【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.乙烯的化學(xué)性質(zhì)比乙烷活潑
B.乙烯燃燒時(shí)火焰明亮，同時(shí)產(chǎn)生黑煙
C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2
D.乙烯雙鍵中的一個(gè)鍵可以斷裂，容易發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知溶液中：氧化性IO3—>I2>SO32-。向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如右圖所示，下列說(shuō)法正確的是
A. a點(diǎn)反應(yīng)的還原劑是NaHSO3，被氧化的元素是碘元素
B. b點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式是：3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2O
C. c點(diǎn)到d點(diǎn)的反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移0.6mol電子
D. 往200mL 1 mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的離子方程式是：5 HSO3- + 2IO3- == I2+ 5SO42-+ 3H++ H2O
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下圖分別表示生物體內(nèi)的生物大分子的部分結(jié)構(gòu)模式圖，據(jù)圖回答：
（1）甲圖中的三種物質(zhì)都是由許多 連接而成的，其中屬于植物細(xì)胞中的儲(chǔ)能物質(zhì)是 。這三種物質(zhì)中，在功能上與另外兩種截然不同的是 ，這種物
質(zhì)參與細(xì)胞中 的構(gòu)成。
（2）乙圖所示化合物的基本組成單位可用圖中字母 表示，各基本單位之間是通過(guò) （填①、②或③）連接起來(lái)的。
（3）由b形成的多聚體能儲(chǔ)存大量的遺傳信息，原因是 的排列方式是多樣的。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知草酸為二元弱酸：H2C2O4
HC2O＋H＋ Ka1、HC2OC2O
＋H＋ Ka2。常溫下，向某濃度的H2C2O4溶液中逐滴加入一定濃度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O、C2O三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)與溶液pH的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法中不正確的是( )
A. Ka1=10－1.2
B. pH＝2.7時(shí)溶液中：
＝1000
C. 將相同物質(zhì)的量的KHC2O4和K2C2O4固體完全溶于水便是配得pH為4.2的混合液
D. 向pH＝1.2的溶液中加KOH溶液，將pH增大至4.2的過(guò)程中水的電離程度一直增大
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】I．現(xiàn)有常溫下pH＝2的HCl溶液甲和pH＝2的CH3COOH溶液乙，請(qǐng)根據(jù)下列操作回答問(wèn)題：
（1）常溫下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是_____。
A．c(H＋) B．
C．c(H＋)·c(OH－)
（2）取10mL的乙溶液，加入等體積的水，CH3COOH的電離平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移動(dòng)；另取10mL的乙溶液，加入少量無(wú)水醋酸鈉固體(假設(shè)加入固體前后溶液體積保持不變)，待固體溶解后，溶液中的比值將________(填“增大”“減小”或“無(wú)法確定”)。
（3）取等體積的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和，則消耗NaOH溶液體積的大小關(guān)系為V(甲)________(填“＞”“＜”或“＝”)V(乙)。
（4）已知25℃時(shí)，下列酸的電離平衡常數(shù)如下：
化學(xué)式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數(shù) | 1.8×10－5 | K1＝4.3×10－7 K2＝4.7×10－11 | 3.0×10－8 |
下列四種離子結(jié)合H＋能力最強(qiáng)的是________。
A．HCO B．CO
C．ClO－ D．CH3COO－
寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：HClO＋Na2CO3(少量)：______________________
II．室溫下，0.1 mol·L－l的KOH溶液滴10.00mL 0.10 mol·L－l H2C2O4 (二元弱酸）溶液，所得滴定曲線如圖(混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（5）點(diǎn)③所示溶液中所有離子的濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span>________________________。點(diǎn)④所示溶液中：c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42)＝________mol/L。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】疊氮化鈉(NaN3)可用于汽車安全氣囊的添加劑，與酸反應(yīng)生成N2和H2。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室用亞硝酸鈉和氨在無(wú)氧環(huán)境中制備NaN3，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)(夾持裝置略去):
（1）按氣流從左到右的方向，上述裝置合理的連接順序?yàn)?/span>_________________(填儀器接口字母)。
（2）試劑X可選用________________(填試劑名稱)。
（3）裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________，該反應(yīng)需要在無(wú)氧環(huán)境中進(jìn)行的原因?yàn)?/span>_______________________________________________。
（4）裝置B的作用為___________________________________________。
（5）加熱條件下，NaNH2和N2O反應(yīng)也可制備NaN3，同時(shí)生成能使?jié)耥懙募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________。
（6）HNO2是一元弱酸，不穩(wěn)定，容易分解為兩種氮的氧化物�，F(xiàn)用如下試劑：NaNO2、pH試紙、水、稀硫酸、NaOH溶液、堿石灰、CuSO4、CuO，計(jì)實(shí)驗(yàn)證明((可加熱)；
①HNO2為弱酸:____________________________________________________。
②裝置C中反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，有NaN3生成：______________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】濃硫酸分別和三種鈉鹽反應(yīng)，下列分析正確的是
A. 對(duì)比①和②可以說(shuō)明還原性Br－>Cl－
B. ①和③相比可說(shuō)明氧化性Br2>SO2
C. ②中試管口白霧是HCl遇水蒸氣所致，說(shuō)明酸性H2SO4>HCl
D. ③中濃H2SO4被還原成SO2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】能影響水的電離平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的操作是
A.向水中投入一小塊金屬鈉
B.將水加熱煮沸
C.向水中通入二氧化硫氣體
D.向水中加硫酸鈉晶體
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】以鉻鐵礦[Fe(CrO2)2]為原料可制備K2Cr2O7和金屬鉻。實(shí)驗(yàn)流程如下:
已知:2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O。pH<3.0，CrO42-含量極小。
（1）寫(xiě)出鉻鐵礦焙燒轉(zhuǎn)化為Na2CrO4的化學(xué)反應(yīng)方程式:_____________________________________；焙燒時(shí)不能使用陶瓷容器的原因是________________________________________。
（2）加入稀硫酸后所得Na2Cr2O7溶液的pH應(yīng)小于3.0，可用_________________測(cè)定溶液pH。
（3）操作①包括過(guò)濾和洗滌。實(shí)驗(yàn)室洗滌沉淀的操作是________________________________。
（4）Na2S的作用是①__________________________和②___________________________。
（5）Fe3+在pH為3.7時(shí)可完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3。在上述流程中所得Na2Cr2O7溶液中含有少量Fe3+。請(qǐng)結(jié)合下圖有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線，設(shè)計(jì)由Na2Cr2O7溶液制備K2Cr2O7固體的實(shí)驗(yàn)方案(實(shí)驗(yàn)中須選用的試劑:硫酸溶液、NaOH溶液、KCl固體、蒸餾水)____________________。
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