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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          下列說法中，正確的是
          A．原電池是利用氧化還原反應將化學能轉換為電能的裝置
          B．由于生鐵中含碳，所以比純鐵耐腐蝕
          C．在原電池中，電子從正極流向負極
          D．在原電池中，負極上發(fā)生還原反應，正極上發(fā)生氧化反應
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          正確答案：A
          A．正確；
          B．不正確，由于生鐵中含碳，易在潮濕的空氣中形成原電池，沒純鐵耐腐蝕
          C．不正確，在原電池中，電子從負極流向正極
          D．不正確，在原電池中，負極上發(fā)生氧化反應，正極上發(fā)生還原反應。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （8分）化學能在一定的條件下可以轉化為電能。
          （一）現有如下兩個反應：
          ① 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 
          ② Na2CO3 + 2HCl =" 2NaCl" + H2O + CO2↑
          （1）根據兩個反應的本質判斷，您認為可以設計成原電池的是        (填反應序號)。
          （二）請根據Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu反應，選擇適宜的材料和試劑設計一個原電池。
          （2）畫出原電池裝置圖，并在圖中標注出電極和電解質溶液的名稱。
          （3）寫出該原電池電極反應式：正極：      ；負極：      。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關于銅電極的敘述正確的是
          A．銅鋅原電池中銅是正極
          B．用電解法精煉粗銅時用純銅作陽極
          C．在鍍件上電鍍銅時應將鍍件作陰極 
          D．電解稀硫酸制H2、O2時銅與電源正極相連
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          若將反應：Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑設計成原電池（裝置如右），
          則下列說法正確的是
             
          A．d溶液是稀硫酸
          B．c溶液顏色變藍
          C．b極發(fā)生氧化反應
          D．a極是銅棒
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將鐵棒和鋅棒用導線連接插入硫酸銅溶液中，當電池中有0.4 mol電子通過時，負極的質量變化是
          A．增加6.5gB．減少5.6gC．增加11.2gD．減少13g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）
          某學生利用下面實驗裝置探究鹽橋式原電池的工作原理（Cu元素的相對原子質量為64）。

          按照實驗步驟依次回答下列問題：
          （1）寫出裝置中鋅電極上的電極反應式：                                     ；
          （2）若裝置中銅電極的質量增加0.64g，則導線中轉移的電子數目為              ；
          （用“NA”表示）
          （3）裝置中鹽橋中除添加瓊脂外，還要添加KCl的飽和溶液，電池工作時，對鹽橋中的
          K＋、Cl－的移動方向表述正確的是            。
          A. 鹽橋中的K＋向左側燒杯移動、Cl－向右側燒杯移動
          B. 鹽橋中的K＋向右側燒杯移動、Cl－向左側燒杯移動
          C. 鹽橋中的K＋、Cl－都向右側燒杯移動 
          D.鹽橋中的K＋、Cl－幾乎都不移動
          （4）若ZnSO4溶液中含有雜質Cu2＋，會加速Zn電極的腐蝕、還可能導致電流在較短時間內衰減。欲除去Cu2＋，最好選用下列試劑中的　　　　（填代號）。
          A. NaOH            B. Zn　　    　　C. Fe             D. H2SO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          3分）將鋁片和鎂片用導線連接后插入NaOH溶液的燒杯中組成原電池，該原電池的負極為___________其電極反應式為  __________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          銅鋅原電池（如圖）工作時，下列敘述正確的是

          A 正極反應為：Zn—2e-=Zn2+ 　　　　　　　B電池反應為：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu 
          C 在外電路中，電流從負極流向正極  　　　D 鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          右下圖是以Zn和Cu為電極，稀硫酸為電解質溶液形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡片上記錄如下：

                                          Date:2011.03.06
          實驗后的記錄：
          ①Zn為陽極，Cu為陰極
          ②H+向負極移動
          ③電子流動方向Zn→Cu
          ④Cu極有H2產生
          ⑤若有1mol電子流過導線，則產生H2為0.5mol。
          ⑥正極的電極反應式：Zn-2e- =Zn2+ 
          （1）在卡片上，敘述合理的是__________________（填序號）。  
          （2）在實驗中，甲同學發(fā)現不僅在銅片上有氣泡產生，而且在鋅片上也產生了氣體，分析原因可能是____________________________________________________。
          （3）如果把鋅片換成石墨，發(fā)現電流計指針幾乎不能偏轉，原因________________。
          （4）如果把硫酸換成硫酸銅溶液，猜測_________（填“鋅極”或“銅極”）變粗，原因是__________________（用電極方程式表示）。
          

			
          

			
          
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