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          某無色溶液中加入過量鹽酸有白色沉淀產(chǎn)生，過濾后向濾液中加入過量氨水又有白色沉淀產(chǎn)生。下列溶液符合此條件的是（  ）
          A．Ag+、Fe3+、K+B．、、K+
          C．Ag+、Cu2+、Na+D．Ag+、Ba2+、Na+
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          加入過量鹽酸時，與H+結(jié)合生成硅酸白色沉淀，與過量鹽酸反應(yīng)生成Al3+，過濾后再加入過量氨水，Al3+與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀。 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某混合堿是①Na2CO3和NaHCO3或② Na2CO3和 NaOH。用“雙指示劑法”對樣品的組分和總堿量 [n (Na2O) ] 進行測定。實驗方案：稱取 0.2960g 樣品配成 500mL 溶液，取25.00mL置于250mL 錐形瓶中，加適量蒸館水和幾滴酚酞，用0.0100 mol?L－1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液將混合堿滴定成NaHCO3，然后再用溴甲酚綠——二甲基黃為指示劑進行滴定，將NaHCO3完全中和。

          （1）某同學(xué)平行滴定了三次，每次滴定從 "0" 點開始讀數(shù)，其中第 I 次滴定的第一個終點的液面如右圖所示，請讀出實驗數(shù)據(jù)，填入下列表格中
          序號
          		第一滴定終點的讀數(shù)（V1/mL）
          		第二滴定終點的讀數(shù)（V2/mL）
          I
          		？
          		26.85
          II
          		10.02
          		25.02
          III
          		9.98
          		24.98

          （2）該混合堿樣品的組成為                ，理由                     。
          （3）將混合堿滴定成NaHCO3的過程中，為了結(jié)果更加準(zhǔn)確，應(yīng)始終逐滴滴加，這樣操作的原因是                                                   。
          （4）上述堿樣中總堿量[n (Na2O) ]是多少？寫出計算過程
                                                                                                                                                                                                          。
          （5）如果本實驗只測定樣品的總堿量，實驗方案應(yīng)該怎樣設(shè)計：                                       
                                                                                                         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是                                                       （   ）
          A．濃度均為0.1 mol·L－1的新制氯水，加入少量NaHSO3晶體，片刻后，溶液中HClO
          分子的濃度減小
          B．室溫下，將1 mL pH＝3的醋酸溶液加水稀釋至100 mL后，測得其pH＜5
          C．在硫化氫水溶液中加入堿有利于S2—的生成
          D．500℃左右比室溫更利于合成氨反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在pH＝0或pH=14的水溶液中，都能大量共存的離子組是
          A．Cu2+ Na+ Mg2+ NO3-B．K+ Cl- Br- SO42-
          C．SO32- Na+ K+ AlO2-D．HPO42- NH4+Ag+NO3—
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向某溶液中加入過量的鹽酸，生成白色沉淀；過濾后向濾液中加入過量的氨水（使溶液呈堿性），又有白色沉淀生成，再過濾后向濾液中加入碳酸鈉溶液，又生成白色沉淀。原溶液中含有的離子可能是（ ）
          A．Ag+、Cu2+、Ba2+　　　B．Ag+、Ba2+、Al3+
          C．Ag+、Al3+、Ca2+D．Al3+ 、Mg2+ 、K+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          無論在酸性還是堿性溶液中，都能大量共存的離子組是（   ）
          ①K＋、、S2-、 ②Na＋、Cu2＋、、Cl- ③Br-、Ba2＋、Cl-、K＋ ④Ca2＋、K＋、、 ⑤Cl-、Na＋、、 ⑥Mg2＋、、、F-
          A．①②B．①④C．③⑤D．②⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向下列含有Na＋、SO42－的溶液中通入足量的SO2后，該溶液中還可能大量存在的離子組是
          A．NH4＋、Mg2＋、Cl－B．Fe3+、H+、Br－
          C．Mg2＋、ClO－、NO3－D．Na+、CO32－、S2—
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一種礦泉水標(biāo)簽上印有主要礦物成份（單位：mg．L-1）:Ca:60．00、K:39．00、Mg:3．100、Zn:0．08、F:0．02等，則對此礦泉水的敘述正確的是                                                （   ）
          ①該礦泉水不導(dǎo)電                                                                  
          ②該礦泉水導(dǎo)電                                      
          ③該礦泉水是電解質(zhì)                               
          ④該礦泉水是非電解質(zhì)
          A．②③B．②C．②④D．①④
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案