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          【題目】某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl、SO42四種離子，已知前三種離子的個數(shù)比為5∶2∶1，則溶液中Al3+和SO42的離子個數(shù)比為
          A. 1∶2 B. 1∶4 C. 3∶4 D. 2∶5
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          忽略水的電離，根據(jù)溶液顯電中性可知n(Na+)+3n(Al3+)＝n(Cl－)+2n(SO42－)，已知Na+、Al3+、Cl－三種離子的個數(shù)比為5∶2∶1，因此5n(Al3+)/2+3n(Al3+)＝n(Al3+)/2+2n(SO42－)，解得n(Al3+):n(SO42－)＝2:5。答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）0.5 mol Na2CO3中含有_____個Na+。
          （2）等質(zhì)量的HCl、NH3、CO2、O2四種氣體，在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的是_______。
          （3）實驗室需要0.50mol·L—1NaCl溶液480mL。
          ①配制溶液時必需的儀器有：托盤天平（精確到0.1）、藥匙、燒杯、玻璃棒、______、膠頭滴管以及等質(zhì)量的幾片濾紙。
          ②配制該溶液需稱取NaCl晶體的質(zhì)量為_______。
          ③下列操作會使所配溶液濃度偏低的是________。
          A 容量瓶洗滌干凈后未干燥
          B 定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水
          C 定容時俯視刻度線
          D 燒杯和玻璃棒未洗滌
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列行為中符合安全要求的是
          A. 進(jìn)入煤礦井時，用火把照明
          B. 節(jié)日期間，在開闊的廣場燃放煙花爆竹
          C. 用點燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗是否漏氣
          D. 實驗時，將水倒入濃硫酸配制稀硫酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時，由水電離出來的c(H+)=1×10-12，則關(guān)于溶液的pH的說法正確的是（ ）
          A.可能2或12B.一定是2C.一定是12D.一定是7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列過程中，共價鍵被破壞的是
          A.HCl氣體溶于水B.溴蒸氣被活性炭吸附C.葡萄糖溶于水D.碘升華
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ 硫化氫(H2S)的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。
          （1）H2S和CO混合加熱可制得羰基硫(COS)，羰基疏可作糧食熏蒸劑，能防止其些昆蟲、線蟲和真菌的危害。反應(yīng)方程式為CO(g)+H2S(g)=COS(g)+H2(g)。
          ①羰基硫的電子式為__________。
          ②下列能說明碳與硫兩元素非金屬性相對強(qiáng)弱的是_______（填字母代號）。
          a．相同條件下水溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4
          b．酸性：H2SO3＞H2CO3
          c．S與H2的化合比C與H2的化合更容易
          （2）H2S具有還原性，在酸性條件下，能與KMnO4反應(yīng)生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。
          （3）H2S氣體溶于水形成的氫硫酸是一種二元弱酸，25℃時，在0．10mol·L－1 H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c(S2－)關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。
          ①pH=13時，溶液中的c(H2S)＋c(HS－)=______ mol·L－1。
          ②某溶液含0.020 mol·L－1Mn2＋、0.10 mol·L－1H2S，當(dāng)溶液pH=_______時，Mn2＋開始沉淀。[已知：Ksp(MnS)=2.8×10-13]。
          Ⅱ.降低 SO2的排放量已經(jīng)寫入 2018 年政府工作報告， 化石燃料燃燒時會產(chǎn)生含 SO2的廢氣進(jìn)入大氣，污染環(huán)境，有多種方法可用于 SO2的脫除。
          ①NaClO 堿性溶液吸收法。工業(yè)上可用 NaClO 堿性溶液吸收 SO2。
          i.反應(yīng)離子方程式是__________。
          為了提高吸收效率，常用 Ni2O3作為催化劑。在反應(yīng)過程中產(chǎn)生的四價鎳和原子氧具有極強(qiáng)的氧化能力,可加快對 SO2的吸收。該催化過程的示意圖如下圖所示：
          ii.過程 1 的離子方程式是__________。
          iii.Ca(ClO)2也可用于脫硫，且脫硫效果比 NaClO 更好，原因是__________。
          ②電化學(xué)脫硫法。某種電化學(xué)脫硫法裝置如下圖所示，不僅可脫除煙氣中的SO2還可以制得 H2SO4。
          i.在陰極放電的物質(zhì)是______。
          ii.在陽極生成 SO3的電極反應(yīng)式是______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以硼鎂礦(2MgO·B2O3·H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、A12O3)為原料生產(chǎn)硼酸的工藝流程如下：
           
