【題目】在一定條件下，利用CO2合成CH3OH的反應(yīng)如下： CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H1，研究發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)過程中會有副反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2。溫度對CH3OH、CO的產(chǎn)率影響如圖所示．下列說法中，不正確的是( )
A. △H1＜0，△H2＞0
B. 增大壓強有利于加快合成反應(yīng)的速率
C. 生產(chǎn)過程中，溫度越高越有利于提高CH3OH的產(chǎn)率
D. 合成CH3OH反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式是K=
【答案】C
【解析】
A.由圖可知溫度升高CH3OH的產(chǎn)率減小，所以CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)的化學(xué)平衡逆向移動，則△H1＜0；而一氧化碳產(chǎn)率增大，所以CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)平衡正向移動，△H2＞0；
B.對于有氣體參與的反應(yīng)，壓強越大反應(yīng)速率越快；
C.△H1＜0升高溫度化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動；
D.平衡常數(shù)等于生成濃度冪之積比上反應(yīng)物濃度冪之積，由此分析解答。
A.由圖可知溫度升高CH3OH的產(chǎn)率減小，所以CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)平衡逆向移動，則△H1＜0；而一氧化碳產(chǎn)率增大，所以CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)平衡正向移動，△H2＞0，所以△H1＜0，△H2＞0，A正確；
B.對于有氣體參與的反應(yīng)，壓強越大反應(yīng)速率越快，所以增大壓強有利于加快合成反應(yīng)的速率，B正確；
C.由于△H1＜0，所以升高溫度化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，故溫度越高CH3OH的產(chǎn)率越低，C錯誤；
D.平衡常數(shù)等于生成濃度冪之積比上反應(yīng)物濃度冪之積，所以合成CH3OH反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式是K= K=
，D正確；
故合理選項是C。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某溶液X中僅可能含有K＋、Na＋、Fe2＋、Fe3＋、NH4+、SO42-、SO32-、CO32-、I－、Cl－中的一種或多種，且溶液中各離子濃度相同。現(xiàn)進行下列實驗，下列說法正確的是 ( )
A.該溶液X中可能有Fe3＋、Na+
B.該溶液可能由是硫酸亞鐵、碘化鉀和氯化銨溶于水后得到的
C.如果氣體Y能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，說明溶液中一定含有NH4+
D.取樣溶液Z，滴加氯化鋇溶液出現(xiàn)沉淀，可推出X中一定存在SO42-、SO32-中的某一種
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某同學(xué)進行有關(guān)銅、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的實驗，實驗過程如圖所示：
①、③均觀察到實驗現(xiàn)象：溶液呈藍色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生。下列說法正確的是
A. ①試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，原因是硝酸被還原為NO2
B. 由③的現(xiàn)象可得出結(jié)論：Cu可與稀硫酸反應(yīng)
C. ③中反應(yīng)的離子方程式：3Cu＋2NO3-+8H+ === 3Cu2+＋2NO↑＋4H2O
D. ③中可能產(chǎn)生SO2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實驗室需要480mL 0.3 mol.·L-1 NaOH溶液和一定濃度的硫酸溶液。請回答：
(1)如圖所示的儀器中，配制上述溶液一定不需要的儀器為__________(填選項字母)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器為_________________(填儀器名稱)。
(2)配制NaOH溶液。
①計算用托盤天平稱取NaOH固體的質(zhì)量為_____g。
②若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時，灑落了少許，則所配制的溶液濃度將_______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
(3)配制硫酸溶液。
①實驗室用98%(ρ=1.84g·cm3)的硫酸配制3.68mo·L-1的硫酸溶液500mL，需準確量取98%的硫酸的體積為_____mL。
②該同學(xué)實際配制硫酸溶液的濃度為3.50mol·L-1，原因可能是_________(填選項字母)。
A.用膠頭滴管加水定容時俯視刻度
B.容量瓶中原來存有少量水
C.稀釋硫酸的燒杯未洗滌
D.用膠頭滴管加水定容時仰視刻度
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知： P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g) △H=a kJ/mol P4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g) △H=b kJ/mol P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中P－Cl鍵的鍵能為c kJ/mol，PCl3中P－Cl鍵的鍵能為1.2c kJ/mol。 下列敘述正確的是 ( )
A. P－P鍵的鍵能大于P－Cl鍵的鍵能
B. 可求Cl2(g)+ PCl3(g)=4PCl5(s)的反應(yīng)熱△H
C. Cl－Cl鍵的鍵能為
kJ/mol
D. P－P鍵的鍵能為
kJ/mol
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】A～G是前四周期除稀有氣體之外原子序數(shù)依次增大的七種元素。A與其他元素既不同周期又不同族；B、C的價電子層中未成對電子數(shù)都是2；E核外的s、p能級的電子總數(shù)相等；F與E同周期且第一電離能比E�。�G的＋1價離子（G+）的各層電子全充滿�；卮鹣铝袉栴}：
（1）寫出元素名稱：B_______，G_______。
（2）寫出F的價電子排布圖：_______。
（3）寫出化合物BC的結(jié)構(gòu)式：__________________。
（4）由A、C、F三元素形成的離子[F(CA)4]— 是F在水溶液中的一種存在形式，其中F的雜化類型是________________。
（5）在測定A、D形成的化合物的相對分子質(zhì)量時，實驗測定值一般高于理論值的主要原因是______________________。
（6）E的一種晶體結(jié)構(gòu)如圖甲，則其一個晶胞中含有_______個E；G與D形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙，若晶體密度為ag/cm3，則G與D最近的距離為____pm
（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，列出計算表達式，不用化簡；乙中○為G，●為D。）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)碳酸鈉、碳酸氫鈉的說法正確的是( )
A.25℃時，碳酸氫鈉在水中的溶解度比碳酸鈉大
B.可用澄清石灰水鑒別碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液
C.可用如圖所示裝置比較Na2CO3和 NaHCO3的熱穩(wěn)定性
D.常溫下，濃度均為0.1mol·L-1時，堿性：NaHCO3＞ Na2CO3
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某無色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種。
陰離子 | CO32-、SiO32-、AlO2-、Cl－ |
陽離子 | Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、NH4+、Na＋ |
現(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入試劑體積(V)的關(guān)系如圖所示。
(1)若Y是鹽酸，則oa段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子(指來源于X溶液的，下同)是________________________，ab段發(fā)生反應(yīng)的離子是________，bc段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。
(2)若Y是NaOH溶液，則X中一定含有的陽離子是____________________， ab段反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】高爐煉鐵過程中發(fā)生的反應(yīng)：1/3Fe2O3(s)＋CO(g)2/3Fe(s)＋CO2(g)，已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表，下列說法正確的是
溫度/℃ | 1000 | 1150 | 1300 |
平衡常數(shù) | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
A. △H>0
B. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式是
C. 其他條件不變，向平衡體系充入CO2氣體，K值減小
D. 其他條件不變，增大壓強，平衡往逆向移動
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