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          【題目】下列說法正確的是
          A.紙簍著火用水澆滅，因為水能降低可燃物的著火點
          B.小蘇打治療胃酸過多，因為小蘇打能中和鹽酸
          C.鐵粉作食品保鮮劑，因為鐵粉能與氧氣和水反應(yīng)
          D.生鐵和鋼的性能不同，因為生鐵的含碳量比鋼少
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A. 紙簍著火用水澆滅，原理是使溫度降到著火點以下，而不是水能降低可燃物的著火點，A項錯誤；
          B. 小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，小蘇打治療胃酸過多，是因為小蘇打能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，不屬于中和反應(yīng)，B項錯誤；
          C. 鐵粉作食品保鮮劑，是因為鐵粉能與氧氣和水反應(yīng)，生成鐵銹，C項正確；
          D. 生鐵和鋼的性能不同，是因為生鐵的含碳量比鋼多，D項錯誤；
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，HX溶液、HY溶液、HY和NaY的混合溶液，分別加水稀釋，稀釋后溶液的pH隨濃度的變化如圖所示，下列敘述正確的是
          A. HX、HY均為一元強酸
          B. 溶液中水的電離程度：a = b < c
          C. 常溫下，HY的電離常數(shù)Ka約為1.0×10-4
          D. c點溶液：c(Na+)>c(Y-)>c(HY) >c(H+)>c(OH-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某興趣小組欲測定市場上某H2O2消毒液質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)進行如下操作
          己知：2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2
          操作①：取10.00mLH2O2溶液（密度為1.00gmL﹣1）置于錐形瓶中加水稀釋，再加稀硫酸酸化；
          操作②：用0.200 0molL﹣1KMnO4溶液滴定；
          操作③：用同樣方法滴定，4次消耗KMnO4溶液的體積分別為20.00mL、19.98mL、20.02mL、22.00mL．請回答下列問題：
          （1）滴定時盛裝KMnO4溶液應(yīng)選取的儀器是（填序號）．
          A.50mL酸式滴定管
          B.50mL堿式滴定管
          C.25mL酸式滴定管
          D.25mL堿式滴定管
          （2）是否需要選用指示劑（填“是”或“否”）達到滴定終點的現(xiàn)象是 ．
          （3）分析數(shù)據(jù)，計算該H2O2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（保留三位有效數(shù)字）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】水溶性離子是大氣顆粒物的主要成分,研究其化學組成對于治理大氣污染其有重大意義，某地區(qū)大氣顆粒物經(jīng)采樣與必要的預處理后得試樣溶液。經(jīng)離子色譜檢驗確定含有以下離子NH4+、Na+、Mg2+、Ca2+、Al3+、SO42-、NO3-、CO32-、Cl-。某同學對其再進行如下的實驗:
          已知：在加熱與強堿性條件下,鋁單質(zhì)可以將NO3-還原為氨氣。
          回答下列問題:
          （1）“氣體1“的電子式為_________。
          （2）生成“沉淀1”的離子方程式為________。
          （3）“沉定2”的成分是___________(填化學式)。
          （4）“溶液3氣體2”的離子方程式為_________。
          （5）根據(jù)上述實驗可推斷該地區(qū)大氣顆粒物中__________含量較低(填離子符號)。
          （6）已知大氣顆粒物中各元素的行染主體如下表:
          元素
          N
          S
          Na、Mg、Cl
          Al
          Ca
          污染主體
          機動車尾氣
          燃煤污染
          海鹽離子
          土壤揚塵
          建筑粉塵
          根據(jù)實驗結(jié)果可判斷該地區(qū)大氣顆粒物污染主體有___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使反應(yīng)速率加快的是（ ）
          A.加熱
          B.不用稀硫酸改用98%的濃硫酸
          C.滴加少量硫酸銅溶液
          D.不用鐵片，改用鐵粉
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學學習小組進行如下實驗．
          【探究反應(yīng)速率的影響因素】設(shè)計了如下的方案并記錄實驗結(jié)果（忽略溶液混合體積變 化）．限選試劑和儀器：0.20mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/LKMnO4溶液（酸性）、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽
          物理量
          V（0.20mol/H2
          V（蒸餾水）/mL
          V（0.010mol/L KMnO4溶液）/mL
          T/℃
          乙
          ①
          2.0
          0
          4.0
          50
          ②
          2.0
          0
          4.0
          25
          ③
          1.0
          a
          4.0
          25