          已知：表一：不同溫度下H3BO3的溶解度
          溫度℃）
           20
           40
           60
           100
          溶解度（g）
           5.0
           8.7
           14.8
           40.2
          表二：不同物質(zhì)沉淀完全時的pH
          物質(zhì)
           Fe（OH）3
           Al（OH）3
           Fe（OH）2
           Mg（OH）2
           pH
           3.2
           5.2
           9.7
           12.4
          (1)由于礦粉中含CaCO3，“浸取”時容易產(chǎn)生大量泡沫使物料從反應(yīng)器中溢出，應(yīng)采取的措施為_________________________。
          (2)“浸出液”顯酸性，含有H3BO3、Mg2+和SO42-，還含有Fe2+、Fe3+、Ca2+、Al3+等雜質(zhì)。“除雜”時，向浸出液中依次加入適量H2O2和MgO，可以除去的雜質(zhì)離子為_______________________，H2O2的作用為_____________________(用離子方程式表示)。
          (3)“浸取”后，采用“熱過濾”的目的為__________________________。
          (4)“母液”可用于回收硫酸鎂，已知硫酸鎂的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示，且溶液的沸點隨壓強(qiáng)增大而升高。為了從“母液”中充分回收MgSO4·H2O，應(yīng)采取的措施是將“母液”蒸發(fā)濃縮，____________________________________。
           
          (5)己知25℃時，硼酸(H3BO3)溶液中存在如下平衡：H3BO3(aq)+H2O(1)  [B(OH)4]-(aq)+H+(aq)；K=5.7×10-10；25℃時，0.7mol·L-1硼酸溶液中c(H+)=__________mol·L-1。
          (6)已知25℃時：
          化學(xué)式
           H2CO3
           CH3COOH
          電離常數(shù)
           K1=4.4×10-7
          K2=4.7×10-11
           K=1.75×10-5
          下列說法正確的是________(填選項字母)。
          a．碳酸鈉溶液滴入硼酸溶液中能觀察到有氣泡產(chǎn)生
          b．碳酸鈉溶液滴入醋酸溶液中能觀察到有氣泡產(chǎn)生
          c．等濃度碳酸溶液和硼酸溶液的pH：前者>后者
          d．等濃度碳酸鈉溶液和醋酸鈉溶液的pH：前者>后者
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗裝置（夾持和尾氣處理裝置已省略）進(jìn)行的相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ā　。?/span>
          A. 利用甲裝置，驗證SO2具有還原性
          B. 利用乙裝置，驗證元素的非金屬性：Cl>C>Si
          C. 利用丙裝置，進(jìn)行SO2的干燥、收集、尾氣處理
          D. 利用丁裝置，驗證濃H2SO4具有脫水性、強(qiáng)氧化性，SO2具有漂白性、還原性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)下列實驗現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是（ ）
            
          實驗
          實驗現(xiàn)象
          結(jié)論
          A
          左燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡
          氧化性：Al3+＞Fe2+＞Cu2+
          B
          左邊棉花變?yōu)槌壬�，右邊棉花變�(yōu)樗{(lán)色
          氧化性：Cl2＞Br2＞I2
          C
          右燒杯中澄清石灰水變渾濁，左邊燒杯中無明顯變化
          熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3
          D
          錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁
          非金屬性：Cl＞C＞Si
          

			
          

			
          
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