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        1. 【題目】以碳納米管為電極、利用電化學(xué)儲(chǔ)氫的裝置模型如下:

          下列說(shuō)法中正確的是

          A. Y是電源的正極,儲(chǔ)氫時(shí)碳納米管B上發(fā)生氧化反應(yīng)

          B. 生成儲(chǔ)氫物質(zhì)的電極反應(yīng)式為C6H6+6e -+6H+=C6H12

          C. 當(dāng)電路中通過(guò)1 mol電子時(shí),碳納米管A上產(chǎn)生5.6LO2

          D. 儲(chǔ)氫過(guò)程中碳納米管B上不可能有氫氣產(chǎn)生

          【答案】B

          【解析】由圖中信息可知,在碳納米管B電極上,苯發(fā)生了還原反應(yīng)生成環(huán)己烷,所以B電極為陰極,A為陽(yáng)極,X為正極、Y為負(fù)極。A. Y是電源的負(fù)極,儲(chǔ)氫時(shí)碳納米管B上發(fā)生還原反應(yīng),A不正確;B. 生成儲(chǔ)氫物質(zhì)的電極反應(yīng)式為C6H6+6e -+6H+=C6H12,B正確;C. 當(dāng)電路中通過(guò)1 mol電子時(shí),碳納米管A上產(chǎn)生0.25mol O2,沒(méi)有指明是標(biāo)準(zhǔn)狀況下,其體積不一定是5.6L,C不正確;D. 儲(chǔ)氫過(guò)程中碳納米管B上有可能生成氫氣,D不正確。本題選B。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】N2O5是一種新型硝化劑,在一定溫度下可發(fā)生如下反應(yīng):2N2O5(g)4NO2(g) O2(g) △H 0。T1溫度時(shí),向密閉容器中通入N2O5氣體,部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表:

          時(shí)間/s

          0

          500

          1000

          1500

          c(N2O5)/(mol·L1)

          5.00

          3.52

          2.50

          2.50

          下列說(shuō)法正確的是

          A500 s內(nèi)NO2的生成速率為296×103mol·L1·s1

          BT1溫度下該反應(yīng)平衡時(shí)N2O5的轉(zhuǎn)化率為29.6%

          C.達(dá)到平衡后,其他條件不變,將容器的體積壓縮到原來(lái)的1/2,則c(N2O5)﹤5.00mol/L

          DT1溫度下的平衡常數(shù)為K1,T2溫度下的平衡常數(shù)為K2,若T1T2,則K1K2

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】如圖所示是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程圖.

          (1)寫(xiě)出N2和H2通過(guò)紅熱的鐵紗網(wǎng)生成氨氣的反應(yīng)方程式:
          (2)B裝置中Pt﹣Rh合金網(wǎng)的作用是
          (3)寫(xiě)出B中的反應(yīng)方程式:
          (4)寫(xiě)出D中的反應(yīng)方程式:
          (5)吸收塔C中通入空氣的目的是

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】砷化稼(GaAs)是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料,可用于制作微型激光器或太陽(yáng)能電池的材料等;卮鹣铝袉(wèn)題:

          (1)基態(tài)Ga原子的核外電子排布式為[Ar]_______________。

          (2)根據(jù)元素周期律,元素的電負(fù)性Ga______(填“大于”或“小于”, 下同)As,第一電離能B ____ Ga;BF3和NH3的分子能夠通過(guò)配位鍵相結(jié)合的原因是_______

          (3)殺蟲(chóng)劑Na3AsO4中陰離子的空問(wèn)構(gòu)型為______,As原子采取________雜化。

          (4)組成相似的GaF3和GaCl3晶體,前者屬于離子晶體,后者屬于分子晶體。從F-和Cl-結(jié)構(gòu)的不同分析其原因是____________

          (5)原子晶體GaAs的晶胞參數(shù)a=xpm,它的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。該晶胞內(nèi)部存在的共價(jià)健數(shù)為______;A原子距離B原子所在六面體的側(cè)面的最短距離為______ (用x表示)pm ;該晶胞的密度為_____g·cm-3。(阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示)。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】利用熔融堿焙燒工藝可從鋁熱法生產(chǎn)金屬鉻所得鉻渣(Al、Al2O3、Cr2O3等)中浸出鉻和鋁,實(shí)現(xiàn)鉻和鋁的再生利用。其工作流程如下:

