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          【題目】下列反應所得產(chǎn)物不是純凈物的是
          A.乙烯與水發(fā)生B.苯與氫氣反應
          C.乙醛轉化為乙醇D.氯氣與乙烷反應
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A選項，乙烯與水發(fā)生生成乙醇，產(chǎn)物是純凈物，故A不符合題意；
          B選項，苯與氫氣反應生成環(huán)己烷，產(chǎn)物是純凈物，故B不符合題意；
          C選項，乙醛與氫氣發(fā)生加成生成乙醇，產(chǎn)物是純凈物，故C不符合題意；
          D選項，氯氣與乙烷光照條件下發(fā)生取代反應生成一系列的反應物，產(chǎn)物不是純凈物，故D符合題意；
          綜上所述，答案為D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溶液含有①NO3-②HCO3-③SO32-④CO32-⑤SO42-等五種陰離子。向其中加入少量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是(設溶液體積無變化) ( )
          A. ① B. ①②④ C. ①③⑤ D. ①③④⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將A與B的混合氣體分別置于恒壓容器甲和恒容容器乙中，發(fā)生反應：2A(g) + 2B(g) 3C(g) ΔH<0。下列說法不正確的是
          A．在相同條件下兩容器內(nèi)的反應均達到化學平衡狀態(tài)，升溫時甲、乙兩容器中反應速率均增大
          B．在相同條件下兩容器內(nèi)的反應均達到化學平衡狀態(tài)，升溫時甲、乙兩容器中的平衡均向逆反應方向移動
          C．在相同溫度下，甲容器中加入2 mol A和2 mol B，乙容器中加入2 mol A和2 mol B，若甲容器中反應經(jīng)30 s達到平衡狀態(tài)，則乙容器中反應達到平衡所需要的時間也是30 s
          D．在相同的溫度和壓強下，用甲容器分別進行如下反應。第一次加入2 mol A和2 mol B；第二次加入2 mol A、2 mol B和3 mol C；第三次加入4 mol C。分別達到化學平衡狀態(tài)時，C的物質的量百分含量分別為X、Y、Z，則X、Y、Z的大小關系是X=Y=Z
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應中，能說明烯烴結構具有不飽和性質的是 （ ）
          A. 水解反應 B. 中和反應 C. 加成反應 D. 取代反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學實驗室需要480mL ，0.5mol/L的稀硫酸，現(xiàn)欲用98%的濃硫酸(ρ=1.84g/cm3 )配制，配制步驟包括：①計算所用濃硫酸的體積②轉移③定容、搖勻④量取一定體積的濃硫酸⑤洗滌⑥稀釋并冷卻至室溫⑦輕搖。完成下列問題：
          （1）正確的操作步驟為（填入序號）___________________________。選用的主要儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、____________________________________________。
          （2）應量取濃硫酸的體積為_______；量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是__________（從下列中選用A．10 mL　B．25 mL　C．50 mL　D．100 mL）。
          （3）第⑥步中稀釋實驗的操作方法是__________________________。下列關于容量瓶的使用方法中，正確的是____________。
          A．使用前要檢驗是否漏水B．在容量瓶中直接溶解固體或稀釋液體
          C．溶液未經(jīng)冷卻即注入容量瓶中D．向容量瓶中轉移溶液要用玻璃棒引流
          （4）下列情況中，所配制的稀硫酸濃度偏大的是___________。
          A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中 B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水
          C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌 D．定容時俯視刻度線
          E．洗滌量取濃硫酸使用的量筒，并將洗滌液轉移入容量瓶 F．用量筒量取濃硫酸時仰視刻度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
          物質
          X
          Y
          Z
          初始濃度/( mol·L1)
          0.1
          0.2
          0
          平衡濃度/( mol·L1)
          0.05
          0.05
          0.1
          下列說法正確的是
          A．反應達到平衡時，X和Y的轉化率相等
          B．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大
          C．反應可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600
          D．若該反應的正反應方向為放熱反應，升高溫度，化學反應速率增大，反應的平衡常數(shù)也增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某種合金由鎂，鋁，銅，鐵中的兩種或兩種以上組成，取該合金10.0g，放入足量H2SO4溶液，收集到標準狀況下的H210.08L；另取該合金10.0g，放入足量NaOH溶液中，收集到標準狀況下的H28.96L。
          （1）試據(jù)此判斷，合金中一定含有的元素是_______________。（寫元素符號）；
          （2）該合金與NaOH溶液反應的離子方程式：_________________________________。
          （3）該合金組成可能是________________。（寫出所有可能）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)(　 　)
          A. 物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個數(shù)為NA
          B. 標準狀況下，18 g H2O所占的體積約是22.4 L
          C. 32 g O2在標準狀況下所占的體積約為22.4 L
          D. 2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列做法與環(huán)保理念不符合的是
          A. 采用增大臭氧濃度來改善空氣質量 B. 利用地熱、潮汐等能源替代化石燃料
          C. 使用可降解塑料減少“白色污染” D. 選用不含氮、磷的洗滌劑防止藍藻污染
          

			
          

			
          
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