          （1）上述實驗①②是探究對化學反應(yīng)速率的影響；若上述實驗②③是探究濃度對化學反應(yīng)速率的影響，則 a 為；乙是實驗需要測量的物理量，則表 格中“乙”應(yīng)填寫 ．
          （2）【測定 H2C2O4xH2O 中 x 值】已知：M（H2C2O4）=90g/mol
          ①稱取 1.260g 純草酸晶體，將其酸制成 100.00mL 水溶液為待測液．
          ②取 25.00mL 待測液放入錐形瓶中，再加入適的稀 H2SO4
          ③用濃度為 0.05000molL﹣1 的 KMnO 標準溶液進行滴定；
          請寫出與滴定有關(guān)反應(yīng)的離子方程式
          （3）某學生的滴定方式（夾持部分略去）如圖1，最合理的是（選填 a、b）．

          （4）由圖2可知消耗 KMnO4溶液體積為mL；
          （5）滴定過程中眼睛應(yīng)注視；
          （6）通過上述數(shù)據(jù)，求得 x= ． 以標準 KMnO4溶液滴定樣品溶液的濃度，未用標準 KMnO4溶液潤洗滴定管，引起實驗結(jié)果（偏大、偏小或沒有影響）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知H2CO3和H2SO3的電離常數(shù)如下表:
          電離常數(shù)
          酸
          Ka1
          Ka2
          H2CO3
          4.27×10-7
          5.61×10-11
          H2SO3
          1.54×10-2
          1.02×10-7
          向10mL0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加0.1mol/LH2SO3溶液，測得溶液pH隨加入H2SO3溶液體積的變化如圖所示。
          下列說法不正確的是
          A. 加入H2SO3溶液前，Na2CO3溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
          B. 0<V<5時，溶液中反應(yīng)為:H2SO3+CO32-==HCO3-+HSO3-
          C. 15<V<20時，溶液中反應(yīng)為:H2SO3+HCO3-==HSO3-+CO2↑+H2O
          D. V=15時，所得溶液中:(HCO3-)<c(HSO3-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】分離下列三組混合物依次采取的方法正確的是：①水和乙醇②植物油和氯化鈉溶液③碳酸鈣和氯化鈣的溶液（ ）
          A.蒸發(fā)、蒸餾、萃取
          B.蒸餾、分液、過濾
          C.分液、過濾、加熱升華
          D.蒸餾、萃取、分液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學研究性學習小組為了模擬工業(yè)流程從濃縮的海水中提取液溴，查閱資料知：Br2的佛點為59℃，微溶于水，有毒性。設(shè)計了如下操作步驟及主要實驗裝置(夾持裝置略去)：
          ①連接甲與乙，關(guān)閉活案b、d，打開活案a、c，向甲中緩慢通入Cl2至反應(yīng)結(jié)束。
          ②關(guān)閉a、c，打開b、d，向甲中鼓入足量熱空氣。
          ③進行步驟②的同時，向乙中通入足量SO2。
          ④關(guān)閉b，打開a，再通過甲向乙中級慢通入足量Cl2。
          ⑤將乙中所得液體進行蒸餾，收集液溴。
          請回答：
          (1)步驟②中鼓入熱空氣作用為____________。
          (2)步驟③中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為___________。
          (3)此實驗中尾氣可用____(填選項字母)吸收處理。
          A.水 B.飽和Na2CO3溶液 C.NaOH溶液 D.飽和NaCl溶液
          (4)若直接連接甲與丙進行步驟①和②，充分反應(yīng)后，向維形瓶中滿加稀硫酸，再經(jīng)步驟⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，丙中反應(yīng)生成了NaBrO3等，該反應(yīng)的化學方程式為______。
          (5)與乙裝置相比，采用丙裝置的優(yōu)點為________________。
          

			
          

			
          
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