          (1)鋁熱法冶煉金屬鉻,是利用了金屬鋁的____(填氧化性還原性”)。

          (2)溶液1中的陰離子有CrO42-、_______

          (3)過(guò)程Ⅰ,在Cr2O3參與的反應(yīng)中,若生成0.4 mol CrO42-,消耗氧化劑(O2的物質(zhì)的量是____。

          (4)通入CO2調(diào)節(jié)溶液pH實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的分離。

          ①濾渣A煅燒得到Al2O3,再用電解法冶煉Al。冶煉Al的化學(xué)方程式是_______。

          ②濾渣B受熱分解所得物質(zhì)可以循環(huán)利用,B_______

          ③已知:2 CrO42-+ 2H+ Cr2O72-+ H2O K = 4.0×1014

          濾液3Cr2O72-的濃度是0.04 mol/L,CrO42-的濃度是_______ mol/L。

          (5)過(guò)程Ⅱ的目的是得到K2Cr2O7粗品,粗品再重結(jié)晶可制得純凈的K2Cr2O7。

          不同溫度下化合物的溶解度(g/100gH2O)

          4.7

          化合物名稱

          0°C

          20°C

          40°C

          60°C

          80°C

          NaCl

          35.7

          36.0

          36.6

          37.3

          38.4

          KCl

          28.0

          34.2

          40.1

          45.8

          51.3

          K2SO4

          7.4

          11.1

          14.8

          18.2

          21.4

          K2Cr2O7

          12.3

          26.3

          45.6

          73.0

          Na2Cr2O7

          163

          183

          215

          269

          376

          結(jié)合表中數(shù)據(jù)分析,過(guò)程Ⅱ得到K2Cr2O7粗品的操作是:向?yàn)V液③中加入稀鹽酸和KCl固體,然后_______________、過(guò)濾得到K2Cr2O7粗品。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】已知鹵代烴在一定條件下既可發(fā)生水解反應(yīng),又可發(fā)生消去反應(yīng),現(xiàn)以 2-溴丙烷為主要原料 制取 1,2-丙二醇時(shí),需要經(jīng)過(guò)的反應(yīng)是( )

          A.消去加成取代

          B.加成消去取代

          C.取代消去加成

          D.取代加成消去

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分Al2O3,含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì))冶煉鋁的主要流程如下:

          (注:SiO2堿溶時(shí)轉(zhuǎn)變?yōu)殇X硅酸鈉沉淀)

          下列敘述錯(cuò)誤的是

          A. 操作I增大NaOH溶液用量可提高Al2O3的浸取率

          B. 操作、為過(guò)濾,操作為灼燒

          C. 通入過(guò)量CO2的離子方程式為2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

          D. 加入的冰晶石目的是降低Al2O3的熔融溫度

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是(
          A.由乙烯制取氯乙烷
          B.乙烷在空氣中燃燒
          C.乙烷在光照下與氯氣反應(yīng)
          D.乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】煙氣的脫硫(除SO2)技術(shù)和脫硝(除NOx)技術(shù)都是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn).
          (1)煙氣脫硫、脫硝的環(huán)境意義是;
          (2)一種選擇性催化脫硝(NO2)的原理為:6NO2+8NH3 7N2+12H2O
          ①上述反應(yīng)中被還原的元素是(填元素符號(hào)),反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移2.4mol電子,生成N2的物質(zhì)的量為
          ②超音速飛機(jī)排放的尾氣是平流層中NOx的主要來(lái)源.它們破壞臭氧層的主要機(jī)理為:
          Ⅰ、O3 O+O2
          Ⅱ、NO+O3→NO2+O2
          Ⅲ、NO2+O→NO+O2
          上述反應(yīng)中NO所起的作用是
          (3)表列出了2種燃煤煙氣脫硫方法的原理.

          方法Ⅰ

          用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3 , 再氧化成(NH42SO4

          方法Ⅱ

          用生物質(zhì)熱解氣(主要成分CO、CH4、H2)將SO2在高溫下還原成單質(zhì)硫

          方法Ⅰ中用氨水吸收燃煤煙氣中的SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3 , 寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式: , 是利用了SO2性質(zhì)(選填字母編號(hào)).
          A.漂白性 B.氧化性 C.還原性 D.酸性氧化物.

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          同步練習(xí)冊(cè)答案