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          【題目】已知某化學反應的反應物總能量小于生成物總能量,則該反應一定是(
          A.放熱反應
          B.化合反應
          C.吸熱反應
          D.分解反應

          【答案】C
          【解析】解:反應物總能量小于生成物總能量,該反應一定為吸熱反應,故A錯誤、C正確;
          化合反應、分解反應可能為放熱反應、吸熱反應,所以該反應不一定為放熱反應、吸熱反應,故B、D錯誤;
          故選C.
          【考點精析】掌握吸熱反應和放熱反應是解答本題的根本,需要知道化學上把吸收熱量的化學反應稱為吸熱反應;化學上把放出熱量的化學反應稱為放熱反應.

          練習冊系列答案
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          A.①③⑤ B.①②③ C.②④ D.①③④⑤

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          A.①④⑥⑦ B.②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D.全部

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          A. 電導率傳感器能用于判斷酸堿中和滴定的終點

          B. 該過程中,a點所示溶液的導電性最強

          C. c點電導率最小是因為此時溶液中導電微粒的數目最少

          D. d點所示溶液中存在:c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+

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          【題目】肼(N2H4)是火箭燃料,常溫下為液體,其分子的球棍模型如下圖所示。肼能與雙氧水發(fā)生反應:N2H4+2H2O2===N2+4H2O。下列說法正確的是

          A. 11.2LN2中含電子總數為7×6.02×1023

          B. 3.2gN2H4中含有共價鍵的總數為6×6.02×1022

          C. 標準狀況下,22.4LH2O2中所含原子總數為4×6.02×1023

          D. 若生成3.6gH2O,則上述反應轉移電子的數目為2×6.02×1022

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          (1)
          (2)
          (3)
          (4)

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          A.a>b=c B.c > a >b C.c>b>a D.b>c>a

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          A. 31d和33d屬于同種核素 B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:a>d>e

          C. 工業(yè)上常用電解法制備單質b和c D. a和b形成的化合物不可能含共價鍵

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