎn)率，可以采取的措施是______(填標號)。
A.升高溫度 B.增大壓強 C.降低溫度 D.減小壓強
③提高乙二醛反應選擇性的關(guān)鍵因素是_________________________。
④保持溫度和容積不變，下列描述能說明反應I達到平衡狀態(tài)的是________(填標號)。
A.v正(O2)=2v逆(H2O)
B.混合氣體的壓強不再隨時間變化而變化
C.混合氣體的密度不再發(fā)生變化
D.乙二醇與OHC-CHO的物質(zhì)的量之比為1:1
E.混合氣體中乙二醛的體積分數(shù)不再發(fā)生變化
(2)乙醛(CH3CHO)液相硝酸氧化法
11.0g40%的乙醛溶液和40%的硝酸，按一定比例投入氧化反應釜內(nèi)，在Cu(NO3)2催化下，控制溫度在38～40℃時，反應10h，再通過萃取等操作除去乙醛、硝酸等，最后經(jīng)減壓濃縮得4.35g40%乙二醛溶液。
①用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛時，有N2O產(chǎn)生。其化學方程式為______________________。
②利用上面數(shù)據(jù)，計算乙二醛的產(chǎn)率為___________________________。
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【題目】磷和砷的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應用�；卮鹣铝袉栴}：
(1)基態(tài)As原子的核外電子排布式為[Ar]_________；As原子的逐級電離能(kJ/mol)數(shù)據(jù)如下：
第一電離能 | 第二電離能 | 第三電離能 | 第四電離能 | 第五電離能 | 第六電離能 |
947.0 | 1798 | 2735 | 4837 | 6043 | 12310 |
第五電離能與第六電離能相差顯著的原因:_____________________________________。
(2)紅磷是巨型共價分子，無定型結(jié)構(gòu)。能證明紅磷是非晶體的最可靠方法是__________。
A.質(zhì)譜 B.原子發(fā)射光譜 C.核磁共振譜 D.X射線衍射
(3)黑磷是新型二維半導體材料，具有類似石墨一樣的片層結(jié)構(gòu)(如圖)，層與層之間以_____結(jié)合。從結(jié)構(gòu)上看，單層磷烯導電性優(yōu)于石墨烯的原因是____________________________。
(4)白磷(P4)分子是正四面體結(jié)構(gòu)，3.1g白磷中σ鍵的數(shù)目為________；白磷(P4)易溶于二硫化碳，難溶于水，其原因是_____________________________________________。
(5)GaAs的熔點為1238℃，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的類型為_________，Ga原子的雜化方式為______________，每個As原子周圍最近的As原子數(shù)目為________。已知GaAs的密度為dg/cm3，摩爾質(zhì)量為Mg/mol，則晶胞中最近的As和Ga原子核間距為_____(阿伏加德羅常數(shù)值用NA表示，列出算式即可)nm。
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【題目】室溫下向10mL、0.1mol/L的NaOH溶液中加入0.1mol/L的HA溶液，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
A. pH=7時，c(Na+)= c(A-)＋c(HA)
B. a點所示溶液中c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(HA)
C. b點所示溶液中：c(A-)＞c(HA)
D. a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同
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【題目】（1）有以下6個反應（反應條件略）：
A.2Na+2H2O ═2NaOH+H2↑ B．CH4+2O2 
CO2+2H2O
C．KClO3
2KCl+3O2↑ D．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
E．Na2O+CO2 ═Na2CO3 F．CO2+C2CO
既屬于化合反應又屬于氧化還原反應的有__________（填編號，下同），不屬于氧化還原反應的有__________．
（2）根據(jù)反應：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，②Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－，③ Br2＋2I－===I2＋2Br－，回答下列問題。
①試判斷離子的還原性由強到弱的順序是________
A．Br－、Fe2＋、I－ B．I－、Fe2＋、Br－ C．Br－、I－、Fe2＋ D．Fe2＋、I－、Br－
②某溶液中含有Br－、Fe2＋、I－，為了氧化I－而不影響B(tài)r－和Fe2＋，選用的氧化劑是__________；
③I2與Br－能否發(fā)生反應________
A.能 B.不能
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【題目】如圖是元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、 Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（ ）
A. 通常情況下五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點最高
B. Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同
C. W的電負性比X的的電負性大
D. 第一電離能：R＞W(wǎng)＞Y
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