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        1. 【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  )

          A.乙烯的化學(xué)性質(zhì)比乙烷活潑

          B.乙烯燃燒時(shí)火焰明亮,同時(shí)產(chǎn)生黑煙

          C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2

          D.乙烯雙鍵中的一個(gè)鍵可以斷裂,容易發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)

          【答案】D

          【解析】

          A.乙烯中碳碳雙鍵有一個(gè)鍵容易斷開(kāi),故其化學(xué)性質(zhì)比乙烷活潑,故A正確;

          B.乙烯中含碳量較高,燃燒時(shí)火焰明亮,易產(chǎn)生黑煙,故B正確;

          C.乙烯結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2,故C正確;

          D.乙烯易發(fā)生加成反應(yīng),不易發(fā)生取代反應(yīng),故D錯(cuò)誤;

          答案選D

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】已知溶液中:氧化性IO3>I2>SO32-。向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如右圖所示,下列說(shuō)法正確的是

          A. a點(diǎn)反應(yīng)的還原劑是NaHSO3,被氧化的元素是碘元素

          B. b點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式是:3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2O

          C. c點(diǎn)到d點(diǎn)的反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移0.6mol電子

          D. 200mL 1 mol/LKIO3溶液中滴加NaHSO3溶液,反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的離子方程式是:5 HSO3- + 2IO3- == I2+ 5SO42-+ 3H++ H2O

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下圖分別表示生物體內(nèi)的生物大分子的部分結(jié)構(gòu)模式圖,據(jù)圖回答:

          1)甲圖中的三種物質(zhì)都是由許多 連接而成的,其中屬于植物細(xì)胞中的儲(chǔ)能物質(zhì)是 。這三種物質(zhì)中,在功能上與另外兩種截然不同的是 ,這種物

          質(zhì)參與細(xì)胞中 的構(gòu)成。

          2)乙圖所示化合物的基本組成單位可用圖中字母 表示,各基本單位之間是通過(guò) (填、)連接起來(lái)的。

          3)由b形成的多聚體能儲(chǔ)存大量的遺傳信息,原因是 的排列方式是多樣的。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】已知草酸為二元弱酸:H2C2O4HC2O+H Ka1、HC2OC2O+H Ka2。常溫下,向某濃度的H2C2O4溶液中逐滴加入一定濃度的KOH溶液,所得溶液中H2C2O4、HC2O、C2O三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)與溶液pH的關(guān)系如圖所示,則下列說(shuō)法中不正確的是(  )

          A. Ka1=10-1.2

          B. pH=2.7時(shí)溶液中:=1000

          C. 將相同物質(zhì)的量的KHC2O4和K2C2O4固體完全溶于水便是配得pH為4.2的混合液

          D. 向pH=1.2的溶液中加KOH溶液,將pH增大至4.2的過(guò)程中水的電離程度一直增大

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】I.現(xiàn)有常溫下pH=2的HCl溶液甲和pH=2的CH3COOH溶液乙,請(qǐng)根據(jù)下列操作回答問(wèn)題:

          (1)常溫下0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是_____

          A.c(H) B. C.c(Hc(OH)

          (2)取10mL的乙溶液,加入等體積的水,CH3COOH的電離平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移動(dòng);另取10mL的乙溶液,加入少量無(wú)水醋酸鈉固體(假設(shè)加入固體前后溶液體積保持不變),待固體溶解后,溶液中的比值將________(填“增大”“減小”或“無(wú)法確定”)。

          (3)取等體積的甲、乙兩溶液,分別用等濃度的NaOH稀溶液中和,則消耗NaOH溶液體積的大小關(guān)系為V(甲)________(填“>”“<”或“=”)V(乙)。

          (4)已知25℃時(shí),下列酸的電離平衡常數(shù)如下:

          化學(xué)式

          CH3COOH

          H2CO3

          HClO

          電離平衡常數(shù)

          1.8×10-5

          K1=4.3×10-7

          K2=4.7×10-11

          3.0×10-8

          下列四種離子結(jié)合H能力最強(qiáng)的是________

          A.HCO B.CO C.ClOD.CH3COO

          寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式:HClO+Na2CO3(少量):______________________

          II.室溫下,0.1 mol·L-l的KOH溶液滴10.00mL 0.10 mol·L-l H2C2O4 (二元弱酸)溶液,所得滴定曲線如圖(混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

          (5)點(diǎn)③所示溶液中所有離子的濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span>________________________。點(diǎn)④所示溶液中:c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42)=________mol/L。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】疊氮化鈉(NaN3)可用于汽車安全氣囊的添加劑,與酸反應(yīng)生成N2H2。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室用亞硝酸鈉和氨在無(wú)氧環(huán)境中制備NaN3,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)(夾持裝置略去):

          (1)按氣流從左到右的方向,上述裝置合理的連接順序?yàn)?/span>_________________(填儀器接口字母)。

          (2)試劑X可選用________________(填試劑名稱)。

          (3)裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________該反應(yīng)需要在無(wú)氧環(huán)境中進(jìn)行的原因?yàn)?/span>_______________________________________________。

          (4)裝置B的作用為___________________________________________

          (5)加熱條件下,NaNH2N2O反應(yīng)也可制備NaN3同時(shí)生成能使?jié)耥懙募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________

          (6)HNO2是一元弱酸,不穩(wěn)定,容易分解為兩種氮的氧化物,F(xiàn)用如下試劑:NaNO2、pH試紙、水、稀硫酸、NaOH溶液、堿石灰、CuSO4、CuO,計(jì)實(shí)驗(yàn)證明((可加熱);

          HNO2為弱酸:____________________________________________________。

          ②裝置C中反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后,有NaN3生成______________________________________

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】濃硫酸分別和三種鈉鹽反應(yīng),下列分析正確的是

          A. 對(duì)比①和②可以說(shuō)明還原性Br>Cl

          B. ①和③相比可說(shuō)明氧化性Br2>SO2

          C. ②中試管口白霧是HCl遇水蒸氣所致,說(shuō)明酸性H2SO4>HCl

          D. ③中濃H2SO4被還原成SO2

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】能影響水的電離平衡,并使溶液中的c(H)c(OH)的操作是

          A.向水中投入一小塊金屬鈉

          B.將水加熱煮沸

          C.向水中通入二氧化硫氣體

          D.向水中加硫酸鈉晶體

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】以鉻鐵礦[Fe(CrO2)2]為原料可制備K2Cr2O7和金屬鉻。實(shí)驗(yàn)流程如下:

          已知:2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O。pH<3.0,CrO42-含量極小。

          (1)寫(xiě)出鉻鐵礦焙燒轉(zhuǎn)化為Na2CrO4的化學(xué)反應(yīng)方程式:_____________________________________;焙燒時(shí)不能使用陶瓷容器的原因是________________________________________。

          (2)加入稀硫酸后所得Na2Cr2O7溶液的pH應(yīng)小于3.0,可用_________________測(cè)定溶液pH。

          (3)操作①包括過(guò)濾和洗滌。實(shí)驗(yàn)室洗滌沉淀的操作是________________________________。

          (4)Na2S的作用是①__________________________和②___________________________

          (5)Fe3+在pH為3.7時(shí)可完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3。在上述流程中所得Na2Cr2O7溶液中含有少量Fe3+。請(qǐng)結(jié)合下圖有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線,設(shè)計(jì)由Na2Cr2O7溶液制備K2Cr2O7固體的實(shí)驗(yàn)方案(實(shí)驗(yàn)中須選用的試劑:硫酸溶液、NaOH溶液、KCl固體、蒸餾水)____________________

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