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        1. 在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系中,反應的條件和部分產(chǎn)物已略去。其中A為常用的溶劑,B為常見的有色氣體單質(zhì)。

          回答下列問題:
          Ⅰ.若甲、乙是兩種常見金屬,反應Ⅲ是工業(yè)制鹽酸的反應。
          (1)反應Ⅰ中,甲在通常條件下和A劇烈反應,除丙外,還生成一種焰色反應為黃色的物質(zhì),則工業(yè)上生產(chǎn)甲的一般方法是                      。
          A.熱分解法         B.熱還原法         C.電解法
          (2)反應Ⅱ中,乙與A在高溫下反應,除丙外,還生成一種有磁性的物質(zhì),則反應Ⅱ的化學方程式是                             。
          (3)通過比較反應Ⅰ、Ⅱ的反應條件,可得出甲的金屬性比乙的金屬性          (填“強”或“弱”),比較二者金屬性強弱的依據(jù)還可以是           (寫出一種即可)。
          (4)將2.5g甲的碳酸鹽、碳酸氫鹽和氫氧化物的固體混合物完全溶解于水,制成稀溶液,然后向該溶液中逐滴加入1mol·L-1的鹽酸,所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標準狀況)關系如下圖所示:

          ①寫出OA段所發(fā)生反應的離子方程式               。
          ②當加入35mL鹽酸時,產(chǎn)生CO2的體積為            mL(標準狀況)。
          Ⅱ.若甲、乙是化合物,反應Ⅲ是工業(yè)制漂白液的反應,其中乙為非極性鍵的離子化合物,寫出A與乙反應的化學方程式                                    ;
          (1)C (2分)    (2) 3Fe+4H2O(氣)Fe3O4+4H2↑(2分)
          (3)強(1分)NaOH是強堿,F(xiàn)e(OH)3是弱堿(合理給分)(2分)
          (4) ①H+ + OH = H2O(2分); CO32 + H+ = HCO3(2分)   ②224 (2分)  
          (5)CaC2+H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2或2NanO2+2H2O=4NaOH+O2↑(任寫一個就即可)。
          (2分)
          練習冊系列答案
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          A.“生態(tài)馬路”可將汽車尾氣中的CO在催化劑表面氧化生成
          B.“生態(tài)馬路”可將汽車尾氣中的在催化劑表面氧化生成N2
          C.“生態(tài)馬路”對道路表面的清潔度有較高要求
          D.“生態(tài)馬路”是解決城市空氣污染的途徑之一

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          A.①③B.②④C.③④D.②③④

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          (2) 工業(yè)上處理含的廢水時,一般將劇毒的轉(zhuǎn)化為,以碳為陰極,鐵作陽極,電解處理含的酸性廢水。寫出電極反應和溶液中進ff的反應的離子方程式:_______________
          陽極:____________________;
          陰極:____________________
          (3) 上圖中有一種微粒M有兩性,該微粒是_______________分別寫出該微粒與強酸和強堿反應的離子方程式:______________________________

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