【題目】下列說法錯誤的是( )
A.乙烯的化學性質比乙烷活潑
B.乙烯燃燒時火焰明亮，同時產(chǎn)生黑煙
C.乙烯的結構簡式為CH2=CH2
D.乙烯雙鍵中的一個鍵可以斷裂，容易發(fā)生加成反應和取代反應
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知溶液中：氧化性IO3—>I2>SO32-。向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質的量的關系曲線如右圖所示，下列說法正確的是
A. a點反應的還原劑是NaHSO3，被氧化的元素是碘元素
B. b點反應的離子方程式是：3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2O
C. c點到d點的反應中共轉移0.6mol電子
D. 往200mL 1 mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反應開始時的離子方程式是：5 HSO3- + 2IO3- == I2+ 5SO42-+ 3H++ H2O
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【題目】下圖分別表示生物體內(nèi)的生物大分子的部分結構模式圖，據(jù)圖回答：
（1）甲圖中的三種物質都是由許多 連接而成的，其中屬于植物細胞中的儲能物質是 。這三種物質中，在功能上與另外兩種截然不同的是 ，這種物
質參與細胞中 的構成。
（2）乙圖所示化合物的基本組成單位可用圖中字母 表示，各基本單位之間是通過 （填①、②或③）連接起來的。
（3）由b形成的多聚體能儲存大量的遺傳信息，原因是 的排列方式是多樣的。
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【題目】已知草酸為二元弱酸：H2C2O4
HC2O＋H＋ Ka1、HC2OC2O
＋H＋ Ka2。常溫下，向某濃度的H2C2O4溶液中逐滴加入一定濃度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O、C2O三種微粒的物質的量分數(shù)(δ)與溶液pH的關系如圖所示，則下列說法中不正確的是( )
A. Ka1=10－1.2
B. pH＝2.7時溶液中：
＝1000
C. 將相同物質的量的KHC2O4和K2C2O4固體完全溶于水便是配得pH為4.2的混合液
D. 向pH＝1.2的溶液中加KOH溶液，將pH增大至4.2的過程中水的電離程度一直增大
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【題目】I．現(xiàn)有常溫下pH＝2的HCl溶液甲和pH＝2的CH3COOH溶液乙，請根據(jù)下列操作回答問題：
（1）常溫下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是_____。
A．c(H＋) B．
C．c(H＋)·c(OH－)
（2）取10mL的乙溶液，加入等體積的水，CH3COOH的電離平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移動；另取10mL的乙溶液，加入少量無水醋酸鈉固體(假設加入固體前后溶液體積保持不變)，待固體溶解后，溶液中的比值將________(填“增大”“減小”或“無法確定”)。
（3）取等體積的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和，則消耗NaOH溶液體積的大小關系為V(甲)________(填“＞”“＜”或“＝”)V(乙)。
（4）已知25℃時，下列酸的電離平衡常數(shù)如下：
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數(shù) | 1.8×10－5 | K1＝4.3×10－7 K2＝4.7×10－11 | 3.0×10－8 |
下列四種離子結合H＋能力最強的是________。
A．HCO B．CO
C．ClO－ D．CH3COO－
寫出下列反應的離子方程式：HClO＋Na2CO3(少量)：______________________
II．室溫下，0.1 mol·L－l的KOH溶液滴10.00mL 0.10 mol·L－l H2C2O4 (二元弱酸）溶液，所得滴定曲線如圖(混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和)。請回答下列問題：
（5）點③所示溶液中所有離子的濃度由大到小的順序為：________________________。點④所示溶液中：c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42)＝________mol/L。
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【題目】疊氮化鈉(NaN3)可用于汽車安全氣囊的添加劑，與酸反應生成N2和H2。某學習小組在實驗室用亞硝酸鈉和氨在無氧環(huán)境中制備NaN3，設計如下實驗(夾持裝置略去):
（1）按氣流從左到右的方向，上述裝置合理的連接順序為_________________(填儀器接口字母)。
（2）試劑X可選用________________(填試劑名稱)。
（3）裝置C中發(fā)生反應的化學方程式為_________________________________________，該反應需要在無氧環(huán)境中進行的原因為_______________________________________________。
（4）裝置B的作用為___________________________________________。
（5）加熱條件下，NaNH2和N2O反應也可制備NaN3，同時生成能使?jié)耥懙募t色石蕊試紙變藍的氣體，該反應的化學方程式為_____________________________________________。
（6）HNO2是一元弱酸，不穩(wěn)定，容易分解為兩種氮的氧化物�，F(xiàn)用如下試劑：NaNO2、pH試紙、水、稀硫酸、NaOH溶液、堿石灰、CuSO4、CuO，計實驗證明((可加熱)；
①HNO2為弱酸:____________________________________________________。
②裝置C中反應進行一段時間后，有NaN3生成：______________________________________。
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【題目】濃硫酸分別和三種鈉鹽反應，下列分析正確的是
A. 對比①和②可以說明還原性Br－>Cl－
B. ①和③相比可說明氧化性Br2>SO2
C. ②中試管口白霧是HCl遇水蒸氣所致，說明酸性H2SO4>HCl
D. ③中濃H2SO4被還原成SO2
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【題目】能影響水的電離平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的操作是
A.向水中投入一小塊金屬鈉
B.將水加熱煮沸
C.向水中通入二氧化硫氣體
D.向水中加硫酸鈉晶體
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【題目】以鉻鐵礦[Fe(CrO2)2]為原料可制備K2Cr2O7和金屬鉻。實驗流程如下:
已知:2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O。pH<3.0，CrO42-含量極小。
（1）寫出鉻鐵礦焙燒轉化為Na2CrO4的化學反應方程式:_____________________________________；焙燒時不能使用陶瓷容器的原因是________________________________________。
（2）加入稀硫酸后所得Na2Cr2O7溶液的pH應小于3.0，可用_________________測定溶液pH。
（3）操作①包括過濾和洗滌。實驗室洗滌沉淀的操作是________________________________。
（4）Na2S的作用是①__________________________和②___________________________。
（5）Fe3+在pH為3.7時可完全轉化為Fe(OH)3。在上述流程中所得Na2Cr2O7溶液中含有少量Fe3+。請結合下圖有關物質的溶解度曲線，設計由Na2Cr2O7溶液制備K2Cr2O7固體的實驗方案(實驗中須選用的試劑:硫酸溶液、NaOH溶液、KCl固體、蒸餾水)____________________。
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